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Guias e Dicas
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Cinética Química e Termoquímica: Velocidade de Reações e Termodinâmica, Notas de aula de Química Aplicada

Conceitos fundamentais de cinética química, incluindo a teoria das colisões, fatores que afetam a velocidade das reações (concentração, temperatura, superfície de contato, catalisadores) e a energia de ativação. aborda também termoquímica e termodinâmica, explicando a primeira e segunda lei da termodinâmica, entalpia e energia livre de gibbs. é um recurso valioso para estudantes que buscam entender os princípios que regem as reações químicas e suas implicações energéticas.

Tipologia: Notas de aula

2023

À venda por 05/05/2025

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quimica aplicada
cinetica quimica
Reações químicas levam tempo para ocorrer...
-Desde reações lentas como o a oxidação do ferro
ou a mudança de cor das folhas de plantas
- Como reações extremamente rápidas, como a
combustão que efetua propulsão em um foguete...
estudo da velocidade das reações químicas
teoria das colisões
aumento da velocidade das reações com o aumento da
temperatura , considerando que as moléculas , para
reagirem ,tem que colidir umas com as outras .
Contudo , nem todas as colisões resultam na formação
de produtos ; só uma pequena parte delas vai resultar
na ocorrência de reação , dependendo de dois fatores :
fator de orientação e energia cinética
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quimica aplicada

cinetica quimica

Reações químicas levam tempo para ocorrer... -Desde reações lentas como o a oxidação do ferro ou a mudança de cor das folhas de plantas

- Como reações extremamente rápidas, como a combustão que efetua propulsão em um foguete... estudo da velocidade das reações químicas

teoria das colisões

aumento da velocidade das reações com o aumento da temperatura , considerando que as moléculas , para reagirem ,tem que colidir umas com as outras. Contudo , nem todas as colisões resultam na formação de produtos ; só uma pequena parte delas vai resultar na ocorrência de reação , dependendo de dois fatores : fator de orientação e energia cinética

Energia de Ativação : energia necessária para que se inicie uma dada reação / energia mínima para que a reação aconteça Só acontece formação de produto se as moléculas do sistema tiverem uma Ec >= Ea Fator de Orientação : geometria molecular adequada favorece a formação de produtos condições p/ que uma reação ocorra : natureza dos reagentes colisão entre as moléculas orientação favorável energia mínima

termoquímica

termodinâmica : estuda os processos de transferência de energia. termoquímica : estuda as trocas de energia ( calor) dentro das reações. sistema → objeto de estudo sistema vizinhança = universo fronteira : isola o sistema da vizinhança diatérmica : deixa passar calor adiabáticas : não deixa passar calor calor (Q) X trabalho (w) energia desorganizada energia organizada força: sentido,modulo e direção equilíbrio térmico

G ( Energia Livre de Gibbs ) ΔG= ΔH - T * ΔS ΔG < 0 espontâneo - exergônio ΔG >0 não espontâneo - endergônio