Curso: Química
Disciplina: Química Inorgânica Experimental
Nº do experimento: 01
Aluno: Arlon, Daniel, Wesley
Professor: Afrânio Alen Martins da Luz
RELATÓRIO
PREPARO E CARACTERIZAÇÃO DE UM COMPOSTO DE ALUMINIO
Gama – DF
2011
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Preparo e caracterização de um composto de aluminio, Notas de estudo de Química
Realizado no laboratório da Faculdade Fortium Gama DF, com auxilio do Professor Afrânio.
Tipologia: Notas de estudo
2011
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Curso: Química Disciplina: Química Inorgânica Experimental Nº do experimento: 01 Aluno: Arlon, Daniel, Wesley Professor: Afrânio Alen Martins da Luz
RELATÓRIO
PREPARO E CARACTERIZAÇÃO DE UM COMPOSTO DE ALUMINIO
Gama – DF 2011
RESUMO
No primeiro instante foi possível realizar no experimento, uma mistura da liga de (Al) Alumínio a base hidróxido de potássio (KOH), após um aquecimento exotérmico da reação, obteve-se liberação de gás Hidrogênio (H 2 ), no que resultou a separação das impurezas. Devido o acréscimo do ácido sulfúrico, realizou-se um precipitado que foi elevado a uma alta temperatura, e rapidamente resfriado com o auxílio sob efeito crioscópico, ocorrendo uma cristalização do sal duplo. Em seguida, é determinado o ponto de fusão e de congelamento do sal duplo.
MATERIAIS E MÉTODOS
- Pedaços de alumínio bem pequenos e sem tinta
- (^) Bécher de 250 ml
- Água destilada
- H 2 SO 4 9M
- KOH 80g/L
- Banho de gelo
- Banho de óleo
- Bastão de vidro
- (^) Kitassato
- Funil de vidro
- Papel de filtro
- Bomba de vácuo
- Estufa
- Balança analítica digital
- Almofariz
- Pistilo
- Vidro de relógio
- Papel indicador de pH
- Placa de agitação e aquecimento
- Suporte universal
- Argola para filtro
Procedimento :
1)Pesou-se 1 g de liga de alumínio.
- Colocou-se o alumínio num béquer de 250,00 cm 3 ,e acrescentou-se 50 cm^3 e uma solução 80 g/l de KOH. A mistura foi colocada em aquecimento, na chapa de aquecimento.
- Deixou-se a mistura em reação ate que a liberação de gás hidrogênio não fosse mais observada.
- Filtrou-se a mistura, coletou-se o filtrado num béquer de 250,00 cm³.
- Adicionou-se ao filtrado lentamente 20 ml de uma solução 9,0 mol/L de ácido sulfúrico. A solução foi colocada em agitação, na placa de agitação.
- Colocou-se a mistura em banho de gelo e observou-se a formação dos cristais.
- Filtrou-se os cristais e lavou-se com uma solução 50% v/v de álcool etílico e água. Deixou-se secar na estufa.
Determinação do ponto de fusão do composto sintetizado:
1)Pulverizou-se aproximadamente 1 g da amostra em um almofariz limpo. 2)Cuidadosamente, colocou-se o material pulverizado no tubo de fusão, forçou-se a amostra para o fundo do tubo. 3)Tentou-se aumentar a temperatura a uma velocidade de 3 ºC/min. Observou-se atentamente o sódio no capilar. No momento em que o sódio fundir, anotou-se a temperatura. Desligou-se o aquecimento e aguardou-se a solidificação, anotou-se a temperatura.
DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ
Pesou-se 1 g do produto em um pequeno béquer. Adicionou-se 5 ml de água destilada e agitou-se com um bastão de vidro até dissolução completa do sódio.
Mergulhou-se um pequeno pedaço de papel de pH.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Pesou-se 1,006 g de alumínio. Logo em seguida misturou-se o alumínio com 50 ml da solução KOH e observou-se a liberação de gás hidrogênio e o sal duplo segundo a reação:
6. Referências Bibliográficas:
Lee, J. D.- Química inorgânica não tão concisa / J. D. Lee; tradução da 5ª ed. Inglesa / Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha- - São Paulo: Blucher, 1999.
ATKINS, Peter. JONES, Loretta. Princípios de química. 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
< http://www.abal.org.br/aluminio/introducao.asp >
< http://pt.wikipedia.org/wiki/Alum%C3%ADnio >