Relatório de Química Orgânica: Solubilidade e Manipulação de Catálogos, Trabalhos de Química Orgânica

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PONTO DE FUSÃO

Nome: KELLY MACEDO

Disciplina: Química Orgânica 1

Professora: Monique Gonçalves

Turma: H331Q

Rio de Janeiro

Sumário

• Introdução
• Manipulação de Handbook, índice Merck e outros catálogos
• Prática de laboratório - Teste de solubilidade de diferentes materiais
  • Materiais e Reagentes:
• Procedimento:
• Resultados:
• Conclusão:
• Referências bibliográficas:

Manipulação de Handbook, índice Merck e outros catálogos

Objetivo:

- Aprender os cuidados necessários na manipulação de reagentes.

- Compreender e buscar adequadamente propriedades físicas, fórmulas moleculares e

estruturais e toxicidade de diversas substâncias nos catálogos.

Questionário:

1) Para o composto de Dieldrin, responda:

a) Qual a sua fórmula estrutural?

R:

b) Qual o seu peso e a fórmula molecular?

R: Peso: 380,93 g/mol

c)Qual sua nomenclatura segundo IUPAC?

R:

1,2,3,4,10,10-hexachloro-1,4,4a,5,6,7,8,8a-octahydro-6,7-epoxy-1,4:5,8dimethanonaphthalene

d) Qual a sua principal utilização?

R: Agrotóxico.

2) O ácido acetilsalicílico é um analgésico vendido com diversos nomes comerciais:

Aspirina, Buferin, Coristina, etc. Sobre este medicamento responda:

a) Qual a sua fórmula estrutural?

R:

b)Qual seu ponto de fusão e forma cristalina? R:134 - 136 °C - Pó cristalino branco ou cristais brancos geralmente tabulares ou em forma de agulhas, inodoro ou com leve odor. c) Qual sua solubilidade em água e álcool etílico? R: Facilmente solúvel em álcool, ligeiramente solúvel etílico absoluto; pouco solúvel em água. d) Qual a sua nomenclatura segundo a IUPAC? R:2-Acetoxybenzoic acid.

3. Para obtenção do analgésico aspirina é necessária a utilização de anidrido acético e, o uso do ácido sulfúrico, como catalisador. Sobre estes reagentes, responda: a) Quais são as periculosidades? R: H302 Nocivo por ingestão. H315 Provoca irritação na pele. H319 Provoca irritação ocular grave. H335 Pode causar irritação respiratória. b) Quais os cuidados que devem ser tomados para se trabalhar com estes produtos químicos? R:Cuidados para manuseio seguro

Evitar o contato com a pele e os olhos. Evite a formação de poeira e aerossóis. Fornecer ventilação de exaustão apropriada nos locais onde a poeira é formada. Condições para armazenamento seguro, incluindo incompatibilidades Guardar em local fresco. Manter o recipiente bem fechado em local seco e bem ventilado. Cuidado no descarte. Utilizar os equipamentos de EPI : Luvas de proteção, óculos de segurança com proteções laterais, proteção respiratória e proteção corporal completa. c) Qual a fórmula molecular e ponto de ebulição desses dois produtos químicos? R: Anidrido acético Fórmula molecular: C 4 H 6 O 3 Ponto de ebulição: 139.8 °C Ácido sulfúrico Fórmula molecular: H 2 SO 4 Ponto de ebulição: 337 °C

Prática de laboratório - Teste de solubilidade de diferentes materiais Materiais e Reagentes: ● 12 tubos de ensaio ● Bastão de vidro ● Provetas ● Pipetas pasteur ● Água destilada ● Solução aquosa de NaOH 5% ● Solução aquosa de NaOH 20% ● Solução aquosa de HCl 10% ● Açúcar ● Sal de cozinha ● Naftaleno ● Ácido benzóico ● P-nitroanilina

Procedimento:

Colocamos 5 tubos de ensaio em 4 fileiras separadas, nos 5 primeiros tubos adicionamos 1 ponta de

espátula de :

3.1 Açúcar

3.2 Sal de cozinha

3.3 Naftaleno

3.4 Ácido Benzóico

3.5 P-nitroanlina

Na primeira fileira acrescentamos em cada um dos tubos, 10 ml de água e homogeneizamos

com o bastão de vidro.

Repetimos o processo na segunda fileira acrescentando NaOH 5%, na terceira fileira Hcl 10%

e na quarta NaOH 20%.

Em seguida testamos a solubilidade em temperatura ambiente e aquecidos a 100ºC.

Mistura

Homogênea/

Heterogêne

a

Homo gênea Homog ênea Hetero gênea Hetero gênea Heterog ênea Heterog ênea Heterog ênea

Número de

fases 1 1 2 2 2 2 2

Método de

separação

NaOH 20% Açúcar Sal de Cozinha Naftaleno Ácido Benzóico P-Nitroanilina F Q F Q F Q F Q F Q Solubilidade Insolúvel/Solú vel SOLÚ VEL

SOLÚ

VEL

INSOL

ÚVEL

INSOL

ÚVEL

INSOLÚ

VEL

Parcial mente Insolúve l Parcial mente Insolúv el Parcial mente Insolúv el Mistura Homogênea/ Heterogênea Homo gênea Homog ênea Hetero gênea Hetero gênea Heterog ênea Heterog ênea Heterog ênea Heterog ênea Número de fases 1 1 2 2 2 2 2 2 Método de separação

Conclusão:

Neste trabalho foi possível explorar o método de pesquisa através de manipulação de

Handbook, catálogos e ìndice Merck, que por sua vez possuem as informações mais precisas

sobre substâncias químicas, fármacos, drogas e biomoléculas com mais de 10.

monografias sobre substâncias específicas e grupos de compostos relacionados,número de

registro CAS, sinônimos da substância, como nomes de usuais e da IUPAC, fórmula química,

peso molecular, composição percentual, fórmula estrutural ,ponto de fusão e ebulição,

solubilidade em solventes comumente usados em laboratório e citações de outras literaturas

sobre a síntese do composto químico.

Fizemos também experimentos de solubilidade de soluções aquosas de Hcl 10%, água

destilada, NaOH de 5 e 20% em sais de açúcar, sal de cozinha, naftaleno e ácido benzóico,

sendo possível distinguir a solubilidade, a mistura e o número de fases entre eles em

temperatura ambiente ou aquecidas a 100ºC.

Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um

determinado líquido.

Denomina-se soluto, os compostos químicos que se dissolvem em outra substância. O

solvente é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto.

A dissolução química é o processo de dispersão do soluto em um solvente, dando a origem a

uma solução ou mistura homogênea.

Os solutos podem ser classificados em:

Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente.

Pouco solúvel: são os solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.

Insolúvel: são os solutos que não se dissolvem no solvente.

Um princípio comum em solubilidade é: “semelhante dissolve semelhante”. Isso quer dizer

que um soluto polar tende a se dissolver em um solvente polar. O mesmo é verdadeiro para

substâncias apolares.

Referências bibliográficas:

Voguel

Análise Química Quantitativa - 6ª edição

J Mendhan - R C Denney

JD Barnes - M J K Thomas

Editora LTC