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- Introdução
O Hidrogênio H2, e muito utilizado em combustíveis de foguetes, na produção de explosivos, fertilizantes e na hidrogenação de óleos e gorduras para produção de margarinas. Sendo este muito inflamável e é empregado como agente redutor.
- Objetivo
Preparar – se hidrogênio H2 pela reação de metais com soluções diluídas de ácido clorídrico HCl.
- Materiais e Reagentes
3.1. Materiais:
Tubo de Ensaio Bagueta Espátula Bequer Vidro de relógio Estante Balança semi-analítica Balão volumétrico de 100,0 mL Pipeta graduada de 5,0 mL
3.2. Reagentes:
Água Destilada (H2O) Solução de NaOH 2,0 dm - Solução de HCl 2,0 dm - Zinco Metálico (Zn) Alumínio Metálico (Al)
- (^) Procedimento Experimental
Preparou-se as soluções de NaOH e HCl de concentração 2,0 dm -3 cada. Para isso, pesou-se cerca de 0,92 g de NaOH e o dissolveu em um balão volumétrico de 100,0 mL com água destilada. Pesou - se cerca de 1,46 g de HCl e dilui-se em um balão volumétrico de 100,0 mL e completou-se o menisco com água destilada. Adicionou-se 1,0 g de Zn metálico em pedaços em dois tubos de ensaio e 1,0 g de Al metálico em pedaços em outros dois tubos de ensaio. Em um dos tubos de ensaio contendo zinco, adicionou-se 5,0 mL da solução de HCl e no outro, 5,0 mL da solução de NaOH. O mesmo foi feito para os outros tubos de ensaio contendo alumínio. Observou-se atentamente cada tubo e anotou-se o que ocorreu. Para observação do gás proveniente da reação entre o metal e o ácido, aproximou-se um fósforo aceso à boca do tubo e observou-se.
- Resultados e Discussões 3.3. Preparação das soluções de NaOH 2,0 dm -3 e HCl 2,0 dm - Efetuou-se os cálculos para a preparação das soluções de NaOH e HCl concentração 2,0 dm -3 cada. Para a solução de NaOH, temos: n = m / MM. V
reativo que o sódio, portanto ele não consegue deslocá-lo para forma Zn(OH) 2 , não reagindo na presença desta base. A reação entre o zinco e o ácido clorídrico é representada a seguir: Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 + H 2 Nem todos os metais da Tabela Periódica poderiam ser utilizados para preparar hidrogênio utilizando-se a rota proposta. O ouro, a prata e a platina, por exemplo, não sofrem ataque ácido ou básico porque são metais nobres, isto é, dificilmente sofrem ataque químico de outras substâncias.
- Conclusão Pode-se concluir que o método de preparação de hidrogênio a partir de reações entre os metais zinco e alumínio e soluções de ácido e base é um método prático e eficiente (apesar de o recolhimento do hidrogênio ser inviável), uma vez que as reações ocorrem ligeiramente rápidas.
- Referencias Bibliográficas FARIAS, R. F. Praticas de Química Inorgânica. Ed. Átomo, SP.
