Unidades de Concentração em Físico-Química, Notas de aula de Físico-Química

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Físico-Química

Unidades de concentração

Prof. Jackson Alves

As unidades de concentração expressam uma

relação entre as quantidades de soluto, solvente e

solução.

Qual é o volume? O volume aqui é do soluto, solvente ou da solução? Qual é a quantidade de soluto? Qual é a quantidade de solvente?

Observação Inicial:

Soluto : índice 1 – Ex: m

1

, n

1

, etc.

Solvente :Índice 2 – Ex: m

2

,n

2

, etc.

Solução : Sem índice – Ex: m, n, etc.

Lembre Sempre:

Solução = Soluto + Solvente

Então:

m = m

1

+ m

2

n = n

1

+ n

2

As principais unidades de concentração:

• Concentração comum
  • Densidade
    • Título
• Concentração Molar
• Partes por milhão

Exercícios:

2. Observe a ilustração a seguir: C = 0,5 g/L V = 250 mL m 1

Exercícios:

3. Observe a ilustração a seguir:

Densidade: (d)

Expressa a massa da solução (gramas) para cada litro de solução.

1. Um aluno, ao misturar 10 mL de etanol com 10 mL de água, obteve 18,5 mL de solução. Sabendo-se que a densidade da água é de 1 g/mL e a do álcool 0,78 g/mL, a soma aproximada do número de mols de água e álcool na solução é: a) 0, b) 0, c) 0, d) 0, e) 1,

2. Uma solução com 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contém 8,0 % em massa de soluto. Assinale a opção que apresenta corretamente a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução e o número de mols de álcool. Dado: massa molar do etanol = 46 g/mol. a) 16,0 e 4, b) 8,0 e 2, c) 5,0 e 2, d) 4,0 e 8, e) 2,0 e 3,

3. Uma solução aquosa de sulfato de cobre, CuSO 4 , a 1 %, é aplicada no controle fitossanitário das plantas atacadas por certos fungos. Assinale a opção que apresenta corretamente a massa de sulfato de cobre, em gramas, necessária para se preparar 20 litros dessa solução a 1 % p/V. a) 2, b) 2,0 x 10 1 c) 2,0 x 10 2 d) 2,0 x 10 3 e) 2,0 x 10 4

Título de solução: (T )

Relação entre a massa do soluto(gramas) e a massa da

solução (gramas).

5. O Ariovaldinho deseja preparar 30 , 0 g de uma solução aquosa contendo 8 , 0 % em massa de NaCl. As massas, em g, de água e de sal, usadas para o preparo desta solução foram de modo respectivo: a) 27, 6 e 2, b) 29 e 1 c) 25 e 5 d) 26,3 e 3, e) 28,1 e 1,

6. (UFC) Quantos Litros de solução de NaCℓ 0,2 M podem ser preparados a partir de 468 g de cloreto de sódio?

8. (ITA) Qual o valor da massa de sulfato de ferro III anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de 500 mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20 milimols/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada? ( Dados : Fe = 56; S = 32; O = 16) a) 1,5 g b) 2,0 g c) 3,0 g d) 4,0 g e) 8,0 g