Monitoria de Química: Periodicidade da Tabela Periódica, Resumos de Química

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Monitoria de Química

Monitor: Lucas Mateus

Periodicidade da tabela periódica

Definição

A periodicidade química refere-se às propriedades dos elementos que se repetem

de forma sistemática ao longo da tabela periódica. Essa repetição ocorre devido à

organização dos elementos em ordem crescente de número atômico e à

configuração eletrônica dos átomos.

Família

Período

Resumo sobre o raio atômico

Podemos dizer que o raio atômico aumenta:

1.De cima para baixo em uma família (coluna da tabela periódica) :

1. Isso acontece porque, ao descer no grupo, os átomos possuem mais camadas eletrônicas (níveis de

energia), o que faz o tamanho do átomo aumentar.

2.Da direita para a esquerda em um período (linha da tabela periódica) :

1. Nesse caso, à medida que nos movemos da direita para a esquerda, o número de prótons no núcleo

diminui, reduzindo a força de atração entre o núcleo e os elétrons. Isso faz com que o raio atômico

aumente.

Resumo da tendência do raio atômico na tabela periódica:

• Na família (coluna) : Aumenta de cima para baixo.
• No período (linha) : Aumenta da direita para a esquerda.

Questão 1

Considere os elementos da família dos metais alcalinos (Grupo 1): Lítio (Li), Sódio

(Na), Potássio (K) e Rubídio (Rb). Qual desses elementos possui o maior raio

atômico?

A) Lítio (Li)

B) Sódio (Na)

C) Potássio (K)

D) Rubídio (Rb)

Resposta da questão 1

Resposta: D) Rubídio (Rb)

Explicação: O raio atômico aumenta de cima para baixo na família, pois há o acréscimo de

camadas eletrônicas.

Resposta da questão 2

Resposta: A) Flúor (F)

Explicação: O Flúor está mais à direita e no topo do período, portanto possui o menor raio atômico.

Questão 3

Analise os elementos:

Na (Sódio), Mg (Magnésio), Al (Alumínio), Si (Silício).

Com base na posição deles na tabela periódica, é correto afirmar que:

A) O raio atômico do sódio é menor que o do alumínio.

B) O magnésio tem raio atômico maior que o do silício.

C) O sódio possui o maior raio atômico entre os quatro.

D) O silício apresenta o maior raio atômico devido ao aumento do número de

prótons.

Potencial ou Energia de ionização

Energia de Ionização :

É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.

Tendências :

• Na família : Diminui de cima para baixo, pois os elétrons estão mais afastados do

núcleo.

• No período : Aumenta da esquerda para a direita, já que o núcleo exerce maior

atração nos elétrons.

‘’Podemos dizer que o inverso de raio atômico’’

O átomos que são muito grandes tem uma capacidade maior de perder

elétrons, pois eles estão muito distantes do núcleo

Eletronegatividade

Eletronegatividade :

É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química.

Tendências :

• Na família : Diminui de cima para baixo, devido ao aumento do tamanho atômico.
• No período : Aumenta da esquerda para a direita.

Grande observação

Os gases nobres não entram na eletronegatividade

Logo.....

O elemento mais eletronegativo da tabela periódica é o Fluor, da mesma

forma que o Frâncio é um elemento com um alto grau de

eletropositividade