Resumão do Hondinha – Estudo dos gases Página 1
Características gerais dos gases
As partículas constituintes de um gás encontram-se muito afastadas umas das outras e praticamente não
ocorre interação entre elas, que possuem, assim, um alto grau de liberdade. Em consequência, as partículas
movimentam-se de maneira contínua e desordenada em todas as direções e sentidos, chocando-se constante e
uniformemente contra as paredes internas do recipiente em que o gás está contido.
Quando uma partícula se choca contra as paredes internas do recipiente, ela exerce uma certa força por
unidade de área. A essa relação denominamos pressão, que é diretamente proporcional ao número de choques
por unidade de área.
A pressão exercida por um gás contido num frasco fechado é proporcional ao número de choques de suas
moléculas contra as paredes do recipiente. Ao aquecermos o gás contido no frasco, suas moléculas irão se
movimentar com maior velocidade, isto é, ocorrerá um aumento de sua energia cinética (Ecin) média. Dessa forma,
a energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, cuja unidade é
dada em Kelvin (K).
Ecin = kT, em que k é uma constante e T é a temperatura na escala absoluta.
Chamamos de gás ideal ou gás perfeito qualquer gás que apresente essas características, o que
normalmente não ocorre com a maioria dos gases com os quais trabalhamos, devido ao fato de ocorrerem
interações entre suas moléculas. Esses gases são denominados gases reais, que, a altas temperaturas e a baixas
pressões, se assemelham, no seu comportamento, aos gases perfeitos.
Quando estudamos um gás, devemos medir e estabelecer relações entre as seguintes grandezas:
pressão (P); volume (V); temperatura (T) e quantidade de substância, que é indicada pelo número de mol (n).
Pressão
Em um frasco fechado, a pressão exercida por um gás resulta dos choques entre as partículas desse gás
contra as paredes internas do recipiente que o contém. Em 1643, Evangelista Torricelli determinou
experimentalmente que a pressão exercida pela atmosfera ao nível do mar corresponde à pressão exercida por
uma coluna de mercúrio de 760 mm Hg:
1 atm = 760 mmHg = 760 torr ≅ 105 Pa (pascal) = 1,0 bar
Volume
O volume (V) ocupado por um gás corresponde ao volume do recipiente que o contém.
As relações entre as unidades de volume mais comuns são:
1 m3 = 1000 L 1 dm3 = 1 L 1 L = 1000 cm3 = 1000 mL
Temperatura
A temperatura está relacionada com o grau de agitação das partículas. A escala termométrica mais
comum é a Celsius. Existem outras escalas, como a Kelvin, recomendada pelo SI e conhecida como escala
absoluta, que será utilizada no estudo dos gases.
A conversão da temperatura de Celsius para Kelvin é dada pela expressão:
T(K) = T(°C) + 273
Estudo dos gases
“A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres,
que são formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases
são a sua grande compressibilidade e extraordinária capacidade de expansão. Os
gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam o volume total do
recipiente em que estão confinados. Outra propriedade inerente aos gases é que eles
são miscíveis entre si em qualquer proporção”.
Resumão do Hondinha
