MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA
CATARINA
CÂMPUS LAGES
CST EM PROCESSOS QUÍMICOS
Lista de Exercícios – Físico-Química I
1) Uma quantidade de matéria igual a 5mol de gás ideal a uma temperatura de 27ºC ocupa um volume de 16,4
litros. A pressão exercida, em atm, por essa quantidade de gás é: (Dado: R: 0,082 atm .L/mol.K)
a) 0.675 b) 0,75 c) 6,75 d) 7,5 e) 75
2) Num tanque de gás, havia 8,2 m31de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a -23ºC e 2 atm de pressão. Tendo
ocorrido vazamento, verificou-se que a pressão diminuiu em 0,5 atm, que massa (em kg) de gás oxigênio foi
perdida, sabendo-se que a temperatura permaneceu constante?
a) 0,6 b) 19,2 c) 6,4 d) 25,6 e) 32,0
3) Um gás a 350K e 12 atm tem o volume molar 12% maior do que o calculado pela lei dos gases perfeitos.
Calcular : a)o fator de compressibilidade nestas condições; b)o volume molar do gás; c)que forças são
dominantes no gás? Atrativas ou repulsivas?
4) A 300K e 20 atm, o fator de compressibilidade de um gás é 0,86. Calcule o volume ocupados por 8,2 mmol do
gás nessas condições.
5) Calcular a pressão exercida por 1,0 mol de H2S, confinado em cada condição seguintes, na hipótese de (a)
comportamento de gás perfeito e (b) comportamento de gás de van der Waals; (i) a 273,15K em 22,414L; (ii)
500K em 150 cm3. Para H2S considere a= 4,484 dm6 atm mol-2 e b = 4,34 x 10-2 dm3 mol-1 .
6) Os cilindros de gás comprimido são cheios, nos casos comuns, até a pressão de 200 bar. Qual seria o volume
molar do oxigênio, nesta pressão e a 25°C, com base na equação dos gases perfeitos e na equação de van der
Waals? Para oxigênio considere a= 1,364 dm6 atm mol-2 e b = 3,19 x 10-2 dm3 mol-1 .
7) Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante igual a 1,000L. O
gás entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa de gás é 92,4 kg. Use a equação de Van der Waals para determinar
a pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500 K. Para o nitrogênio, a = 1,408 L 2atm mol-21 e b
= 0,0391 L mol-1.
8) O comportamento do gás metano pode ser expresso, de forma aproximada, por uma equação virial cujos
coeficientes são A = -0,1993 bar-1; B = 0,2002 bar-1; C = 1131 K2, com 300 K < T < 600 K. Compare o volume
molar do metano a 50 bar previsto pela equação do virial com o que é previsto pela equação do gás perfeito a (i)
298 K, (ii) 373 K.
9) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente
acima do solo localiza-se uma região da atmosfera conhecida por troposfera, na qual ocorrem as nuvens, os
ventos e a chuva. Ela tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura o seu topo é cerca de -50 °C e sua
pressão é de 0,25 atm. Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio até um volume de 10 L, a
1,00 atm e 27 °C for solto, qual será o volume deste balão quando chegar ao topo da troposfera?
10) A 500 °C e 699 torr, a densidade do vapor de enxofre é de 3,71 g.L -1. Qual a fórmula molecular do enxofre
nessas condições?
Respostas: 3) 1,12; 2,7 L.mol-1; repulsivas. 4) 8,7.10-3 L. 5) a) 1 e 270 atm; b) 0,99 e 190 atm. 6) 0,124 e 0,112
L.mol-1. 7) 140 atm. 8) 0,455 e 0,496 L/mol; 0,599 e 0,621 L/mol. 9) 29,7 L.