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TURMAS GERENCIADAS DISCIPLINA: BIOFÍSICA PROF: Me.PAULA VALERIA ALMEIDA
LISTA DE EXERCICIOS 2 – Espectrofotometria e pHmetria
01. A espectrofotometria é baseada na interação da luz com a matéria. Um espectrofotômetro mede a quantidade de luz absorvida por uma amostra, geralmente em função do comprimento de onda. Qual é o princípio básico da espectrofotometria? a) A emissão de luz pela amostra. b) A absorção de luz por moléculas específicas da amostra. c) A reflexão da luz incidente na superfície da amostra. d) A dispersão de luz pela amostra. 02. A lei de Beer-Lambert apresenta limitações quando aplicada a concentrações muito altas ou sistemas que apresentam dispersão de luz. Qual fator NÃO interfere diretamente na validade da lei? a) Alta turbidez na solução. b) Concentrações muito elevadas. c) Comprimentos de onda inadequados. d) A homogeneidade da solução. 03. Um espectrofotômetro é composto por várias partes, incluindo uma fonte de luz, monocromador, cubeta e detector. Qual parte é responsável por selecionar o comprimento de onda desejado? a) Cubeta. b) Detector. c) Monocromador. d) Fonte de luz. 04. O espectro de absorção é uma representação gráfica da absorção em função do comprimento de onda. Qual seria o aspecto de uma substância que não absorve luz em um espectrofotômetro? a) Linha reta no eixo zero de absorbância. b) Pico de absorção acentuado. c) Curva em forma de sino. d) Linha crescente com o comprimento de onda.
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05. Vários fatores podem influenciar os resultados em uma análise espectrofotométrica. Sobre esses fatores, analise as proposições: I. O pH da solução pode alterar a absorção de algumas substâncias. II. Uma temperatura elevada pode causar desvios na absorção. III. A presença de partículas em suspensão não afeta a medição. Marque a alternativa correta: a) Apenas I e II estão corretas. b) Apenas II está correto. c) Apenas III está correto. d) Todas estão corretas. 06. Uma solução de um composto químico apresenta coeficiente de absorção molar ( ε ) de 200 L\cdotpmol−1. A concentração da solução é 0,01 mol/ e o comprimento do caminho óptico (l) é 1 cm. Calcule a absorbância da solução. a) 0, b) 0, c) 2 d) 20 07. Uma solução apresenta uma absorbância de 0 , 80 a um comprimento de onda específico. O coeficiente de absorção molar é 400 L\cdotpmol−^1 e o comprimento do caminho óptico é 4 cm. Qual é a concentração da solução? a) 0,002 mol/L b) 0,005 mol/L c) 0,0005 mol/L d) 0,05 mol/L 08. Uma solução apresenta concentração de 0 , 02 mol/L e coeficiente de absorção molar de 250 L\cdotpmol− 1. Qual é a absorbância para um caminho óptico de 2 cm? a) 0 , 250 b) 0 , 50 c) 1 , 0 d) 2 , 0
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13. O pH da água tem impacto sobre a vida aquática. I. Um pH muito baixo pode ser tóxico para peixes e outros organismos aquáticos. II. O pH da água deve ser controlado para otimizar o crescimento de plantas aquáticas e organismos marinhos. III. O pH da água não afeta a solubilidade de nutrientes e metais pesados. a) I e II estão corretas. b) II e III estão corretas. c) I, II e III estão corretas. d) Nenhuma das alternativas está correta. 14. Indicadores de pH são substâncias que mudam de cor em diferentes pHs. I. Indicadores de pH são usados em titulações para identificar o ponto de equivalência. II. O pH de um indicador pode ser determinado diretamente por pHmetro. III. Indicadores de pH não têm uma faixa de pH de mudança de cor. a) I e II estão corretas. b) II e III estão corretas. c) I, II e III estão corretas. d) Nenhuma das alternativas está correta. 15. Soluções ácidas possuem pH inferior a 7. I. Em soluções ácidas, a concentração de H+H^+H+ é maior que a de OH−OH^- OH−. II. Uma solução com pH de 3 é mais ácida do que uma solução com pH de 5. III. O pH de soluções ácidas pode ser medido diretamente com pHmetro. a) I, II e III estão corretas. b) I e III estão corretas. c) II e III estão corretas. d) Apenas I está correta. 16. Soluções básicas têm pH superior a 7. I. Em soluções básicas, a concentração de OH−OH^-OH− é maior do que a de H+H^+H+. II. A medição de pH de soluções básicas pode ser realizada com pHmetro. III. O pH de soluções básicas é sempre maior que 10. a) I e II estão corretas. b) II e III estão corretas. c) I, II e III estão corretas. d) Nenhuma das alternativas está correta.
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17. A acidose respiratória ocorre quando há uma acumulação excessiva de dióxido de carbono (CO₂) no sangue, o que resulta em um pH sanguíneo mais baixo. I. A acidose respiratória pode ser detectada por pH-metria, com um pH abaixo de 7,35. II. A causa da acidose respiratória é a hiperventilação, que reduz os níveis de CO₂ no sangue. III. A pH-metria pode ser usada para monitorar a eficácia do tratamento da acidose respiratória. a) I e II estão corretas. b) I e III estão corretas. c) II e III estão corretas. d) I, II e III estão corretas. 18. A acidose metabólica ocorre quando há um acúmulo de ácidos no sangue ou uma perda excessiva de bicarbonato. I. A acidose metabólica é indicada por uma diminuição no pH sanguíneo, geralmente abaixo de 7,35. II. A pH-metria pode ser usada para monitorar a concentração de íons H+H^+H+ e o nível de bicarbonato no sangue. III. A acidose metabólica pode ser tratada com a administração de bicarbonato, e a pH-metria pode acompanhar a correção do pH. a) I e II estão corretas. b) II e III estão corretas. c) I, II e III estão corretas. d) Nenhuma das alternativas está correta. 19. A alcalose respiratória ocorre devido à hiperventilação, que diminui os níveis de CO₂ no sangue, resultando em aumento do pH. I. A alcalose respiratória pode ser detectada por pH-metria, com pH superior a 7,45. II. A hipoventilação é a causa principal da alcalose respiratória, pois ela aumenta os níveis de CO₂ no sangue. III. A pH-metria pode ser usada para monitorar o efeito de tratamentos para alcalose respiratória. a) I e III estão corretas. b) II e III estão corretas. c) I e II estão corretas. d) I, II e III estão corretas. 20. O pH sanguíneo pode fornecer informações sobre a presença de acidose ou alcalose. I. O pH inferior a 7,35 indica acidose, enquanto o pH superior a 7,45 indica alcalose. II. A pH-metria pode ajudar a identificar se a acidose ou alcalose é de origem respiratória ou metabólica.
