UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ – UNIVALI
CURSO DE BIOLOGIA
DISCIPLINA: QUÍMICA
PROFESSORA: MÁRCIA GILMARA MARIAN VIEIRA
ALUNO: ________________________________________________________________________
TURMA:_______________ DATA:__________
LISTA DE EXERCÍCIOS PARA AVALIAÇÃO PRELIMINAR 2 – SOLUÇÕES II
1. Qual é a percentagem em massa de uma solução que possui 10,0g de soluto em 30g de
água?
2. Uma solução aquosa de NaOH, à 20% em massa possui densidade de 1,2g/cm3. Calcule o
volume da solução (cm3) que contém 6g NaOH dados; H= 1u; O=16u; Na=23u
3. Uma solução de H2SO4 possui 15% em massa de H2SO4 e sua d= 1,1g/cm3. Determinar a
concentração dessa solução, em g/l.
4. Uma solução contém 2mols de H2SO4 em 500 ml de solução. Qual é a concentração a
solução, em g/l?
5. 25,0g de H2SO4 puro, dissolvidos em 100ml de H2O(d) dão origem a uma solução de
densidade igual a 1,14g/ml. Considere a densidade da H2O igual a 1,00g/l, a concentração da
solução obtida em g/l é?
6. Calcular as frações molares de uma solução a 20% em massa de naftalina (C10H8) em
benzeno (C6H6) dados: ( C=12u; H=1u)
7. Uma solução aquosa apresenta fração molar do HNO3 igual a 0,096 e densidade de 1,16g/ml.
Determinar: a) a percentagem em massa do HNO3; b) a concentração, em g/l do HNO3.
8. Dissolveram-se 2 mols de HCl em 72g H2O Determine as frações molares de HCl e H2O.
9. Calcular a molaridade de uma solução que contém 9,8g H2SO4 em 500ml de solução.
10. Calcular a massa de HCl, em gramas, contida em 100 ml de solução 0,1 molar.
11. Calcular a molaridade de uma solução aquosa de NaOH a 20% em massa, que possua a
densidade de 1,2g/cm3.
12. Calcular o volume de H2O que devemos adicionar de HCl 2N para obtermos HCl 1N.
13. 10 ml de solução contêm 98% em massa de H2SO4. Sabendo que a densidade dessa solução
é 1,8g/cm3, determinar o volume de H2O ao qual se deve juntar a solução ácida para se obter
solução com 4,9% em massa de H2SO4. dH2O=1g/cm3.
14. Calcule o pH de uma solução na qual a concentração hidrogeniônica é:
