Docsity
Docsity

Prepare-se para as provas
Prepare-se para as provas

Estude fácil! Tem muito documento disponível na Docsity


Ganhe pontos para baixar
Ganhe pontos para baixar

Ganhe pontos ajudando outros esrudantes ou compre um plano Premium


Guias e Dicas
Guias e Dicas

Plano de Aula de Química: Lei de Conservação de Massa, Esquemas de Materiais

O plano de aula de química para a 8ª classe, abordando o tema da lei de conservação de massa (lei de lavoisier). O plano inclui os objetivos da aula, os conteúdos a serem abordados, as atividades do professor e dos alunos, os métodos e meios de ensino utilizados, bem como um exercício de consolidação e um trabalho de casa. A aula tem duração de 45 minutos e é destinada às turmas 1 e 2. O documento fornece informações detalhadas sobre a estrutura e o desenvolvimento da aula, visando capacitar os alunos a compreender a lei que rege as reações químicas e a enunciar a lei da conservação da massa, além de serem capazes de acertar equações químicas usando o método de tentativas.

Tipologia: Esquemas

2023

À venda por 16/10/2024

alexano-checua-5
alexano-checua-5 🇧🇷

3.5

(4)

11 documentos

1 / 4

Toggle sidebar

Esta página não é visível na pré-visualização

Não perca as partes importantes!

bg1
Objectivos da Aula
República de Moçambique
Governo do Distrito de Moma
Serviço Distrital de Educação, Juventude e Tecnologia Moma
Escola Secundária de Pilivili
Plano de aula da disciplina de Química, classe
Data: 06 de Maio de 2024
Unidade Temática III: Estrutura da matéria e reacções químicas
Tema: Lei de conservação de massa
Lei de Lavoisier
Duração da aula: 45minutos
Turma 1 e 2
Professor da disciplina
____________________________
Alexano Artur Checua
pf3
pf4

Pré-visualização parcial do texto

Baixe Plano de Aula de Química: Lei de Conservação de Massa e outras Esquemas em PDF para Materiais, somente na Docsity!

Objectivos da Aula República de Moçambique Governo do Distrito de Moma Serviço Distrital de Educação, Juventude e Tecnologia Moma Escola Secundária de Pilivili Plano de aula da disciplina de Química, 8ª classe Data: 06 de Maio de 2024 Unidade Temática III: Estrutura da matéria e reacções químicas Tema: Lei de conservação de massa– Lei de Lavoisier Duração da aula: 45minutos Turma 1 e 2 Professor da disciplina


Alexano Artur Checua

Nível cognitivo Até ao fim da aula o aluno deve:  Possuir conhecimento sobre a lei que rege as reacções químicas Nível psicomotor Até ao fim da aula o aluno deve ser capaz de:  Enunciar a lei da conservação da massa; Nível Afectivo  Acertar as equações químicas usando o método de tentativas Temp o Função Didáctica Conteúdos Actividades do professor Actividades do professor Métodos de ensino Meios de ensino 10 Introdução e Motivação^ Lei de conserv ação de massa – Lei de L^ i i Controlo as condições da sala;  Marca presenças;  Organiza-se para inicio da aula;  Responde;^ Elabo^ ração^ conju nta Cader no, giz, quadr o, apag O professor da disciplina


Revisão da aula anterior sobre Reacção química

Reacção química: é um fenómeno químico em que as substâncias iniciais se transformam em novas

substâncias, com novas propriedades (características). Nas reacções teremos Reagentes se transformam em → Produtos

Exemplo caseiro: Água + Farinha Celeste para formar xima

Reagentes Produto

Nos exemplos científicos usa-se os símbolos químicos existentes na tabela periódica

H 2 + O 2 → H 2 O

Tema: Lei da conservação da massa (Lei de Lavoisier)

  • Acerto das equações químicas Lei de conservação de massa– Lei de Lavoisier A Lei da Conservação da Massa foi formulada pela primeira vez, em 1794 pelo químico francês Antoine Lavoisier, que diz: "Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos". Esta lei é usada para acertar as equações químicas. Acerto das equações químicas Faz-se o acerto da equação química em equações químicas em que o número de átomos dos elementos nos reagentes não é igual ao número de átomos nos produtos. Este acerto é feito tentativas. Critérios de acerto de equações químicas pelo método das tentativas Os coeficientes são obtidos por métodos de tentativas, obedecendo os seguintes critérios: 1º) Acertar os números dos elementos metais e não metais; 2º) Hidrogénio 3º) Oxigénio Exemplo : 1 Exemplo 2: Exercício de consolidação
  1. Acerte a equação por método de tentativa a) H 2 SO 4 + NaCl → Na 2 SO 4 + H 2 O TPC
  2. Acerte a equação por método de tentativa