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Lista de Exercícios – Estequiometria - Química Geral 1 - A combustão completa do metano (CH 4 ) produz dióxido de carbono (CO 2 ) e água. Determine o número de mols de CO 2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH 4.
CH 4 + 2 O 2 ® CO 2 + 2 H 2 O
2 - Quantos gramas de H 2 são liberados na reação completa de 2 mols de cálcio metálico com ácido clorídrico? Dado: H 2 = 2 g/mol
Ca + HCl ® CaCl 2 + H 2
3 - Dada a equação química não-balanceada:
Na 2 CO 3 + HC l ® NaC l + CO 2 + H 2 O
Determine a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico. Dado: Na 2 CO 3 = 106 g/mol. 4 - O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não balanceada:
Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4 ® H 3 PO 4 + CaSO 4
Partindo-se de 62g de Ca 3 (PO 4 ) 2 e usando-se quantidade suficiente de H 2 SO 4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H 3 PO 4 obtida? Dados: H = 1g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol; Ca = 40g/mol. 5 - Considere a reação:
3 (NH 4 ) 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 ® 2 (NH 4 ) 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O
O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido fosfórico, é de: Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L. H = 1,0g/mol; C = 12g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol. 6 - Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H 2 SO4(aq) ® FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de: (^1) mot CH4-1 mot CO I I 0 ,^3 mol^ (Hy-re como é^1 é (^1) mol M^ =^0 ,^5 mal^ CO 2 mot (^) H2 (^2 1) cal-
(^) 49/molH Loal-re 1 1 2 =^242 2 2
- L -Mil Nac^ (Os^ InacCOs-2Mrl ·^ X^ -^0 1 25HC X =^0 , 125. 16 =^13 , 25g/m He
s 2 G
& - 3.^ 1+ 31^ +^4.^16 =^48.^1 =^196 310 -^196
iS 62
40.^3 + (91 + 16. 4). 2 = 310 310k^ =^12152
m = 39 , (^2) g/mol
Itapoa
(^4) (Os
( 213. 1 + 31 +^4.^ 16)^ =^196 188 - 3. 22 , 4 31)14 + 1. %12 + 12516. 3 -
239 -^ x 288x =^16800 4 =^58.^31
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. Volume molar = 22L/mol. 7- A pirita de ferro, FeS 2 , forma cristais dourados que são chamados de “ouro dos trouxas”. Uma amostra com 300 gramas de FeS 2 contem 112 gramas de ferro. Determine a pureza da amostra analisada. Dados : FeS 2 = 120 g/mol e Fe = 56 g/mol. FeS 2 + O 2 ® Fe + SO 2 8- O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo: NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação? 9- Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação: A l (s) + C l 2(g) ® A l C l 3(s) Determine a quantidade máxima de cloreto de alumínio obtido. Dados: A l = 27 g/mol; C l = 35,5 g/mol. 10- Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8,0 gramas de hidrogênio e 32,0 gramas de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo. Dados: H 2 = 2g/mol; O 2 = 32g/mol; H 2 O = 18g/mol. 2H2(g) + 1O2(g) ® 2H 2 O(g) 56%e - 2242 · 448 - X 564 -^9856 x = (^) 176h
120 - 56 240 - x X - 112 300 -^100 56x = 112. 120 300x^ =^24000 2 ↑^ x^ =^240 X^ =^80 % ·
2 al^ +^ Balz^ >^ 2AlChe^549
- 267 54qAl-267ga^ r^ = 89gtGal 189 -^ x (^2) Mz + 02 < CHzP
32g02 -^ 56g
3298 -^ X
u =^369428
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é: a) v = k.[H 2 ] b) v = k.[NO] c) v = k.[H 2 ][NO] d) v = k.[H 2 ]^2 [NO] e) v = k.[H 2 ][NO]^2 6 - Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X, em função do tempo, é: A velocidade média da reação, no intervalo de 2 a 5 minutos, é: a) 0,3 mol/L · min b) 0,1 mol/L · min c) 0,5 mol/L · min d) 1,0 mol/L · min 7 - Considere a equação: 2N 2 O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) Admita que a formação de O 2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO 2 formada em 1 min é: (Massas atômicas: N = 14 u; O = 16 u) a) 96 g b) 55,2 g c) 12,0 g d) 552,0 g e) 5,52 g 8- Medidas de concentração para o sistema H2(g) + I2(g) 2 HI(g) em equilíbrio, a uma certa temperatura forneceram os seguintes resultados: [H 2 ] = 0,10 mol/L; [I 2 ] = 0,20 mol/L; [HI] = 1,0 mol/L. Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições. 9- A concentração dos íons H+ de uma solução é igual a 0,0001. O pH desta solução é: a) 1. b) 2. c) 4. d) 10. e) 14. 10- Sabendo que a clara do ovo tem [OH- ] igual a 1,0x10-^6 mol/L, o valor do seu pH é: a) 8. b) 6. & X X X X X
c) 4. d) 2. e) 1. 11- Calcule o pH de uma solução onde a concentração dos íons [H+] = 2,0x10-^4 mol/L? a) 2,4. b) 3,0. c) 3,7. d) 4,0. e) 4,3. 12- Uma pilha galvânica padrão foi construída usando-se, como eletrodos, um fio de zinco metálico mergulhado em solução contendo íons zinco II e um fio de prata metálica mergulhado em solução contendo íons prata I. Considerando as semi-reações: Zn2+ (aq) + 2e- → Zn°(s) E° = –0,76 V Ag+ (aq) + e − → Ag°(s) E° = +0,80 V assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o ânodo, o cátodo e o potencial-padrão da pilha. a) Zn; Ag; 0,04 V b) Ag; Zn; –1,56 V c) Zn; Ag; 1,56 V d) Ag; Zn; 2,36 V e) Ag; Zn; –2,32 V 13- Numa pilha em que se processa a reação 2Ag+ + Cu^0 ® Cu2+ + 2Ag^0 , o valor da força eletromotriz, em condições-padrão, é: Dados: Cu ® Cu2+ + 2 e- E°= - 0,34 V Ag ® Ag+^ + 1 e- E°= - 0,80 V a) 1,26 V b) 0,46 V c) 0,12 V d) - 0,46 V e) - 1,14 V 14- Nas semi-reações: Au3+ + 3e- ® Au^0 Cu2+ + 2e- ® Cu^0 Dados: Eo (red Au) = + 1,50 V Eo (red Cu) = + 0,34 V O ânodo, o cátodo e o DE da pilha são, respectivamente: a) cobre, ouro e + 1,16 V X
X
X
