Eletrolise da Água: Um Estudo Experimental em Química, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química Aplicada

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Faculdade de Roseira

Relatório de

Química

Engenharia 2018 Bruna Bocallão Pereira dos Santos Jessye Patterson de Souza Santos Thaismara Vieira de Jesus

SUMÁRIO

• Resumo....................................................................................................
• Introdução................................................................................................
• Materiais...................................................................................................
• Desenvolvimento......................................................................................
• Resultados e discussões..........................................................................
• Conclusão................................................................................................
• Referências

INTRODUÇÃO

A eletrolise em meio aquoso é o processo que ocorre quando há uma passagem de corrente elétrica numa solução aquosa, isto é, com um sal, um ácido ou uma base, dissolvido em água e que se ionizam ou sofrem dissociação iônica, originando íons livres. Os íons da água interferem nas eletrólises em meio aquoso, porque eles podem se depositar nos eletrodos se a sua tendência for maior do que a dos íons da substância dissolvida. Quando esta na sua forma pura, porém, a água (destilada) é má condutora de eletricidade e não é possível realizar a sua decomposição eletrolítica. Isso acontece porque a auto ionização da água é muito pequena e insuficiente para conduzir corrente elétrica. Então, se quisermos causar uma eletrolise do cátion e do aníon da água, teremos que dissolver algum soluto que contenha íons mais reativos que os da água, que não participem das reações envolvidas. O soluto que utilizamos para obter cátion e ânion foi o sal de cozinha (NaCl), que foi responsável por acelerar o processo da eletrolise. A figura a seguir, demonstra o processo de como ocorre a eletrolise: Eletrólise da água. No tubo à esquerda, há a formação de gás hidrogênio e, no tubo à direita, há a formação de gás oxigênio.

MATERIAIS

1. Experimento:  1 Garrafa PET  2 Grafites 2.  1 Metro de fio flexível 1,5mm  1 bateria de 9 Volts
2. Experimento:  1 Erlenmeyer  1 funil de separação tipo pêra  1 tubo de ensaio  1 rolha com furos  Zinco metálico  Solução de ácido clorídrico 3N

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Durante a realização do procedimento de eletrólise da água que nada mais é que a conversão de uma energia química em energia elétrica ou vice- versa, foi possível notar a formação dos gases através da redução de volume da solução contida no interior dos tubos, isso acontece a partir da corrente elétrica que passa através da solução ocasionando a quebra das ligações entre O 2 e H 2 que formam a molécula de H 2 O dando a origem aos gases citados. Em termos técnicos a eletrolise ocorre quando o liquido tem suas moléculas ionizadas através de um condutor gerando oxigênio (o2) e o hidrogênio (h2). É importante saber que ele não ocorre somente com esse líquido.

CONCLUSÃO

O objetivo de produzir gás hidrogênio a partir da eletrólise e confirmar sua existência foi comprovada através desses dois experimentos. Ao realizar- se a quebra das ligações entre átomos de Hidrogênio e Oxigênio, ocorre a decomposição da água. Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Dessa forma ao quebrar duas moléculas de água podem formar duas novas moléculas de Hidrogênio gasoso e uma molécula de Oxigênio.