Relatório Bioquímica, Provas de Bioquímica

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RELATÓRIO DE PRÁTICA

Ana Dayse Victor da Silva, 01657536

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS

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01 e 02 DATA: ______/______/______ RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana DADOS DO(A) ALUNO(A): NOME: ANA DAYSE VICTOR DA SILVA MATRÍCULA: 01657536 CURSO: BIOMEDICINA POLO: JOCKEY PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): ROSILMA OLIVEIRA ORIENTAÇÕES GERAIS:  O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e concisa;  O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;  Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);  Tamanho: 12; Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;  Espaçamento entre linhas: simples;  Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). Atenção: desenvolva as respostas de maneira resumida, mas garanta que todo o conteúdo necessário foi abordado. Para essa atividade é obrigatório a indicação de referência bibliográfica. RELATÓRIO: ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR

1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Foi utilizado banho de gelo e banho maria, para ver se a temperatura da hidrólise enzimática, como também no método químico, alteraria a reação catalítica. Primeiro passo foi fazer uma solução de amido como composto, no método químico, a 1%, utilizando 30ml dessa solução. Em seguida, foi utilizado 3ml da solução de ácido clorídrico e adicionado na solução de amido e homogeneizando. Foi utilizado em seguida 30ml da solução de amido de 1% para dar-se início a solução química. Adiante, foi submetido aos fatores térmicos: gelo e calor, adicionando a solução de lugol 2%, para ver a quebra ou não. Em seguida, foi utilizado 5 ml do material do vidro de hidrolise química e adicionado aos demais tubinhos e refeito o procedimento com o material do vidro de hidrolise enzimática. 1 etapa: adicionar os tubos A1 da enzimática e da química, no banho de gelo em torno de 1 minuto. 2 etapa: os tubos A2 foram adicionados 10 minutos no banho maria e no banho de gelo. 3 etapa: os tubos A3 foram adicionados 20 minutos no banho maria e no banho de gelo. Por fim, é adicionado 4 gotas de lugol 2% nos tubos, para confirmar se houve ou não a degradação. Resultado: Os tubos A1 de ambos os métodos, ocorreram degradação do amido.

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01 e 02 DATA: ______/______/______ O tubo da glicose permaneceu inalterado, enquanto o da frutose teve mudança proeminente, na cor vermelha e a água que é o controle negativo, permaneceu inalterado. PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS

1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Primeiro foi colocado 2ml de ovoalbunina em cada tubo, sendo um para ser utilizado com reação de ácido e outro com reação de material pesado (acetato de chumbo). EM seguida foi acrescentado 1 ml no tubo do ácido triclorecêntrico e a precipitação é logo de imediato, ao contato dos produtos. Após a precipitação o líquido ficou turvo, indicando que houve a precipitação da proteína pelo ácido. Por último foi acrescentado 2 gotas de acetato de chumbo e visibilizado de imediato que também houve precipitação, porém, o material do ácido tornou-se mais leitoso do que do chumbo. Resultado: com essa prática é possível perceber que além da modificação do ponto de cargas iônicas é que alguns elementos químicos conseguem clivar as estruturas das proteínas.
2. Responda as Perguntas: a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados? Devido a mudanças estruturais que afetam sua solubilidade em solução aquosa. b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação: Devido a mudança em sua estrutura conformacional. c) Explique os resultados encontrados no experimento: com essa prática é possível perceber que além da modificação do ponto de cargas iônicas é que alguns elementos químicos conseguem clivar as estruturas das proteínas. PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
3. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Inicialmente foram usados 2 tubos, denominados como tubo A e tubo B, no tubo A foi adicionado 2 ml de solução de ovoalbumina e 2 ml de concentração salina, já no tubo B foi acrescentando 2 ml ovoalbumina, concentração de sulfato de amônia e a água. De imediato já é possível observar as alterações: no tubo A foi possível perceber concentração salina, devido ao sulfato de amônio. No tubo B, não foi possível perceber a precipitação, pelo fato da agua interferir na relação iônica.
4. Responda as Perguntas: a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? Salting out: ocorre quando a adição de sal leva à precipitação de substâncias insolúveis. Salting in: leva à solubilização de substâncias inicialmente insolúveis.

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01 e 02 DATA: ______/______/______ b) Qual o princípio bioquímico do experimento? Demonstrar a importância do ponto isoelétrico das proteínas, bem como o ambiente se é um meio dependendo da carga iônica, poderá ser separada através das proteínas, dependendo da coluna que foi utilizada. Importante para isolação da proteína. c) Explique os resultados encontrados durante o experimento: no tubo A foi possível perceber concentração salina, devido ao sulfato de amônio. No tubo B, não foi possível perceber a precipitação, pelo fato da agua interferir na relação iônica. REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)

1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Foi iniciado o procedimento colocando 5ml do reativo de Benedict em cada um dos tubos a serem testados: tudo de glicose, tubo de sacarose e tubo de água (controle negativo). Após a colocação do reativo, foi adicionado 5ml de cada um dos testes: água, sacarose e glicose. A reação não ocorre de imediato, foi necessário homogeneizar bem e leva-lo ao banho maria por 5 minutos. Resultado: a água não teve reação alguma; a sacarose também não houve redução e nem reação entre os íons, ou seja, não é um carboidrato redutor, não há hidroxila; e a glicose houve uma modificação, devido a cor esverdeada pode-se ver que houve redução do cobre, sendo assim um agente redutor.
2. Responda as Perguntas: a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento: Determinar a quantidade de açúcares redutores no íon, através da mudança de coloração. b) Qual o conceito de “açúcares redutores”? Explique os resultados encontrados no experimento: Resultado: a água não teve reação alguma; a sacarose também não houve redução e nem reação entre os íons, ou seja, não é um carboidrato redutor, não há hidroxila; e a glicose houve uma modificação, devido a cor esverdeada pode-se ver que houve redução do cobre, sendo assim um agente redutor. c) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica. Pode ser utilizado para detectação de glicose e outros açúcares redutores na urina e no soro sanguíneo. REAÇÃO DE BIURETO
3. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Foi utilizado 1 ml de água destilada no tudo (controle negativo), misturado solução de biureto na solução de ovoalbumina, para observar a mudança coloração e aguardado 2 minutos, começa a intensificar na cor violeta, identificado assim a presença da proteína. Resultado: Observar a presença de proteínas no reagente de biureto.
4. Responda as Perguntas:

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01 e 02 DATA: ______/______/______

2. Responda as Perguntas: a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos: triglicerídeos são lipídeos, nossa reserva energética e ácidos graxos é o composto que faz a espuma. b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação: É uma hidrólise alcalina dos triglicerídeos, que forma solução de sabão e que também utiliza do cálcio para interferir na produção de espumas. c) Explique os resultados encontrados no experimento: Foi detectado a cor e textura de sabão ao misturar a fonte de triglicerídeos com o hidróxido de potássio, com a temperatura alta e também foi interferido com a presença de hidrólise na mistura. SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
3. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. Foi colocado 3 ml de solvente nos respectivos tubos: 1. Água; 2. Ácido clorídrico; 3. Hidróxido de sódio; 4. Etanol e 5. Éter. Em seguida foi adicionado 1 ml do óleo em cada, para observar a solubilidade ou não. Resultado: Lipídeo e a água, não houve solubilidade; Ácido e o lipídeo, não houve solubilidade; Hidróxido e lipídeo, não houve solubilidade; Etanol e lipídeo, houve algumas moléculas de solubilidade; Éter e lipídeo, houve maior solubilidade.
4. Responda as Perguntas: a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas: Os lipídios possuem uma estrutura bioquímica que os torna insolúveis em soluções aquosas devido à presença de longas cadeias de hidrocarbonetos não polares em sua molécula. b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios: A técnica de solubilidade dos lipídios baseia-se no princípio de que "semelhante dissolve semelhante”, entendendo a relação de solubilidade dos lipídeos no nosso organismo. c) Explique os resultados encontrados no experimento: Resultado: Lipídeo e a água, não houve solubilidade; Ácido e o lipídeo, não houve solubilidade; Hidróxido e lipídeo, não houve solubilidade; Etanol e lipídeo, houve algumas moléculas de solubilidade; Éter e lipídeo, houve maior solubilidade.