INSTITUTO FEDERAL DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
Disciplina: Operações Básicas de Laboratório
Prática 4: Preparo de soluções
Luana Vitória da Silva
IPOJUCA
2023
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Relatório de Operações Básicas de Laboratório em Química Técnica, Manuais, Projetos, Pesquisas de Química
Um relatório de prática realizado por luana vitória da silva no curso técnico em química, na disciplina de operações básicas de laboratório. O relatório descreve a preparação de uma solução de hidróxido de sódio (naoh) com concentração de 0,1 mol/l e a diluição dessa solução para obter uma solução de 0,01 mol/l. O documento também aborda a importância da padronização de soluções químicas e fornece exemplos de cálculos para a padronização de uma solução de ácido clorídrico (hcl) e a preparação de uma solução de ácido sulfúrico (h2so4) para obter uma solução de 0,1 mol/l.
Tipologia: Manuais, Projetos, Pesquisas
2023
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INSTITUTO FEDERAL DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
Disciplina: Operações Básicas de Laboratório
Prática 4 : Preparo de soluções
Luana Vitória da Silva IPOJUCA 2023
Luana Vitória da Silva PRÁTICA 4 : Preparo de Soluções Relatório apresentado por Luana Vitória da Silva como parte dos requisitos para obtenção do aprovação na disciplina Operações Básicas de Laboratório do curso Técnico em Química módulo I. Professor da disciplina: Prof. Caio Henrique Telles Lins Santos Albuquerque IPOJUCA 2023
INTRODUÇÃO
Essa prática tem como objetivo entender o conceito de solução; Preparar soluções; Manusear vidrarias comuns e equipamentos em laboratório; Praticar uso da balança analítica e realizar o preparo de 50 mL de uma solução de NaOH(aq). As soluções são misturas homogêneas compostas por dois ou mais componentes. O soluto é a substância que se dissolve e está presente em menor quantidade, enquanto o solvente é o componente em maior quantidade responsável por dissolver o soluto. Por exemplo, quando adicionamos sal à água, formamos uma solução em que o sal atua como soluto e a água como solvente. A água é um solvente eficiente, capaz de dissolver diversos solutos. A concentração das soluções pode variar dependendo da quantidade de soluto dissolvido no solvente. Devido à sua capacidade de dissolver uma grande quantidade de substâncias, a água é denominada de solvente universal. O comportamento da solução geralmente depende da natureza do soluto e da sua concentração. A concentração é a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente e é expressa quantitativamente em mol/L. Outro exemplo é quando observamos o sangue a olho nu, ele aparenta ser uma solução homogênea, mas ao analisá-lo no microscópio, percebemos que ele é composto por diferentes componentes. E ao colocarmos o sangue em uma centrífuga, esses componentes são separados devido às suas diferentes densidades. E então se classifica em uma solução heterogênea. Assim também como o leite. Se observarmos o leite ao microscópio, notamos a existência de gotículas de gordura amareladas no meio do líquido branco. Portanto, o leite é considerado uma mistura heterogênea porque possui duas fases. Em geral, quando falamos de soluções químicas, queremos dizer um sólido dissolvido num líquido. No caso das soluções utilizadas em laboratório, a maioria é assim, mas existem soluções em três estados físicos. (FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas.)
1. METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Um Béquer 50 mL; Um Béquer 100 mL; Pisseta; Espátula; Vidro de relógio; Bastão de vidro; Dois Balões volumétricos 50 mL; NaOH(s); Pera e Pipeta Graduada 10 mL; Pipeta de Pasteur Água Destilada.
Pesar soluto no vidro de relógio e balança analítica.
Dissolver Soluto.
Transferir para o balão volumétrico.
Descartar soluções de forma adequada, com orientação do Professor. 1.1. Materiais e reagentes Um Béquer 50 mL; Um Béquer 100 mL; Pisseta; Espátula; Vidro de relógio; Bastão de vidro; Dois Balões volumétricos 50 mL; NaOH(s); Pera e Pipeta Graduada 10 mL; Pipeta de Pasteur Água Destilada.
sendo agitada. E assim foi tido 5 0 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de Hidróxido de sódio. 1.3. Preparar 50 mL de solução 0,01 mol/L de NaOH, a partir da diluição da solução 1 1.4. Concentração Real da solução Foi calculado a concentração ‘real’ da solução 1. Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme os cálculos abaixo: M = 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑀.𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻. 𝑉 𝑀 𝑟𝑒𝑎𝑙 = (^40) 𝑔/𝑚𝑜𝑙^0 ,^2076. 0 , 05 𝐿 𝑀𝑟𝑒𝑎𝑙 = 1038 𝑚𝑜𝑙/𝐿 1.5. Diluição da Solução Para fazer a diluição basta acrescentar mais solvente (no caso, água) na quantidade adequada. Para isto, basta fazer uma conta simples, utilizando a seguinte equação: 𝑉 𝑖 = 𝑀𝑖. 𝑉𝑓 𝑚𝑖 𝑉 𝑖 = 0 ,^010 𝑚𝑜𝑙, 1038 /𝐿 𝑚𝑜𝑙^ 𝑥^50 /𝐿^ 𝑚𝐿 𝑉𝑖= 48169
De acordo com os cálculos foi medido com a pera 4,8 mL e transferido para o balão volumétrico e completado até a marca de aferição (menisco). Em seguida Em seguida a solução foi homogeneizada sendo agitada. Assim foi tido 50 mL de solução 0,01 mol/L de NaOH.
3. CONCLUSÃO
Conclui-se que diante da proposta da prática de laboratório obteve-se o resultado de aprendizagem conhecendo-se algumas unidades de concentração como: volume, percentual e concentração molar, Também aprendemos a calcular a diluição, a concentração real para o preparo das soluções, de Hidróxido de Sódio (NaOH), de solução aquosa 0,1 mol/L e 0,01 mol/L de NaOH, Diluição de uma solução concentrada. o principal foco do relatório foi formalizar as contas e cálculos feitos para atingirmos as substâncias com o seu grau de mol/l.
4. QUESTÕES PROPOSTAS
OMO VAI ANALISAR OS DADOS (como serão analisados os dados
- Pesquise sobre a padronização de uma solução, explique como funciona e qual a importância. Neste processo, uma solução padrão de concentração conhecida é adicionada à solução a ser padronizada até que ocorra a reação química completa. A quantidade de solução padrão necessária para atingir o ponto de equivalência é medida e utilizada para calcular a concentração da solução a ser padronizada. Este procedimento garante a precisão da concentração da solução e permite a sua utilização confiável em experimentos subsequentes. A padronização de uma solução química é importante para garantir a precisão e a confiabilidade dos resultados experimentais. Ela envolve a determinação exata da concentração da solução, o que permite obter medições consistentes e comparáveis em diferentes experimentos. Isso é essencial para a validade dos resultados e para a reprodução dos experimentos por outros pesquisadores.
- Calcule a concentração molar de 100 mL de uma solução preparada utilizando-se 20 mL de uma solução PA de HCl 37% (m/m), com densidade 1,2 g/mL. 𝑉𝐹= 100 𝑚𝐿 → 0 , 1 𝐿 𝑉𝑖= 20 𝑚𝐿 → 0 , 02 𝐿 Solução inicial: D = 𝑚 𝑣
𝑚 20 𝑚𝐿 m = 20.1,2 m = 24g 24g --------- 100 % Solução 1 x =
- 24 100 x = 8,88g Ácido HCl X ------------ 37% Ácido
5 𝑣 V = 5 1 , 8 V = 2,7mL
REFERÊNCIAS
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Soluções Químicas. Conceito e propriedades das soluções químicas. Disponível em: <https://www.manualdaquimica.com/fisico- quimica/solucoes-quimicas.htm>. Acesso em: 10 dez. 2023.