QUÍMICA INORGÂNICA II (2QUI146)
TEMA: ELEMENTOS DO GRUPO 15
Prof. Odair P. Ferreira
1. A molécula N2 é uma espécie muito estável. A Energia da ligação tripla para N2 é 942 kJ mol-1,
enquanto a tripla para P2 é 481 kJmol-1. Usar a TOM e TLV para justificar a formação da ligação tripla
N2 e discutir a diferença na energia de ligação do P2.
2. Na química do nitrogênio, existe a preferência da formação de moléculas N2, ao invés da formação
de ligações simples ⎯N⎯N⎯ em cadeias, como ocorre na química do carbono. Discuta “Por que” isso
ocorre.
3. Por que a amônia é muito solúvel em água? Por que o Peb (ponte de ebulição) da amônia é muito
maior do que o da fosfina PH3? Qual o comportamento da NH3 e PH3 em solução aquosa, forneça as
reações químicas (especificar o tipo de composto formado ácido, base ou sal)?
4. Explique as diferenças nos comprimentos de ligação dos íons nitrito (NO2-) e nitrato (NO3-).
Forneça as estruturas moleculares para auxiliar a explicação.
5. Liste os elementos do Grupo 15 e indique aqueles que são (a) gases diatômicos, (b) não metais, (c)
metalóides, (d) metais verdadeiros. Indique os elementos que podem exibir o efeito de par inerte.
6. Escreva as equações químicas balanceadas para cada uma das seguintes reações químicas:
A. Tricloreto de arsênio com água;
B. Magnésio com dinitrogênio;
C. Amônia com excesso de cloro;
D. Metano com vapor d’água;
E. Hidrazina e oxigênio;
F. Aquecimento de uma solução de nitrato de amônio;
G. Solução de hidróxido de sódio com trióxido de dinitrogênio;
H. Aquecimento de nitrato de sódio;
I. Aquecimento do decaóxido de tetrafósforo com carbono.
7. Demonstre com uma equação porque soluções aquosas de NH4NO3 são ácidas.
8. Dê equações químicas balanceadas para as reações dos seguintes reagentes com PCl5 e indique a
estrutura dos produtos: (a) água (1:1), (b) água em excesso, (c) AlCl3, (d) NH4Cl.
