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Cinética Química Ramo da quimica que estuda a velocidade com que as reações ocorrem e como detectar formas que possam controlar essa velocidade. Formação da ferrugem (oxirredução) o Titulação ácido e base fortes Combustão Apodrecimento de frutas (neutralização) (queima) (ferment Ae) + 30 lg + 6H50m — AFE(O Day HO ja) * OH (aaj+ Ha — pólvora negra: 75% de KNOs(sy. 10% de enxofre e 15% de carvão. PD(NO:) 2/aq) +92KI A Pbl, fai 2KNO; iu Produz luz e gases Concentração mol.L* Tempo IR] ou [P] = Concentração Mo dos reagentes, ou dos produt Al reagentes ] Vmédia = - At Velocidade de decomposição da água oxigenada A[H,05] Velocidade média = - molx(Lxmin) 2 HO, Ré 2H,0,) ar Os(9) At [Reagente] mol/L nos» a o “NnwruoNT ” ISO DA SEO O e see 0 0 0 0, 0 0 0 0 , k E 30 tempo (min) | NR E o na BREDA EE Níveis de Estudo das Reações Químicas 1.Nível particulado (submicroscópico): do passo a passo que acompanha a ocorrência das reações. Critérios: atender a estequiometria da reação e a lei de velocidade. 2.Nível macroscópico: 2.1 determinação da equação de velocidade: v=K [Reagentes] 2.2 influência de fatores que afetam a velocidade: temperatura; concentração; estado físico dos reagentes e catalisadores. 1. Nível particulado: Mecanismo de reação Equação Global ( ) 2NO (9 + 2 Hg 2 506 + Nag Etapas (Processos) Elementares: propostas para reação acima considerando as Etapa 1: NO, +NO q — NO, Etapa Lenta Etapa 2: NO, t+ Hg 209 * HO, Etapa Rápida Etapas: NO * Hay Noçgy + HO Etapa Rápida Observar: O estudo do mecanismo nos coloca diante do nível particulado da reação quimica, onde busca-se analisar as mudanças que átomos e moléculas se submetem quando reagem, para depois relacionar com o mundo macroscópico, via estequiometria da reação e observações experimentais de sua velocidade. Algumas considerações: 1. O mecanismo da reação deve ser consistente com a estequiometria da reação global e com a equação de velocidade; 2. Alei de velocidade de uma etapa elementar é escrita em relação aos reagentes. 3. Composto intermediário não aparece no termo de expressão da velocidade da etapa elementar. 4. A equação global de velocidade da reação é determinada experimentalmente. 5. Os mecanismos são produtos da imaginação e do bom senso químico. 2. Estudo das reações em nível macroscópico Considerações: 1. Classificação das reações químicas 1. Homogêneas 2 NO + 2H — No(g) + 2H,0 2 (9) 2. Heterogêneas Mgts + 2HCI (ay — MgClo (ag + Hg) Pb(NO,) 2(ag) + 2 KI (ag) = Pbl, (s) + 2KNOs, ag) Condições para ocorrência de uma reação 1. Os reagentes devem entrar em contato; 2. Os reagentes devem ter afinidade quimica (natureza das substancias envolvidas). 3. Deve haver colisão entre as partículas reagentes em uma direção favorável; 4. As partículas devem possuir energia suficiente. Teoria das colisões Colisão favorável Reação ocorre Colisão não favorável Reação não ocorre Energia e estabilidade LIGAÇÕES QUÍMICAS ** Conceito Geral: Combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie uímica procura uma maior estabilidade. q Ê XX. e Menos estáveis AB | Isoladas 28 Mais estáveis A Energia de ativação: energia necessária para que uma colisão feita em uma direção favorável resulte em reação No cc ) as ligações presentes nos Energia Complexo ativado R eagentes estão enfraquecidas e as ligações É (estado de transição da reação) g v presentes nos produtos estão se formando. EAB + EXY e , : E produtos < E reagentes Reagentes A E = E produtos - E reagentes EAX + EYB rotas > AE<0O exotérmica H Avanço da reação Possibilidades de Variação da Energia Potencial ativação [A,B.JÉ sm SA Energia potencial — B (5) B e fi D. fe E —— Coordenadas de reação — Coordenadas de reação — Reação Exotérmica Reação Endotérmica Equação de Velocidade Como a concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação? Dada uma reação genérica: aA + bB — cC + dD A equação de velocidade será: a Usamos como 1º Aproximação: V = k [AJ? [B]º 
