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Uma aula sobre transições de fase e diagramas de fase na termodinâmica, abordando conceitos como ponto triplo, ponto crítico, linhas de coexistência, transições de primeira ordem e obtenção da equação de clausius-clapeyron. Além disso, é fornecida uma bibliografia relevante para o assunto.
Tipologia: Notas de aula
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Transições de Fase Termodinâmica – 2016 Aula – 1
Transições de fase
Exemplos
Diagrama de fase
Diagrama de fase CO 2 Diagrama T-p para o Diagrama T-p para a água Exemplos:
Ponto triplo Ponto crítico S : fase solida L: fase liquida L: fase gasosa ^ temperatura em graus Celsius
Ponto triplo
Temperatura do ponto triplo = Pressão do ponto triplo = Ttl -56,57 C 216,58 K 0 ptl 0,518MPa 5,11atm
5
0 C 2
0
Termodinâmica 2016 - TT^11
Linha de coexistên- cia S-G Linha de coexistên cia L-G Linha de coexistên cia S-L Ponto triplo ^ temperatura em graus Celsius
13
Cada ponto sobre uma linha no diagrama T-p corresponde à coexistência de duas fases a uma dada pressão e a uma dada temperatura T Ponto triplo: S, L e G coexistem. Água: Temperatura do ponto triplo = Pressão do ponto triplo= Ponto crítico : Temperatura do ponto crítico= Pressão do ponto crítico=
0
ptl 611,7Pa
0
1atm 1,013x10 Pa 5 p 22,06MPa c ( ) ( ) 273 , 15 o C T Kelvin Água
16
3
3
0 TLG C
0 Tc C pc ^222 atm 22,06 MPa
0 ptl ^0.^006039 atm 611,7Pa
Substância simples: planos T-p e p-V Sears & Salinger “Termodinâmica, Teoria cinética e Termodinâmica Estatística” Plano T-p (^) Plano p-v 19 Termodinâmica 2016 - TT S L G
Cada ponto sobre a linha de coexistência corresponde à coexistência de duas fases a uma dada pressão e a uma dada temperatura Isotermas
Isotermas no plano p-v L v vG v p c T T 3 c T T 2 c T T 1
