Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Prepare-se para as provas
Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity
Prepare-se para as provas com trabalhos de outros alunos como você, aqui na Docsity
Os melhores documentos à venda: Trabalhos de alunos formados
Prepare-se com as videoaulas e exercícios resolvidos criados a partir da grade da sua Universidade
Responda perguntas de provas passadas e avalie sua preparação.
Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium
Comunidade
Peça ajuda à comunidade e tire suas dúvidas relacionadas ao estudo
Descubra as melhores universidades em seu país de acordo com os usuários da Docsity
Guias grátis
Baixe gratuitamente nossos guias de estudo, métodos para diminuir a ansiedade, dicas de TCC preparadas pelos professores da Docsity
Relatório de Química Experimental
Tipologia: Trabalhos
Compartilhado em 19/05/2025
1 / 9
Esta página não é visível na pré-visualização
Não perca as partes importantes!
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS – UFSCar
PROFESSOR Dr. ELTON FABIANO SITTA
Monique Nunes Osti RA: 846786
Julia Kollin Florencio RA: 844809
**1. Objetivo
3. Materiais Utilizados para a Prática:
Bastão de Vidro;
Funil de Vidro;
Balança Analítica;
Béquer (25mL);
Béquer (100mL);
Balão Volumétrico (250mL);
3 Erlenmeyers (100mL);
Bureta (25mL);
Frasco de Plástico;
Amostra de NaOH;
Fenolftaleína;
Amostra de Biftalato de Potássio;
Pisseta com Água Deionizada;
Espátula de Ferro;
Guardanapo de Papel;
4. Procedimentos Experimentais:
Após a efetuação dos cálculos para determinar a quantidade necessária para o
experimento, foi realizado a pesagem de aproximadamente 1g Hidróxido de Sódio em
estado sólido, onde quantidades mínimas de água destilada fossem adicionadas junto
a base em um béquer de 25mL até ser totalmente digerido. Feito isso, fora inserido,
com o auxílio de um funil de vidro, no balão volumétrico de 250mL sendo completado
com água purificada, aonde foi agitada até sua completa diluição.
Na segunda etapa do experimento, sendo a padronização, pesou-se
aproximadamente 0,310g de Biftalato de Potássio (padrão primário) que foi dissolvida
em água destilada dentro de um Erlenmeyer, adicionou-se 2 gotas de Fenolftaleína
como indicador.
Na bureta de 25mL já ambientada e sem presença de bolhas, colocou-se a
base diluída até seu limite, registrando o volume de NaOH necessário para a viragem.
Deve-se atentar ao inserir a solução para que não passe do limite e apresente
uma coloração rosa vívida, por ter sido feito em instrumentos analógicos é importante
considerar os erros da balança e da bureta para os cálculos finais.
O procedimento foi realizado em triplicata, ou seja, tirando os cálculos iniciais, a
prática tinha que ser feita 3 vezes para melhor analise de dados e exatidão de
resultados.
5. Tratamento de Resíduos Gerados:
As soluções que foram preparadas nessa prática serão utilizadas na próxima
aula, quando foram padronizadas, ou seja, não há formação de resíduos químicos,
mas sim de insumos.
Houve pequenas sobras do ácido concentrado e da base utilizados no preparo
das soluções que foram devidamente armazenadas em frascos rotulados para uma
utilização posterior.
6. Resultados e Discussão:
Nos primeiros cálculos, foi determinado a massa necessária de NaOH sólido
para preparar 250mL da solução de NaOH com concentração de100mol/L resultando
em 1g, segue os cálculos:
N = C x V = 0,100 mol/L x 0,250 L = 0,025 mol
M = N x M = 0,025 mol x 40 g/mol = 1 g
Segue abaixo o cálculo para determinar a massa de Biftalato de Potássio
necessária para neutralizar 15 mL de NaOH:
N (NaOH) = 0,1 mol/L x 0,015 L = 0,015 mol
M = N x M = 0,015 mol x 2,04 = 0,
0,310 g
Amostra Volume Inicial (mL) Volume Final (mL) Volume Gasto (mL)
2 25 mL ± 0,05 mL 16 mL ± 0,05 mL 9 mL
3 25 mL
0,05 mL 14,2 mL
0,05 mL 10,8 mL
Tabela 4: Concentração das Amostras:
Amostra
Concentração (mol/L)
Erro Absoluto (mol/L)
0,14 mol/L
0,0107 mol/L
0,02 mol/L
0,0217 mol/L
0,14 mol/L
0,0111 mol/L
Média 0,1450 mol/L
0,01145 mol/L
7. Conclusão:
O experimento teve como objetivo preparar e padronizar uma solução de
hidróxido de sódio (uma base forte) utilizando biftalato de potássio como seu padrão
primário. Foram realizadas triplicatas para a determinação de suas concentrações,
com massa aproximadas de 0,310 g e os volumes variados de NaOH.
Apesar de pequenas variações entre seus valores, tendo em vista a diferença
da segunda titulação, indicando uma concentração incerta em comparação as outras,
os resultados foram satisfatórios para os fins de análise volumétrica.
8. Referências Bibliográficas:
RIBEIRO, Roberto; BOCCHI, Nerilso; ROCHA-FILHO, Romeu; FERNANDES,
Patrícia. Introdução `a Química Experimental. 3. ed. São
Carlos: EDUFSCar, 2019. Acessado dia: 10/05/
CMS Científica do Brasil Padrão Primário e Padrão Secundário: os padrões de
referência
<https://cmscientifica.com.br/padrao-primario-e-padrao-secundario-os-
padroes-de-referencia/> Acessado dia: 10/05/
Qual é a função da fenolftaleína na titulação?
