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Descobrimento da Estrutura Atômica: Teorias, Raios Catódicos e Elétrons, Notas de estudo de Energia

Faculdade Cidade de Guanhães - FACIG (FACIG)Energia

Neste documento, aprenda sobre a história do descobrimento da estrutura atômica, começando pelas primeiras teorias atômicas dos gregos antigos, passando pelas descobertas de john dalton e os raios catódicos e elétrons, até os experimentos clássicos de millikan e rutherford. Explore as teorias atômicas, a natureza ondulatória da luz e a estrutura atômica moderna.

O que você vai aprender

  • Quais foram as descobertas importantes feitas com tubos de raios catódicos?
  • Como descobriram que o átomo é composto de partículas carregadas?
  • Quais são as leis fundamentais da teoria atômica de John Dalton?
  • Quais foram as primeiras teorias atômicas propostas pelos gregos antigos?
  • Como foi determinada a carga e a massa do elétron?

Tipologia: Notas de estudo

2022

Compartilhado em 07/11/2022

EmiliaCuca
EmiliaCuca 🇧🇷

4.5

(111)

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•John Dalton (1803-1807):
–Cada elemento é composto de átomos.
–Todos os átomos de um elemento são idênticos.
–Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
–Os compostos são formados quando átomos de mais de um
elemento se combinam.
Teoria atômica da matéria
•Os gregos antigos (Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera,
aprox. 440 A.C.) foram os primeiros a postular que a matéria é
constituída de elementos indivisíveis.
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Baixe Descobrimento da Estrutura Atômica: Teorias, Raios Catódicos e Elétrons e outras Notas de estudo em PDF para Energia, somente na Docsity!

  • John Dalton (1803-1807):
    • Cada elemento é composto de átomos.
    • Todos os átomos de um elemento são idênticos.
    • Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
    • Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.

Teoria atômica da matéria

  • Os gregos antigos (Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera, aprox. 440 A.C.) foram os primeiros a postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis.
  • Lei de Dalton das proporções múltiplas: Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes, estas massas estão entre si numa relação de números inteiros pequenos.

Teoria atômica da matéria

Verifica-se que, permanecendo constante a massa de nitrogênio, as massas de oxigênio apresentam, entre si, uma relação simples de números inteiros e pequenos, ou seja, 1:2:3:4:.

Raios catódicos e elétrons

A descoberta da estrutura

atômica

Raios catódicos e elétrons

A descoberta da estrutura atômica

https://www.youtube.com/watch?v=XU8nMKkzbT

Experimento da gota de óleo – Millikan

A descoberta da estrutura atômica

Experimento da gota de óleo - Millikan

  • Utilizando este experimento, Millikan determinou que a carga no elétron é 1,60 x 10-19^ C.
  • Conhecendo a proporção carga-massa, 1,76 x 10^8 C/g, Millikan calculou a massa do elétron: 9,10 x 10-28^ g. (Valor mais exato aceito hoje: 9,10939 x 10-28^ g )

A descoberta da estrutura atômica

O átomo com núcleo

  • Pela separação da radiação, conclui-se que o átomo consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente.
  • Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

A descoberta da estrutura

atômica

O átomo com núcleo:

Experimento de Rutherford (Geiger e Marsden)

  • O átomo consite de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons).
  • Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno. A maior parte da massa do átomo se deve ao núcleo. - Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons. Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.
  • Os elétrons estão localizados fora do núcleo. Grande parte do volume do átomo se deve aos elétrons.

A descoberta da estrutura atômica

A descoberta da estrutura

atômica

  • Entretanto, uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia.
  • Isso significa que o átomo deve ser instável de acordo com a teoria de Rutherford.

Elétrons em átomos

  • Radiação Síncrotron

Elétrons em átomos