FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES FACULDADE DE
FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS BACHAREL EM QUÍMICA COM ORIENTAÇÃO
ÁCIDO NÍTRICO
Componente:
TATIANA GALDINO MARTINS
Rio de Janeiro 10 de Novembro de 2017
2017.1
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Relatório sobre o Ácido Nitríco, Manuais, Projetos, Pesquisas de Relatórios e Produção
Observar as principais aplicações e propriedades do ácido nítrico,assim como seu manuseio. Reações de Dupla troca Reações de Síntese ou Adição Reações de Análise ou Decomposição
Tipologia: Manuais, Projetos, Pesquisas
2019
1 / 14
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FUNDAÇÃO TÉCNICO-EDUCACIONAL SOUZA MARQUES FACULDADE DE
FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS BACHAREL EM QUÍMICA COM ORIENTAÇÃO
ÁCIDO NÍTRICO
Componente:
TATIANA GALDINO MARTINS
Rio de Janeiro 10 de Novembro de 2017
FUNDAÇÃO TÉCNICO – EDUCACIONAL SOUZA
MARQUES
FACULDADE DE FILOSOFIA, CIÊNCIAS E LETRAS
CURSO DE QUÍMICA
ÁCIDO NÍTRICO
4ª Prática referente a disciplina de Química Inorgânica II.
Instrutor: TATIANA LOUREIRO
INTRODUÇÃO
As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Uma reação química promove mudança na estrutura da matéria. Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes.
Reação de síntese ou adição = A + B AB Reação de análise ou decomposição = AB A + B Reação de deslocamento = AB + C A + CB Reação de dupla-troca = AB + CD AD + BC
Reações de síntese ou adição As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. A + B —> AB
Reações de análise ou decomposição As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. AB —> A + B
Reações de deslocamento As reações de deslocamento ou de simples-troca merecem um pouco mais de atenção do que as anteriores. Não que sejam complicadas, pois não são, mas por alguns pequenos detalhes. AB + C —> A + CB
4) Reações de dupla-troca se caracterizam por haver, literalmente, trocas entre os elementos de cada molécula envolvida na reação. Ou seja, determinados átomos, íons ou radicais mudam de posição passando para a outra molécula substituindo o átomo, íon ou radical que estava naquela posição.
AB + CD —> AD + CB
Logo, para entender melhor a variação de calor ocorrida nas reações elas foram classificadas em:
Reações endotérmicas
Nas reações endotérmicas os reagentes possuem uma energia inferior à dos produtos. No decorrer da reação há uma absorção de energia. Esta energia é gasta no estabelecimento de ligações químicas entre os átomos dos produtos.
Se a reação estiver a decorrer num sistema isolado há uma diminuição da temperatura do sistema.
A variação de entalpia da reação é maior que zero.
Reações exotérmicas
Neste tipo de reações há libertação de energia, sob a forma de calor, no decorrer da reação - os reagentes da reação têm uma energia superior à energia dos produtos.
Se a reação estiver a decorrer num sistema isolado há um aumento da temperatura do sistema.
A variação de entalpia da reação é menor que zero.
OBJETIVO
GERAL: Observar as principais aplicações e propriedades do ácido nítrico, assim
como seu manuseio.
Bastão de Vidro;
Bico de Bunsen;
3 tubos de ensaio;
Bastão de Vidro;
Vidro Relógio;
Balão de destilação com saída
Lateral;
Reagentes:
Metilorange
Água
Fio de Cobre
Solução saturada de BaCl
KNO
H2SO4 concentrado
CuSO
Resultados e Discussões
CaO (^) (s) + H 2 O (^) (liq) → Ca(OH)2(s)
A partir do óxido de cálcio se obteve o hidróxido de cálcio. A reação ficou rosa, houve um leve precipitado branco.
Fe (^) (s) + CuSO (^) 4 (aq) FeSO4 (aq) + Cu (^) (s)
Ao adicionar a lâmina de ferro na solução de sulfato de cobre há transferência de elétrons e o ferro se oxida ficando de uma cor rosa.
Cl (^) 2(aq) + 2 KI (^) (aq) → 2 KCl (^) (aq) + I2(aq
Quando as lentilhas de hidróxido de sódio são adicionadas a solução de ácido clorídrico o Cloro desloca o Iodo o que significa que ele é mais reativo. No entanto, o iodo não conseguiria deslocar o cloro, pois um ametal menos reaivo não desloca um mais reativo, logo não ocorrerá reação.
2 Fe (^) (s) + 6 HCl (^) (aq) → 2 FeCl (^) 3(aq) + 3 H (^) 2(g)
O ferro ao ser mergulhado na solução de ácido clorídrico perde três elétrons que são recebidos pelos íons hidrogênio do ácido, formando então uma nova substância simples (o gás hidrogênio – H 2 ) e uma nova substância composta (o cloreto de ferro III- FeCl 3 ). A solução fica com uma cor amarela.
BaCl2 (l) + Na 2 SO4 (s) → BaSO (^) 4 (s) + 2NaCl (^) (l)
Ao adicionar o sulfato de sódio em cloreto de bário a solução fica numa cor branca.
Pb(NO3) (^) 2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO (^) 3(aq)
Na reação entre o o iodeto de potássio e o nitrato de chumbo o resultado é a precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é conhecida por
Quando o Cobre é adicionado na solução de ácido nítrico diluído o Cobre se oxida ficando com uma coloração rosa. Em seguida, ao adicionar o hidróxido de sódio a solução fica com cor rosa.
CONCLUSÃO
REFERÊNCIAS
ATKINS, JONES, 2001 - ( Princípios de Química : Questionando a Vida Moderna e
o Meio Ambiente), Porto Alegre: Bookman.
SOUZA MARQUES, apostila de aulas práticas : Química Inorgânica I - Faculdade, Rio de
Janeiro, 2016.
VOGEL, ARTHUR, 1981 – (Química analítica qualitativa: Quinta edição Editora
Mestre Jou), São Paulo.
Etapa 1) Obtenção em Laboratório
Foi adicionado o nitrato de sódio ao ácido sulfúrico e logo que foi aquecendo foi possível ver a liberação de um gás que foi o NO2 que em contato com o Oxigênio O2 formou o NO3. O aquecimento se deu até destilar 1 ml da solução e separa-la em 3 tubos NaNO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) → HNO 3 (g) + NaSO 4 (s)
Reação paralela HNO3(aq) → 4 NO2(g) + O2(g) + 2 H2O
Em seguida foram separados Foi usado o MO ( metil Orange) para indicar se a solução estava ácida, e ao colocá-lo na solução de ácido nítrico sua cor ficou alaranjado – para vermelho confirmando então que o Ph era ácido. Usando-se ácido nítrico concentrado: Cu + 4 H+^ + 2 NO − 3 → Cu 2+^ + 2 NO 2 + 2 H 2 O
O ácido nitríco age como oxidante deixando o Cu o^ como Cu 2+O cobre Precipitou deixando a solução numa cor amarela.
Em seguida em no tubo 3 foi adicionado a solução de cloreto de bário a solução de ácido nítrico e comparado com a mesma solução adicionando – a em ácido sulfúrico.
BaCl 2 (aq) +2 HNO3 (aq) Ba(NO 3 ) 2 (s) + 2HCl (^) (l)
O bário precipitou e houve a formação do ácido clorídrico. Ambas as reações ficaram ácidas.
Etapa 2) Reatividade com Metais e Ametais
Zinco + Ácido Nítrico 2 Zn + 2 HNO3 2 ZnNO3 + H O ácido nítrico é classificado como ácido oxidante, pois seu ânion (o íon nitrato, NO3-) se reduz, causando a oxidação do metal e gerando o gás incolor monóxido de nitrogênio, NO ou Liberando H2. Ferro + Ácido Nítrico 2HCl + Fe --> FeCl2 + H A solução efervesceu formando o cloreto de ferro e liberação de hidrogênio.
Alumínio + Ácido Nítrico Não reagiu, só reage com aquecimento da solução.
Cobre + Ácido Nítrico (Diluído)
3 Cu + 8 HNO3 → Cu(NO3 )2 + 2 NO + 4 H2O
Há a formação do nitrato de cobre com liberação de òxido nitroso e formação de água
Enxofre + Ácido Nítrico
S8(s) + 2 HNO3(aq) → 2 H+ (s) + SO4 2- (aq) + 2 NO(aq)
Teve precipitado numa coloração branca e formação de óxido nitroso e sulfato.