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Relatório Referente a Procedimento experimental realizado com o Grupo 15 da tabela periódica
Tipologia: Trabalhos
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Disciplina: Química Inorgânica Experimental Professor: Cleverson S. Santos
Acadêmicos: Aline Franco Vargas Ariéli Franco Vargas Sthefan Rohan Caferati
Alegrete, 30 de setembro de 2019
Reatividade e propriedades dos elementos do Grupo 14
No grupo 15, encontra-se o Nitrogênio, Fósforo, Arsênio, Antimônio, Bismuto e Moscóvio. O nitrogênio é um gás que constitui cerca de 78% da atmosfera terrestre, sendo o 33° elemento mais abundante, ele é incolor, inodoro, insípido e diamagnético, sendo encontrado na forma de molécula diatômica (N 2 ). A molécula N 2 contem uma ligação tripla curta, com um comprimento de 1,09 Å. Essa ligação é muito estável e conseqüentemente sua energia de dissociação é muito alta (945,4 kJ mol -1). O fósforo é um solido a temperatura ambiente, é branco e mole, de aspecto ceroso e bastante reativo. Reage com o ar úmido desprendendo luz (fenômeno químico no qual é chamado de quimiluminescência). Ele se inflama espontaneamente no ar a cerca de 35°C, sendo armazenado sob água para impedir esta reação. É extremamente tóxico, podendo ser encontrado na forma de moléculas tetraédricas. O fósforo ocorre como rochas fosfáticas (hidroxiapatita e fluorapatita). Arsênio, Antimônio e Bismuto não são abundantes. Sua principal fonte são os sulfetos, que ocorrem em pequenas quantidades combinados com outros minério.
2. Objetivos: ▲ Obter gás amônia; ▲ Avaliar qualitativamente equilíbrios de complexação; ▲ Estudar o comportamento de oxoanions de fósforo em soluções aquosas
a. Obtenção do gás amônia. Foram numerados 2 tubos de ensaio, depois foram umedecidos dois papeis indicadores em água destilada. No primeiro tubo foi adicionado 1,0g e NH 4 Cl e aquecido no bico de bunsen até sentir o cheiro de amônia, logo após foi adicionado o papel indicador no gás presente no tubo ate notar uma mudança. Logo após foi realizado o mesmo procedimento no segundo tubo contendo 1,0g de (NH 4 ) 2 SO 4.
4.2 Procedimento experimental: b) Equilibrio de complexação: Foi numerado 2 tubos de ensaio (1 e 2), logo após no primeiro tubo foi adicionado 5,0 mL da solução de ZnSO 4 , e adicionado gota a gota com a pipeta de Pasteur a solução de NH 4 OH, sob agitação ate que ouvesse mudança no meio. Logo após observado a mudança, seguimos adicionando NH 4 OH. Logo em seguida no segundo tubo foi adicionado 2 mL de AgNO 3 e 2 mL de Na 2 CO 3 , a solução foi homogenizada e adicionamos gota a gota a solução de NH 4 OH.
c. (^) Reatividade/solubilidade dos íons hidrogenofosfatos Foram numerados 3 tubos de ensaio, logo após adicionado no tubo 1 as seguintes soluções: Na 2 HPO 4 e CaCl 2 e agitado. O solido formado foi dividido em outros dois tubos de ensaio (2 e 3). No tubo 2 contendo o preciptado foi adicionado gota a gota HCl 2, mol/L. No tubo 3 contendo o preciptado foi adicionado gota a gota a solução de CH 3 CO 2 H 2,0 mol/L.
O carbono é um constituinte de toda matéria viva como proteína, carboidratos e gorduras. O dióxido de carbono é fundamental na fotossíntese e é liberado na respiração. Devida a importância do carbono, na área química existe a Química Orgânica que se decida ao estudo do mesmo. O carbono possui variações, chamadas de Alótropos de Carbono, onde variam entre carbono grafite, diamante e carbono fulerenos. Abaixo uma imagem que mostra a diferença nas estruturas das variações do carbono:
Referências
Química Inorgânica não tão concisa/ J. D.Lee; tradução da 5 ed. Inglesa: Henrique E.Toma, KoitiAraki, Reginaldo C. Rocha- São Paulo: Edgard Blucher, 1999.
