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Um relatório de uma experiência realizada para determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre utilizando uma solução de hidróxido de sódio. O objetivo era verificar se o vinagre estava em conformidade com a exigência federal de 4 g de ácido acético por 100 ml de vinagre. O método utilizado foi a volumetria de neutralização, com a ajuda de um indicador, fenolftaleína, que muda de cor de acordo com o ph do meio. A experiência foi realizada em quintuplo para garantir a confiabilidade dos resultados.
Tipologia: Transcrições
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Relatório apresentado para fins de avaliação à disciplina de Química Orgânica, do Curso Bacharelado em Engenharia de Alimentos do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Baiano-Campus Uruçuca sob a orientação do Professor Dr. João Victor da Silva Santos. URUÇUCA-BA 2023
para a consecução da transformação do álcool em vinagre, comprovando a existência da atividade microbiana (PT.411ANSWERS,2023).
2. OBJETIVO O objetivo da experiência é determinar a concentração de ácido acético em uma amostra comercial de vinagre utilizando uma solução de hidróxido de sódio. 3. MATERIAIS E METÓDOS 3.1 MATERIAIS Vidrarias: Erlenmeyers, Béquers, Balão volumétrico; Suporte universal; Garra de dois dentes; Bureta; Pipeta; Proveta. REAGENTES Fenoftaleína ; Vinagre NaOH 0,1 mol/L; Água destilada. 3.2 METÓDOS 1ª ETAPA 1.1 Diluiu-se 10 ml de vinagre comercial num balão volumétrico de 100ml; 1.2 Adicionou-se água destilada para preencher até o menisco do balão volumétrico; 1.3 Retirou-se 10 ml da diluição; 1.4 Logo após, mediu-se 50 mL de água destilada em uma proveta e transferiu- se para o Erlenmeyer; 1.5 Depois, adicionou- se 3 gotas do indicador fenolftaleína;
1.6 Preencheu-se a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L; 1.7 Após esses procedimentos, realizou-se a titulação; 1.8 Repetiu-se a análise 5 vezes. 2ª ETAPA (Sem diluição) 1.1 Pipetou-se 1 mL de vinagre comercial e transferir para um Erlenmeyer; 1.2 Logo após, mediu-se 50 mL de água destilada em uma proveta e transferiu- se para o Erlenmeyer; 1.3 Depois, adicionou- se 3 gotas do indicador fenolftaleína; 1.4 Preencheu-se a bureta com solução de NaOH 0,1 mol/L; 1.5 Após esses procedimentos, realizou-se a titulação; 1.6 Repetiu-se a análise 5 vezes.
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Durante a padronização ocorre uma reação de dupla troca entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) formando acetato de sódio (CH3COONa) e água, mostrado na reação I: CH3COOH (aq)+ NaOH(aq) ⟹^ CH3COONa(aq) + H2O(l) Reação I Figura 1: Vinagre diluído após a titulação. Fonte: Autoral Volume gasto de hidróxido de sódio durante a padronização das cinco amostras de ácido acético é mostrada na tabela I (com diluição):
n v
n 0, n =0,0074_._ 0,1=0, 0,00074_._ 10 ( volume da alíquota ) =0. 1 mol----------60 g d =^ m v
v
=0,421 ml 0,0074-----------X 10--------100% X = 0,444 g 0,421--------X X^ =^
=4,21 % Teor de ácido acético Figura 2: Vinagre sem diluir após a titulação. Fonte: Autoral Volume gasto de hidróxido de sódio durante a padronização das cinco amostras de ácido acético é mostrada na tabela I (sem diluição): Tabela II. Volume de NaOH 0,1 mol L^-1 gasto na titulação do CH3COOH 0,1 mol L^-1. Amostras Volume (mL) gasto de NaOH 0,1 mol L- 1 7,0 ml 2 6,7 ml 3 7,4 ml 4 7,5 ml 5 7,0 ml Fonte: Dados experimentais. Amostras 1 e 5 (Volume gasto de NaOH = 7,0 ml)
n v
n 0,
1 mol---------60 g d =^ m v
v
=0.0398 ml 0,0007-----------X 1--------100% X = 0,042 0,0398----X X = 3,98 % Teor de ácido acético Amostra 2 (Volume gasto de NaOH = 6,7) M = n v
n 0,
1 mol---------60 g d =^ m v
v v =
=0,0381 ml 0,00067---------X 1----------100% X = 0,0402 0,0381-------X X = 3,81% Teor de ácido acético Amostra 3 (Volume de NaOH = 7,4) M = n v
n 0, =0,0074_._ 0,1=0,00074 ml 1 mol---------60 g d =^ m v
v v =
=0,0421 ml 0,00074---------X 1------------100% X = 0,0444 0,0421------X X = 4,21% Teor de ácido acético Amostra 4 (Volume gasto de NaOH = 7,5) M = n v
n 0, =0,0075_._ 0,1=0,00075 ml 1 mol----------60 g d =^ m v
v v =
=0,042 ml 0,00075---------X 1---------100% X = 0,045 0,042--------X X = 4,2% Teor de ácido acético
Conclui-se que, com base nos resultados obtidos, foi possível determinar a acidez total do vinagre utilizando a técnica de volumetria de neutralização. Os pontos finais indicados pela cor rósea durante 30 segundos (vinagre branco) foram observados de acordo com o procedimento descrito. A realização do experimento em quíntuplo nos permite maior confiabilidade nos resultados. Após calcular os níveis gastos de NaOH nas titulações, obtivemos os seguintes resultados: As amostras diluídas apresentaram uma acidez de aproximadamente 4,1% já as amostras não diluídas apresentaram uma acidez de aproximadamente 4,0%. De acordo a Embrapa o vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre.
O que neutraliza o vinagre? Disponível em: <https://pt.411answers.com/a/o-que- neutraliza-o-vinagre.html>. Acesso em: 25 set. 2023. Fermentados. Disponível em: http://www.ct.ufpb.br/lba/contents/menu/produtos/vinagre. Acesso em: 25 set.
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DE PRODUTOS COMERCIAIS (VINAGRE E VINHO) POR VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO. Disponível em: https://www.abq.org.br/cbq/2018/trabalhos/4/1463-25746.html. Acesso em: 25 set. 2023. Disponível em: <https://docente.ifsc.edu.br/marcel.piovezan/MaterialDidatico/QAN/ Apostila%20QAN_v1_2017.pdf>. Acesso em: 25 set. 2023. Disponível em: <https://www2.ufjf.br/nupis//files/2011/04/aula-4-Volumetria-de- Neutraliza%c3%a7%c3%a3o-alunos-2011.12.pdf>. Acesso em: 25 set. 2023.
