Química Analítica
Experimental
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Química Analítica Experimental I, Notas de aula de Química Analítica
Informações sobre uma tarefa de química analítica experimental, incluindo a identificação do manganês por meio de semirreações, uma tabela com os valores de kps dos ânions do grupo da prata e um cálculo de concentração final de cloretos em uma mistura de soluções. O documento abrange tópicos relacionados à química analítica, como reações de oxidação-redução, solubilidade de compostos e cálculos de concentração. Ele pode ser útil para estudantes de cursos de química, especialmente aqueles que estão cursando disciplinas de química analítica experimental.
Tipologia: Notas de aula
2023
1 / 10
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Química Analítica
Experimental
Grupo
I
↑
ppt com^ aqua-régia
cloretos Hg-r^ muito
tórico
k1 +^ Ag - Ag +^ k
identificado com
Ag] o constante
dinâmica (k) KPS (^) maio
062 +^20 Obe 1
,^ 6 x 10 Ag +^ e^ Agle^1 , 8 x^ · (^192) Agall (^1) , 3. 1 % 8 J^ GHE^ no^ cloretos^ do^ G menor *
banho-maria
KyGrOn 2 ,^3 ↓
add NHGOH
~oD Pbl (^) Ag C b b
ppt NH , Ob
PpE
CrOm 2 PbCrOn (^) sobremadante
b
- (^) Agel
Grupo. III-B elementos : Int, Un 2 Nite(s Programograma CoS (^) , NiS MnS (^) ,^ InS Hel (2 M) MnS-2He Mn2 + 22 +^ HcS ZnS + 2Hlf 2n+2 + 22 + HeS CoS (^) , NiS (^) Mnt? In*^2 HN NiS +^ CHNO,^ Ni2+^ 2NOj^ +^ HaS^ CoS^ +^ 2HNO, (^) Co22NO + HaS (^) "In Ins Cot2 (^) , Ni Ninho NHm (^) ,^ Ol DMG NHqSCNcacetona^ MnOz. HzG
- 2 ↓
Ni (DMS) Co(SCNIn a^ castanho
N - >cobalto 2 + Vermelhob (^) Zr InS (^) H + Znon(O]Z2GHeNuS InCHN ~ Mn(OH)a^ Mada^ MnOzb^ o^ castanho
Un Branco^ j
phs 10
MnS oudante Mult-Mun +
-^ Colt^ tracetamida CoS (^) HI Co - >orgânico
NiS on^ Nil^
- (^) CDMG NiCDMG (^) cb +^ 2H+ Ni2+ ↓ dimetilgliosima
deu aquela cheirada na Amônia Grupo IV elementos (^) : Bat, Sr (^) e Caft Fluxograma : BaCO, SNCO,
CaCO
Amarelo +Bar NoO
A Bat"
,Sr,^ Cast
- (^) GO
~^ sopodemser
id^ a se
↓ BaGOn b^ Sul+ Lact
·
Ba NHaleCO -- BaCO + KaCrfnBaCrOn Cardt
SrSOn SO^
Cond Con (^) C Ou Branco
- a
- Branco Grupo V elementos: (^) Hgt Amonio.No T Hg ? " (^) Nha" OH" NHs^ +^ Had HDO?? Nha, Ol Brancoo Hg NHnPOn
Unions (^) Oxidantes elementos^ No, : Crato^ ,^ New^ e nitrito
OX+^ I #+ I + RED no^ castanho o quando oxidantes
pouco solúvel No Cromato^ No Ferricianeto (^) No Nitrito ( Azul Fez (rCNs]"Fe""CeccN]"^ COCNHcl + NO +^ H"Nz^ + CO2 + (^34) > 0
- (^) Alcool amlico
CrOn22H" +^ 2He CrOst3HaO 4 Fe+ 3(Fe(CNg]^ Fen[FelCN]s]sh
Água de^ Cab Comat e resultado Fica^ : I Azul^2.^ I
0 o Ca(OH)
Ferricianeto. CaCOMic +^202 CaCOs +^ Had
1 Ancons Redutores jo(dSt =! 52
- Amarelo
nossato esse^ vai^ e^ vem^ entre
S02-MStHOSOe
So,^ on^ Sud^ +
Cd2+^ sulfito^ S0^ ·^ Sust^ SuSOE^ j^5 e^2 se^ dá^ na
& H20 + S02 presençaI
so, poucoo el^ &^ de^ Sulfito intenção de retirar
compostos (^) que 5 >^ H ISou a e^ a (^) = (^52) atrapalham na (^) identificação do sem excesso ↓ incolor-IMOMr2 -^ ~ Mudá & rodevo. Roxo incolor & (^) · colorido
QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I TURMA D TAREFA 2 As respostas deverão ser enviadas exclusivamente via Plataforma AVA até 06 /0 7 /202 3 , às 23H59min.
- Escrever as semirreações, com o respectivo potencial eletródico padrão, envolvidas na identificação do manganês. Citar a(s) referência(s) bibliográfica(s) usada(s).
- Construir uma tabela com os valores de KPs dos ânions do grupo da prata. Citar a(s) referência(s) bibliográfica(s) usada(s).
3) Você tem três soluções disponíveis: CaCl 2 0,1mol L-^1 , KCl 1,5% (p/v) e NaCl 0,3mol L-^1. Se
forem misturados um volume da solução de CaCl 2 com dois volumes de KCl e um volume
de NaCl, calcular a concentração final de cloretos, em %(p/v).
Jun 2023
In
branco castanho
Mut+^ He^ o Mas
CoS po "es