QUIMICA DEL ATOMO APLICADA A LA SOLDADURA DE MADERA DE LA SIDERAL CARRION, Resumos de Química

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Blgo. Profesor: Eloy Cristhian Parisaca Calsina

QUÍMICA II – El átomo.

El átomo. Es la unidad básica de materia que conserva las propiedades de un elemento químico (porción mas pequeña de un elemento). Pero, no es la porción mas pequeña de materia Núcleo Corteza/nube o corona electrónica

- Muy pequeño 1 / 10000. - Contiene el 100 % de la carga positiva. - El 99 , 9 % de la masa del átomo. - Tiene 2 nucleones fundamentales: propones y neutrones. - Responsable de las reacciones nucleares. - Bordes difusos. - Formado por orbitales o REEMPES. - Solo contiene electrones. - Densidad muy baja, prácticamente vacío. - Responsable de las propiedades y reacciones químicas. 1. EL ÁTOMO. Núcleo Protones/neutrones Niveles de energía Corteza electrónica

1.- Z nos indicará la cantidad de p+ (protones).

X Símbolo del elemento.

A Número de masa. Z Número atómico. Q +

- Carga si es un ión. 2 .- A nos presenta el número de masa (peso atómico, número másico o nucleones ), es decir, a los p+ + los n ° que se encuentran en el núcleo. z = p+ A = p+^ + no A = z + n o 3.- Y la cantidad de e - será igual que la cantidad de p + si el átomo es neutro. p+^ = e- p + = e-^ = z 4.- Y la cantidad de n o será la diferencia entre el número masa y el número atómico. n o = A - Z n o = A – p+

Na

Sodio

Al

Aluminio

Br

Bromo

p+ =

n° =

e- =

p+ =

n° =

e- =

p+ = n° = e- = A =

• 3 X + Carga positiva.

Y Carga negativa. - Ganar e-^ Perder e- ANIÓN (^) CATIÓN 2.1. Los iones. Son^ átomos^ con^ carga^ positiva^ (+)^ o^ negativa^ (-) 2.2. Empecemos a practicar.

2.3. Átomos especiales. A) ISÓBAROS. Átomos diferentes con igual número de masa (A), pero diferente número atómico (Z) y diferente número de neutrones (no).

Ca

Calcio 40 20

Ar

Argón 40 18 Igual número de masa. Recuerden!! Al número de masa también se le conoce como nucleones.

B) ISÓTONOS.

Átomos diferentes con igual número de neutrones (no), pero diferente número atómico (Z) y diferente número de masa (A).

Mg

Magnesio 24 12

Na

Sodio 23 11 Igual número de neutrones. p+ = 12 n° = 12 A = 24 p+ = 11 n° = 12 A = 23 Recuerden!! Los neutrones se hallan restando A – Z

H Hidrógeno 1 1 H 2 1 H 3 1 Ligero Medio Pesado Hidrógeno Hidrógeno

ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO

3. EJERCICIOS.

1. La suma de masas de dos isótopos es 42 y la suma de sus neutrones es 20. Hallar el número atómico (Z) en común.
2. En dos isobaros la suma de sus neutrones es 32 y la suma de sus protones es 30. Hallar el número de masa de uno de ellos.
3. La suma de los números de masa de dos isótopos es 60 y la diferencia de sus neutrones es 4. Determinar el mayor número de masa.
4. Dos isótopos tienen 19 y 22 neutrones respectivamente. Si la suma de sus números de masa es 77. Hallar su Z.
5. Para un átomo cuyo número de masa es 40, la cantidad de partículas neutras es de 10 unidades mayor que la carga nuclear. Calcular el número atómico.
6. Halle la carga nuclear de un elemento que presenta 3 isótopos cuyos neutrones promedian 77 y sus números de masa suman 381.

7. La suma de las cargas nucleares de tres isobaros es 107 y la suma de sus partículas neutras es 124. Hallar su número de masa.
8. El número de masa de dos isótonos difieren en 5 y sus números atómicos suman 43. Hallar el número atómico del mas liviano.
9. Las masas de dos isobaros suman 248, y el número de neutrones de uno de ellos es el triple de sus protones, y los neutrones del primero exceden al segundo en 10. Hallar cuantos electrones tiene este último si es un catión tetravalente.