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ELETROQUÍMICA
- • Procedimento 1 - Reatividade dos metais
- Colocar 2 mL de cada solução citada abaixo em um tubo de ensaio e
mergulhar amostras dos metais indicados, cada uma num tubo de
ensaio.
- Agitar com bastão de vidro e observar atentamente.
- Completar o Quadro 1 abaixo, indicando se ocorreu ou não reação.
Quadro 1 - Resultados obtidos na atividade experimental.
SOLUÇÕES METAIS CuSO4(aq) FeSO4(aq) ZnSO4 (aq) AgNO3(aq) Mg(s) Zn(s) Cu(s) Fe(s)
Dados da série de reatividade dos metais:
Li> K> Rb> Cs> Ba> Sr> Ca> Na> Mg> Al> Mn> Zn> Fe> Co> Ni> Pb> H > Cu> Ag> Pd> Pt> Au Maior reatividade
Equações das Reações:
↑ incolor Azul esverdeado^ incolor^ incolor (^1) OR 5 OM 9 OM (^13) OR 2 ORG OR^10 N (^14) OM 3 N (^7) N 11 OR 15 O 4 OR^8 N^12 N^16 Ok inocorre (^) pq é menos reative p - 3 - E
catodo - ganha e
seaegis-igsoniagtCuht 10,34 -^ - 2,37) (^) =
cusen +^ 2m^ ->^ InsOn +^ Cu
I Anion-perde (^) e CuSOn +cu^ - n^ ocorre^ reace
euSO4 +^ Fe^ ->^ Feson,es
I
5-EeSOncaal (^) +M1 - MySOyleg Fecel C A IE =^ - 0,44 + 2,37 = Re 9 - 25041ap1 +
-> MySOncoal
+ InCel
1E =^ I
- 0,76 +^ 2,37^ = Agente redutor:quem^ oxidou 13-AgNO 1091
Mgis -> MgNOzt (^) AgIsl I SE =^ - 0,8 + 2,37 = E
I
5 FeSOylaq1 +2n151 -> InSOnceal +^ Feis
DE
-1-0,761 = Re ↑ 4 - AgNOyloq
+ 2m 1s1 -> 2m IN4,)2 1091 +
Ages DE =+0,80 - (-0,76) - e 7 - Não (^) ocorreu ↑ 1 - Não (^) ocorreu
15-AgNOyl091 +[vis^
--> CrINOpIa
AgISI =E =^ + 0,8 - (+0,15) (^) - 12 - Não (^) ocorrer 16 - AgNOz
Ag(ss
IE =^ + 0,8-1-0,44) (^) =
e
Figura 2. Esquema para a atividade experimental de eletrodeposição pode ser explicado pela eletrodeposição?
- Por que houve essa alteração no clipe ou chave?
Anotações:
- • Procedimento 4 - Eletrólise da H 2 O(l) e do NaCl(aq)
- Montar um esquema como a Figura 3.
- Colocar água de torneira em um béquer de 1 litro até a borda.
- Sobre cada eletrodo emborque um tubo de ensaio também cheio de água.
- Fazer passar a corrente. Identifique o que se formou no tubo de ensaio que está o polo negativo, bem como o produto formando no outro tubo de ensaio. Figura 3. Esquema para a eletrólise da H 2 O(l) e do NaCl(aq).
- Para testar o oxigênio, introduzir no outro tubo, um palito de fósforo
em brasa. O oxigênio reaviva a chama.
- Repetir o procedimento acrescentando NaCl(s) ao béquer contendo a
água e, identificar os gases obtidos. Registre suas observações:
A C A Cu (^) Su lfa to d e cob re C ch li ap voeu Sim, pode ser explicado pela eletrodeposição deposição, pois consiste na deposição de um metal num eletrodo devido à redução de seu cátion pela aplicação de potencial adequado. O uso da eletrólise se dá pela produção de substâncias químicas a partir da reação de oxidação e redução provocadas por uma descarga elétrica Tóxico por isso não foi removido do frasco
Os eletrons de^ cobre^ sao^ transferidos^ da^ pilha para a
Solução aquosa, que recebe e libera^ ions^ cobre^ que se^ depositam no
metal. M cu
Pode ter formação de^ Cla
Ha -^ Polonegativo
Esse explode
O ->^ Polo^ positivo
- • Procedimento 5 - Corrosão eletroquímica e métodos de
prevenção
- Em um béquer de 100 mL aquecer até ferver ágar-ágar.
- Agitar até formar suspensão coloidal.
- Acrescentar cinco gotas de ferrocianeto de potássio e três gotas de
fenolftaleína.
- Deixar a suspensão esfriar e, enquanto isso, preparar os pregos:
- um prego enrolado com um fio de cobre;
- um prego enrolado com uma tira de alumínio;
- um prego normal;
- um prego tensionado (entortado).
- Colocar em uma placa de Petri, o prego com fio de cobre e o prego
com a tira de alumínio;
- Em outra placa, colocar o prego normal e o prego entortado;
- Quando a suspensão estiver morna, derramá-la cuidadosamente na
placa até cobrir os pregos.
- Deixar até o final da aula.
- Observar atentamente cada uma das placas e anotar o que ocorre
com cada prego.
(a) Prego com tira de alumínio
(b) Prego com tira de cobre
(c) Prego comum
(d) Prego tensionado
Registre suas observações:
Os pregos que estavam enrolados com os fios de cobre e alumínio, tiveram as pontas oxidadas, pois foi desfeita a zincagem dos pregos. E nós pregos que estavam tencionados (tortos), a parte em que foi tencionado foi desfeita a zincagem e o prego enferrujaria. Os pregos que estavam sem modificações não ocorreu nenhuma mudança. O experimento não deu certo devido a má condução dos procedimentos.
