O pH pode ser determinado usando um pHmetro que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. A cor do indicador de pH varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, alaranjado de metila e azul de bromofenol além do papel de tornassol ( ácida quando ele fica vermelho, ou nitidamente básica quando ele fica azul).

pOH

Do mesmo modo pode-se definir o pOH em relação à concentração de íons OH-. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10−14^ à temperatura de 298 K (25oC), pode-se determinar a relação entre pOH e pH. Assim, pela definição de Kw (produto iônico da água) tem-se a relação entre as duas atividades: Kw = [H+] · [OH-] Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre pH e pOH: pKw = pH + pOH = 14

A água é o solvente universal dos líquidos orgânicos. O pH normal da água, considerada um líquido neutro é 7. As soluções com pH inferior a 7 são consideradas ácidas e as soluções com pH superior a 7 são consideradas alcalinas. O pH normal do sangue varia dentro da pequena faixa de 7,35 a 7,45. Em comparação com a água, portanto, o sangue normal tem o pH levemente alcalino.

SISTEMAS TAMPÃO

Os tampões limitam as variações do pH do sangue e demais líquidos orgânicos, ao se combinarem com os ácidos ou as bases. Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e o seu sal, ou uma base fraca e seu sal. Se gotejarmos continuamente ácido clorídrico em água durante um intervalo de 90 minutos, verificamos que o pH da água passa de 7 para 1,84. Se colássemos proporcionalmente, a mesma quantidade de ácido clorídrico no sangue de um animal, verificamos que o pH do sangue passa de 7,44 para 7,14. A diferença é por conta dos sistemas tampão presente no plasma.

O sistema tampão do bicarbonato e ácido carbônico corresponde a cerca de 64% do total de tampões.

Composição do Sistema Percentual Bicarbonato/Ácido Carbônico 64% Hemoglobina/Oxihemoglobina 28%

Proteinas ácidas/Proteinas básicas 7%

Fosfato monoácido/Fosfato diácido 1%

Quando um ácido é adicionado ao sangue, o bicarbonato do tampão prontamente reage com ele; a reação produz um sal, formado com o sódio do bicarbonato e ácido carbônico. Essa

OUTROS SISTEMAS TAMPÃO

Além do principal sistema tampão, o bicarbonato/ácido carbônico, outros sistemas são importantes na manutenção do equilíbrio ácido- base. No líquido intracelular, cuja concentração de sódio é baixa, o tampão do ácido carbônico consiste principalmente de bicarbonato de potássio e de magnésio. O sistema tampão fosfato, formado pelo fosfato de sódio e ácido fosfórico é eficaz no plasma, no líquido intracelular e nos túbulos renais onde se concentra em grande quantidade. O sistema tampão das proteínas é muito eficaz no interior das células, onde é o sistema mais abundante. O tampão hemoglobina é exclusivo das hemácias; colabora com a função de transporte do CO2 e com o tampão bicarbonato. Os sistemas tampão não são independentes entre sí, mas cooperativos. Qualquer condição que modifique um dos sistemas também influirá no equilíbrio dos demais; na realidade, os sistemas tampão auxiliam-se uns aos outros

O esquema abaixo representa o mecanismo renal de retenção de bicarbonato e eliminação de íons hidrogênio (H+).