Prática 3 Nomes: Alexandre, João Pedro, Laís. 3.1 - A equação formada é 𝐶𝑈𝑆𝑂 4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝑢(𝑂𝐻) 2 + 𝑁𝑎 2 𝑆𝑂 4. O precipitado formado é o hidróxido de cobre 𝐶𝑢(𝑂𝐻) 2 3.2 - O resíduo da primeira fração foi ácido benzóico e sílica. A substância que permanece em solução é sulfato de cobre ( 𝐶𝑈𝑆𝑂 ). A propriedade do ácido benzóico que ajudou na 4 separação foi a sua solubilidade apenas em água quente. 3.3 - Ácido benzóico. 3.4 - Ser bastante volátil. 3.5 -Filtração simples. 3.6 - Água. 3.7 - Gelo seco (dióxido de carbono resfriado) e iodo. 3.8 - Etanol (68% t.e: 78,3 C) + Tolueno (32% t.e: 110,6C) = t.e:76,7C Acetona (20% t.e: 56,4C) + Clorofórmio (80% t.e: 61,2C) = t.e = 64,7C 3.9 -

A) Coloque o sal em água. A areia não vai-se dissolver em água, depois filtre a

mistura separando a areia, que ficará retida no filtro da água salgada

(Dissolução Fracionada)

B) Pegue um imã e passe por cima da mistura o ferro por ser magnético será atraído pelo imã e portanto separado do enxofre (separação magnética) C) Aplique uma corrente de água a mistura e o ouro por ser mais denso irá para o fundo do recipiente e a areia irá flutuar assim separando os dois (levigação) D) Já que os dois componentes têm temperaturas de ebulição muito diferentes, pode-se usar a destilação fracionada para separar os dois. (destilação fracionada) E) Coloque a mistura em fogo alto e por terem temperaturas de ebulição diferentes a água irá evaporar primeiro deixando apena o sal no recipiente (evaporação) F) Por meio da destilação simples. 3.10 -Substâncias puras ou simplesmente substâncias: São aquelas constituídas somente por um tipo de constituinte (moléculas, átomos, íons, fórmulas unitárias etc.) e possuem pontos de fusão e ebulição constantes a uma dada pressão, além de densidade bem definida, em determinada pressão e temperatura.

Substâncias simples: São aquelas formadas unicamente por átomos de um mesmo elemento químico. exemplos: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ferro (Fe)
Substâncias compostas ou simplesmente compostas: São formados por átomos de mais de um tipo de elemento químico. exemplos: gás carbônico (CO2), álcool (C2H5OH) e sal de cozinha (cloreto de sódio -NaC?).

Misturas: São formadas por duas ou mais substâncias puras. As misturas não possuem densidades fixas porque elas variam, dependendo da quantidade de cada componente na mistura. Não possuem ponto de fusão e ebulição constantes, mas sim intervalos de temperatura em que se começa e termina a mudança de estado físico.

Misturas homogêneas (soluções verdadeiras): São aquelas misturas que apresentam uma única fase, ou seja, todo o seu aspecto é uniforme. exemplos: o ar (formado por uma mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2)), o soro fisiológico (mistura de água e sal), o soro caseiro (água + sal + açúcar).
Misturas heterogêneas: São aquelas misturas que apresentam duas ou mais fases. exemplo: granito (mistura de quartzo, mica e feldspato), água e café, água e areia