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Relatório de Aula Prática: Diluição de Soluções, Notas de aula de Bioquímica e Instrumentação

Centro Universitário Newton Paiva (NEWTON Paiva)Bioquímica e Instrumentação

Um relatório detalhado de uma aula prática sobre diluição de soluções, realizada em um curso de biomedicina. O relatório aborda a importância da diluição de soluções em experimentos científicos, os benefícios dessa técnica, os materiais e métodos utilizados, os resultados obtidos e a conclusão do experimento. A preparação de soluções concentradas de cloreto de sódio e azul de metileno, bem como a realização de diluições seriadas para obter soluções com concentrações desejadas. O texto enfatiza a eficácia da técnica de diluição seriada e sua aplicabilidade prática em procedimentos laboratoriais. O relatório é uma fonte valiosa de informações para estudantes de biomedicina e áreas afins, pois aborda conceitos fundamentais de química e sua aplicação em contextos práticos.

Tipologia: Notas de aula

2024

Compartilhado em 07/05/2024

bruna-miranda-81
bruna-miranda-81 🇧🇷

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CURSO: Biomedicina
Data: 21/03/2024
Tipo de Avaliação: Relatório de Aula Prática
Período: 1°
Docentes: Danilo Chagas Vasconcelos
Turno: Noite
Discentes: Bárbara da Silva - RA: 12125562
Bruna Emanuelle – RA: 12124849
Dálet Souza – RA: 12124889
Larissa Cristina – RA: 12124483
Maria Eduarda – RA: 12125068
Rebeca Victoria – RA: 12124830
Valor:
Turma: BMD.1N1SPC
Relatório Aula Prática- Diluição
Introdução
Nos laboratórios de química, as soluções são elementos essenciais em vários
experimentos. Elas podem ser preparadas pela dissolução direta do soluto no solvente ou
pela diluição de uma solução concentrada previamente preparada. Um procedimento
comum é a preparação de uma solução "estoque" de alta concentração, da qual pequenos
volumes serão diluídos para finalidades específicas. Essa abordagem otimiza o trabalho,
pois reduz as etapas de pesagem e dissolução do soluto.
A diluição de soluções envolve misturar uma quantidade de volume calculado da solução
concentrada com água destilada até alcançar o volume almejado. O volume da solução
concentrada varia da concentração inicial, da concentração desejada e do volume final
almejado (NOVAES CRUZ, 2012).
É realizada utilizando-se uma determinada quantidade de volume (anteriormente
calculado) da solução concentrada, diluindo-o com água destilada até atingir um volume
desejado. O volume da solução concentrada a ser utilizado depende de três elementos:
1) Concentração da solução que será diluída;
2) Concentração da solução que se deseja preparar;
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Baixe Relatório de Aula Prática: Diluição de Soluções e outras Notas de aula em PDF para Bioquímica e Instrumentação, somente na Docsity!

CURSO: Biomedicina Data: 21 /0 3 / Tipo de Avaliação: Relatório de Aula Prática Período : 1° Docentes: Danilo Chagas Vasconcelos Turno: Noite Discentes: Bárbara da Silva - RA: 12125562 Bruna Emanuelle – RA: 12124849 Dálet Souza – RA: 12124889 Larissa Cristina – RA: 12124483 Maria Eduarda – RA: 12125068 Rebeca Victoria – RA: 12124830 Valor: Turma: BMD.1N1SPC Relatório Aula Prática- Diluição Introdução Nos laboratórios de química, as soluções são elementos essenciais em vários experimentos. Elas podem ser preparadas pela dissolução direta do soluto no solvente ou pela diluição de uma solução concentrada previamente preparada. Um procedimento comum é a preparação de uma solução "estoque" de alta concentração, da qual pequenos volumes serão diluídos para finalidades específicas. Essa abordagem otimiza o trabalho, pois reduz as etapas de pesagem e dissolução do soluto. A diluição de soluções envolve misturar uma quantidade de volume calculado da solução concentrada com água destilada até alcançar o volume almejado. O volume da solução concentrada varia da concentração inicial, da concentração desejada e do volume final almejado (NOVAES CRUZ, 2012). É realizada utilizando-se uma determinada quantidade de volume (anteriormente calculado) da solução concentrada, diluindo-o com água destilada até atingir um volume desejado. O volume da solução concentrada a ser utilizado depende de três elementos:

  1. Concentração da solução que será diluída;
  2. Concentração da solução que se deseja preparar;
  1. Volume de solução que se deseja preparar. Benefícios:
  • Economiza tempo pois a preparação de uma solução "estoque" concentrada diminui a necessidade de pesar e dissolver o soluto várias vezes.
  • É mais preciso pois o uso de instrumentos volumétricos permite a espalhamento de soluções com concentração e volume precisos. •É mais flexível pois permite adaptar a concentração das soluções de acordo com as necessidades específicas de cada experimento ou análise. Objetivo Realizar diluições e entender a importância desse processo em experimentos científicos e aplicações práticas, utilizando cloreto de sódio e azul de metileno 1%. A diluição de soluções refere-se ao procedimento de adicionar ou retirar parte do solvente de uma solução, modificando a concentração. As soluções são misturas homogêneas formadas pela adição de um soluto que será dissolvido em um solvente. Ao adicionar solvente a uma determinada solução, estamos realizando uma diluição. Nesse procedimento, a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto permanece a mesma, o que leva a uma diminuição da concentração da solução. As soluções de diluição são um processo necessário no laboratório, pois as soluções de estoque são frequentemente armazenadas em formas muito concentradas. Para calcular o valor de diluição é preciso usar a fórmula: C1xV1=C2 xV C1= concentração antes da diluição (solução estoque) V1= volume antes da diluição C2= concentração após a diluição (nova solução) V2= volume após a diluição

Na segunda prática, com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 10ml e do pipetador, mediram-se 10ml da solução concentrada de NaCl e adicionaram-se a um balão volumétrico de 250ml. Em seguida, o balão volumétrico foi completado com água destilada até a marca de 250ml com o auxílio de um conta-gotas próximo de chegar até a marca. O frasco foi fechado e invertido várias vezes para homogeneizar a solução; posteriormente, foi rotulado como “Solução diluída de NaCl”. Para a terceira prática, utilizou-se uma pipeta volumétrica de 25ml e um pipetador, medindo-se 25ml da solução de azul de metileno 1% e adicionando-se a um balão volumétrico de 250ml. Foi adicionado água destilada até a marca de 250ml do balão volumétrico com o auxílio do conta gotas próximo de chegar até a marca. Após a transferência, o balão foi fechado e invertido várias vezes para homogeneizar a solução. O frasco foi rotulado como “Solução diluída de azul de metileno.” Na quarta e última prática, foram preparados cinco tubos de ensaio e numerados de 1 a 5. Foram adicionados 9ml de água destilada ao tubo de ensaio número 1 e, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, transferiu-se 1ml da solução diluída de azul de metileno para o tubo de ensaio número 1 e misturou-se bem. Ainda com o auxílio de uma pipeta, transferiu-se 1ml da solução do tubo de ensaio número 1 para o tubo de ensaio número 2, que continham 9ml de água destilada, e misturou-se bem. O processo de transferência de 1 ml foi repetido da solução de um tubo de ensaio para o próximo até o tubo de ensaio número 5. Ao final do processo, o tubo de ensaio número 5 apresentou a coloração mais clara que os demais tubos de ensaio, devido ao processo de diluição seriada.

Resultados

  • Foi preparada uma solução de 100ml com concentração de 5,84g de cloreto de sódio (NaCL)
  • Foram diluídos 10 ml da solução concentrada em 250ml de água destilada;
  • Foram diluídos 25ml da solução de azul de metileno 1% em 250ml de água destilada;
  • Foram preparadas diluições seriadas em 5 tubos de ensaios, com a solução de 9ml de azul de metileno e 1ml de cloreto de sódio (NaCl). Ao final conclui-se com a concentração final das soluções de cloreto de sódio e azul de metileno o resultado abaixo. C1.V1 = C2.V 1.1 = C. C = 1/ C = 0,1% Figura 1: Diluição Seriada Fonte: Youtube. Diluição Seriada [Vídeo]. 2021. Disponível em: https://youtu.be/3wRGIU81n0w?si=IGAjXgYi2621lzw6\ Conclusão Os experimentos de diluição realizados evidenciam a eficácia da técnica de diluição seriada para obter soluções com as concentrações desejadas. A estratégia de preparar uma solução "estoque" concentrada mostrou-se vantajosa, proporcionando não apenas economia de tempo, mas também flexibilidade na ajustagem das concentrações conforme