INTRODUÇÃO
Para fins de análise qualitativa sistemática, os cátions são classificados
em cinco grupos tomando-se por base sua peculiaridade a determinados
reagentes. Pelo emprego sistemático desses assim chamados reagentes do
grupo, que são específicos para cada grupo, podemos tirar conclusões sobre a
presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos
para uma posterior análise.
Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são
o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio
e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions
reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitado. Por isso, pode-
se dizer que a classificação dos íons mais comuns é baseada nas diferenças
de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.
O quarto grupo de cátions é constituído pelos íons Ca2+, Sr2+ e Ba2+,
cujos metais pertencem à família dos alcalinos terrosos. Esses cátions não
reagem nem com ácido clorídrico, sulfeto de hidrogênio e de amônio, mas o
carbonato de amônio, na presença de quantidades moderadas de amônia ou
íons amônio, forma precipitados brancos. O ensaio deve ser efetuado em
soluções neutras ou alcalinas.
O reagente do grupo é o carbonato de amônio á 1M. Esse reagente é
incolor e apresenta uma reação alcalina devido à hidrólise do íon carbonato.
Ele é decomposto por ácidos, mesmo por ácidos fracos, formando o dióxido de
carbono. Logo, ele deve ser usado em meio neutro o ligeiramente alcalino. É
interessante saber que o carbonato de amônio comercial contém sempre
hidrogeno carbonato de amônio NH4HCO3 (bicarbonato de amônio) e carbonato
de amônio NH4O(NH2)CO.
Esses compostos devem ser removidos antes de se iniciar as reações
do grupo, pois os sais dos cátions em estudo são solúveis em água. Isso pode
ser feito fervendo a solução reagente por algum tempo. O bicarbonato e
carbonato de amônio são convertidos em carbonato de amônio.
OBJETIVOS
