Mapas Mentais para o Enem: Revisão Rápida de Matemática, Biologia, Química e Física, Notas de aula de Energia

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Mapas Mentais

E-book gratuito

Semana 2:

• Matemática • Biologia • Química • Física

do Enem

Oi, estudante! Tudo bem?

Você tem em mãos um material incrível, produzido com todo o carinho pela nossa equipe de professores e

designers. Nele você vai encontrar mapas mentais dos conteúdos que mais caem no Enem.

Mas, talvez você esteja se perguntando: “Afinal, o que são mapas mentais?”

Mapas mentais são espécies de diagramas, onde organizamos informações sobre um tema central. Sendo

assim, eles são ótimos para você revisar rapidamente assuntos que são essenciais para mandar bem no Enem

e nos vestibulares.

Você pode estudar esses mapas mentais do seu jeito, no seu tempo, assim como todos os materiais do Blog

do Enem. Mas, podemos te dar algumas dicas?

Como dissemos acima, os mapas que você encontrará aqui trarão informações resumidas sobre os conteúdos

mais importantes. Portanto, eles são ideais para você concluir o estudo de uma disciplina, fazendo aquela

revisão final, que resume e organiza as ideias.

Para isso, você deve partir das palavras-chaves (em letras maiores) e seguir as setas, estudando cada

“thread” para relembrar informações importantes.

Ou você pode também inverter esse caminho. Comece fazendo sua revisão a partir do mapa mental. Assim,

você tem uma visão geral de um conteúdo e pode saber quais são os pontos mais importantes em que você

deve focar e se aprofundar. E para isso, você pode usar nossas aulas escritas disponíveis no site.

Como você pode ver, não tem mistério! Temos certeza de que esses mapas mentais irão facilitar sua

preparação par o Enem. Então, bora estudar?

Abraços,

Equipe Blog do Enem

100 x + p%x = ( 1 +^ ) x

p 100

x - p%x = ( 1 - ) x

p 100

a b

aquelas que variam "no mesmo sentido" se relacionam através de divisão

10 100 50 x

Grandezas Proporcionais Grandezas Proporcionais

e Porcentagem e Porcentagem

As grandezas podem ser classificadas em: diretamente proporcionais e inversamente proporcionais.

Razão é uma divisão entre duas grandezas.

A regra de três simples envolve duas grandezas.

A regra de três pode ser ainda diretamente proporcional ou inversamente proporcional (dependerá das grandezas envolvidas).

As ideias de matemática financeira estão associadas à porcentagem (por exemplo, acréscimo, desconto, juros, etc)

Grandeza é definida como algo que pode ser medido ou contado.

Proporção é uma igualdade entre razões.

Porcentagem nada mais é do que uma razão com denominador 100 e a representamos por %.

Os conceitos de grandeza, razão e proporção são utilizados na resolução de uma regra de três.

A regra de três pode ser simples ou composta:

Utilizamos o esquema de flechas para auxiliar na resolução da regra de três.

A regra de três composta envolve mais do que duas grandezas.

x é o valor inicial e p é o valor que acompanha o símbolo %

Grandezas diretamente proporcionais:

Grandezas inversamente proporcionais: aquelas que variam "em sentidos opostos" se relacionam através de multiplicação k é a constante de proporcionalidade

Acréscimo:

Desconto:

= k

a .b = k

MATEMÁTICA MATEMÁTICA 11

Porcentagem também pode ser calculada através de regra de três.

Volume de algunsVolume de alguns

Sólidos Sólidos

Cone Pirâmide

h

g

S = π r ( g + r) t V = 1 π r² h 3

No cone equilátero: g = 2r e h= r √ 3

V =^1 B h , com B sendo a 3

d = √a² + b² + c²

b

Cilindro

c d = a √ 3

MATEMÁTICA MATEMÁTICA 22

Paralelepípedo

Cubo

r

S = π r g l

A área total da pirâmide é a soma da área lateral com a área da base (os cálculos variam de acordo com o formato da pirâmide).

. área da base.

St = 2(ab + ac +bc)

V = a.^ b. c

a

a a

a St = 6 a² V = a³

S = 2 π r h l S = 2 π r (h + r) t V = π r² h

r

h

No cilindro equilátero: g = h = 2r

a = tg α

O valor de α está associado à inclinação da reta em relação ao eixo x e o valor de b indica em que altura o gráfico da função intersecta o eixo y.

Função Função AAfimfim

α > 0 : função crescente Assume valores negativos para valores de x menores que sua raiz; Assume valores positivos para valores de x maiores que sua raiz.

α < 0 : função decrescente Assume valores positivos para valores de x menores que sua raiz; Assume valores negativos para valores de x maiores que sua raiz.

α : coeficiente angular b : coeficiente linear

Valores que α pode assumir:

Valores que b pode assumir: b > 0 b < 0 b = 0

MATEMÁTICA MATEMÁTICA 44

O gráfico é uma reta:

é a raiz da função

é a raiz da função

Contradomínio Imagem:

Domínio

α > 0 α < 0

Função QuadráticaFunção Quadrática

Δ > 0: a função possui 2 raízes reais e distintas; Δ = 0: a função possui 2 raízes reais e iguais; Δ < 0: a função não possui raízes reais.

b > 0: a função corta o eixo y "subindo"; b = 0: a função corta o eixo y no vértice; b < 0: a função corta o eixo y "descendo".

Raízes encontradas por: Se:

Se:

Vértice é o ponto de máximo

y

Eixo de simetria

b 2a

4a

α : relaciona-se com a concavidade da parábola b : relaciona-se com o "jeito" que a parábola intersecta o eixo y c: indica em que altura o gráfico da função intersecta o eixo y

MATEMÁTICA MATEMÁTICA 55

O gráfico é uma parábola

Domínio

Eixo de simetria

Vértice (V)

x

y

Vértice é o ponto de mínimo

Imagem da função

α > 0 : parábola côncava para cima;

[V, +∞)

Contradomínio

O vértice é utilizado em exercícios que envolvem encontrar um ponto de máximo ou de mínimo de uma função quadrática

x

α < 0 : parábola côncava para baixo;

Imagem da função

(- ∞, V]

Vértice V (– ; – )

Delta ou discriminante

BIOLOGIABIOLOGIA 77

Poluição do solo

Poluição da água

Desmatamento e queimadas

Magnificação trófica ou bioacumulação

Queima de combustíveis nos veículos e indústrias - liberação de CO2, CO e fuligem; Criação de animais para consumo de carne - liberação de gás metano.

Alteração dos ciclos biogeoquímicos; Transmissão de certas doenças; Eutrofização; Perda de biodiversidade; Diminuição da disponibilidade de água potável para as populações.

Fenômeno que ocorre quando há acúmulo progressivamente maior de uma substância tóxica de um nível trófico para outro ao longo da cadeia alimentar por causa da redução da biomassa. Desse modo os consumidores apresentam maior concentração dos produtos tóxicos que os produtores.

Muitas ações humanas geram desequilíbrios ambientais, alterando os ecossistemas e seus nichos ecológicos.

Poluição do ar

Alterações no ciclo do carbono; Potencialização do efeito estufa; Aquecimento global (aumento da temperatura média, alterações climáticas, aumento do nível dos oceanos, acidificação dos oceanos, perda de biodiversidade).

Agrotóxicos; Esgoto doméstico; Lixo; Resíduos industriais; Excesso de fertilizantes.

Alteração dos ciclos biogeoquímicos; Infertilidade do solo; Transmissão de certas doenças.

Monoculturas; Criação extensiva de animais; Especulação imobiliária; Exploração madereira.

No Brasil, as principais causas são:

Perda de biodiversidade; Destruição de habitats; Perda de nichos ecológicos; Desequilíbrio nas cadeias alimentares.

Alterações no ciclo do carbono e no ciclo da água; Alterações climáticas.

Causas:

Consequências:

Humanidades e Humanidades e

meio ambiente meio ambiente

Consequências (^) Consequências

Causas:

Consequências

BIOLOGIABIOLOGIA 88

Célula eucarionte

Material genético circular no citoplasma.

Sem carioteca, sem núcleo organizado.

Sem organelas membranosas citoplasmáticas.

Apenas ribossomos (constituídos de RNAr).

Material genético dentro da carioteca (membrana nuclear).

Célula com núcleo organizado e organelas citoplasmática membranosas.

Mitocôndria: organela responsável pela respiração celular. Lisossomo: realiza digestão intracelular.

Complexo de Golgi: armazenamento e empacotamento de substâncias secretadas pela célula.

Retículo endoplasmático liso: Produção de lipídeos e desintoxicação celular.

Retículo endoplasmático rugoso: possui ribossomos aderidos - produção de proteínas.

Membrana plasmática: delimitação e proteção da célula, permeabilidade seletiva.

Citologia Citologia

Célula procarionte

Cromossomos Homólogos

Conjunto de cromossomos de um indivíduo/espécie.

Lócus gênico Região do cromossomo onde se encontra determinado alelo.

Fenótipo Características expressadas em um indivíduo.

Conceitos de Conceitos de

Genética Genética

BIOLOGIA BIOLOGIA 1010

Formação dos cromossomos Dupla hélice de DNA duplicada; Enrola-se sobre si mesmo e sobre proteínas, como as histonas; Formação de cromossomos.

Cromossomos pertencentes ao mesmo par. Geralmente possuem o mesmo tamanho e formato e têm genes determinam um mesmo caráter.

Cariótipo

Genótipo Conjunto de genes de um indivíduo (sua total sequência de nucleotídeos).

Gene Segmento de DNA com uma sequência específica de nucleotídeos que codifica um produto funcional específico.

Gene Recessivo Gene que se expressa apenas em homozigose recessiva.

Gene Dominante Gene que se expressa tanto em homozigose quanto em heterozigose. Genes que ocupam omesmo lócus em cromossomos homólogos.

Alelos

Em uma população há variações aleatórias entre os indivíduos. Essas características podem se apresentar adaptadas ou não à novas condições ambientais.

Para Darwin O MEIO SELECIONA os indivíduos com características (preexistentes) mais aptas.

Seres vivos mais aptos sobrevivem por mais tempo e, assim, reproduzem-se mais, gerando mais descendentes. Assim, com o tempo, suas características passam a predominar nas gerações seguintes.

Lamarckismo

BIOLOGIA BIOLOGIA 1111

E, assim, os seres vivos evoluem e tendem a ficar cada vez mais complexos.

Lei do Uso e Desuso: O uso ou desuso repetitivo de uma estrutura do corpo causa a sua modificação ao longo do tempo, levando ao seu desenvolvimento ou atrofia.

Lei dos caracteres adquiridos: As características adquiridas por um indivíduo serão transmitidas aos seus descendentes e se acumulam a cada geração.

Para Lamarck, o MEIO PROVOCA AS MUDANÇAS nos seres vivos.

Evolução Evolução

Darwinismo

Ligações Dipolo induzido de hidrogênio

Dipolo permanente

QUÍMICAQUÍMICA^1313

Forças Forças

intermoleculares intermoleculares

Ocorre entre moléculas apolares. Ex: H₂ e CH₄

Forças de Van der Walls

São forças que mantêm unidas duas ou mais moléculas que interagem por ligações covalentes.

Ocorrem em moléculas polares quando o átomo de hidrogênio liga-se a um dos três elementos químicos (F,O,N), mais eletronegativos da tabela periódica. É a força de maior intensidade devido a diferença de eletronegatividade entre os elementos. Ex: HF, NH₃

Uma molécula, mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam muito rápido. Pode ocorrer, em certo instante, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro. Esta molécula estará momentaneamente polarizada, e, por indução elétrica, irá provocar a polarização de uma molécula vizinha (por isso o nome dipolo induzido), resultando em uma fraca atração entre elas.

A intensidade com que as moléculas interagem define seu estado físico.

Ocorre entre moléculas polares. Ex: SO₂ e HCl

Ligação iônica

As ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais. Para isso, o metal perde elétrons e vira um cátion, e o ametal ganha elétrons e vira um ânion.

Na Cl

O S O

O S

Ligações Ligações

químicas químicas

Ocorre através da transferência de elétrons; Os átomos envolvidos irão ganhar ou perder elétrons.

Representa um aglomerado de átomos neutros, cátions e elétrons livres. A ligação metálica é o resultado da interação entre os elétrons livres e os cátions fixos, ou seja, um aglomerado de cátions mergulhados em um mar de elétrons.

Segundo a regra do octeto, os átomos se ligam a outros para obterem 8 elétrons na sua camada de valência (exceto hélio e hidrogênio que ficam estáveis com 2 elétrons na camada de valência).

Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons; Ocorre enre ametais e ametais.

Ligação covalente

QUÍMICAQUÍMICA^1414

Átomos se ligam para atingir estabilidade.

A intensidade com que as moléculas interagem define seu estado físico.

Ocorre entre metais e metais Forma ligas metálicas.

Ligação Metálica

Formação de elétrons livres = Teoria do Mar de elétrons

Na ⁺ Cl ⁻

NaCl

Cátion Ânion

• • • •
• •
• • • •
• •
• •

Compartilhamento de elétrons

• • • •

Compartilhamento de elétrons

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  • •
• •
• •
• •
• •

Dupla troca AB + CD → AD + BC

ReaçõesReações HCl + NaOH → NaCl + H₂O

inorgânicas inorgânicas

QUÍMICAQUÍMICA^1616

Simples troca (substituição) A + BC → AC + B

Exemplo:

Síntese (adição) A + B →AB

Ocorrem trocas entre os reagentes.

S + O₂→SO₂

Exemplo:

Reagentes interagem e formam um produto.

Decomposição AB → A + B

NaCl → Na + Cl

Exemplo:

Uma substância composta origina vários produtos.

3 Mg + 2 FeCl₃ → 3 MgCl₂ + 2 Fe

Exemplo:

Substância simples reage com uma substância composta, formando uma nova substância simples.

Reações endotérmicas

Cálculo da variação de energia (ΔH)

Liberam calor; Sensação de aquecimento.

Absorvem calor; Sensação de resfriamento.

A + calor → B

A → B ΔH > 0

Estuda a

transferência de calor

nas reações químicas.

QUÍMICAQUÍMICA^1717

Termoquímica Termoquímica

Nos processos físicos de mudanças do estado sólido para o líquido e deste para o estado de vapor, temos um processo endotérmico, com aumento de energia térmica. E nos processos inversos, do estado de vapor para o líquido e deste para o sólido, temos um processo exotérmico, com diminuição de energia térmica.

Reações exotérmicas

ΔH = Hp - Hr

A → B + calor

A → B ΔH < 0

Entalpia (H) Entalpia (H)

Hp

Hr

Hr

Hp

Caminho da reação Caminho da reação

ΔH

ΔH