Síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado, Resumos de Química Industrial

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Síntese do Sulfato de Cobre

Pentahidratado

(CuSO 4 .5H 2 O)

Introdução

O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO 4 .5H 2 O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este retorna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico.

Reação

H 2 SO4(aq) + CuO(aq) + 4H 2 O(l) → CuSO 4 .5H 2 O(s)

Esta síntese tem como objetivo obter o sulfato de cobre pentahidratado, que é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos, pouco solúveis em etanol. É levemente florescente (libera água podendo passar o sal à fase anidro exposto ao ar): a cerca de 30 ºC perde duas moléculas de água, a 110 ºC outras duas e a 250 ºC perde a última, transformando-se num sal anidro branco.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

• Pese 2,00 g de CuO diretamente num béquer de 100 mL.
• Em um Erlenmeyer de 50 mL, adicione 5 mL de água destilada, e em seguida 2,5 mL de ácido sulfúrico concentrado, medidos com uma pipeta graduada, sob agitação lenta.
• Transfira lentamente a solução de ácido do erlenmeyer para o béquer contento o CuO. Use uma bagueta de vidro para a transferência da solução e agitação da mesma durante a reação.
• Aqueça a mistura resultante com bico de gás sobre tela de amianto, até dissolução total do sólido. Observe a mudança de cor.

Continuação

• Seque os cristais durante alguns minutos,

mantendo-os sob sucção.

• Passe os cristais para um vidro de relógio

previamente pesado. Use a bagueta para auxiliar na transferência. Anote a massa (m 1 ).

• Deixe os cristais secarem ao ar por 10 min, e pese

o conjunto novamente (m 2 ). Se m 1 =m 2 , calcule o rendimento do processo. Caso contrário, seque e pese novamente os cristais, até as duas últimas pesagens serem iguais.