Gabarito da lista de exercícios
Reações em soluções aquosas e estequiometria de soluções
1- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da
dissolução de 33,5 g de sulfato de sódio em água suficiente para resultar em 105 mL de
solução:
Na2SO4 MM = 142,05 g/mol
Utilizando a fórmula, basta substituir os valores:
𝑀 = 𝑚
𝑀𝑀. 𝑉
M = 2,24 mol/L
𝑀 = 33,5 𝑔
142,05 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1. 105.10−3𝐿
2-Classifique cada uma das seguintes substâncias dissolvidas como eletrólito forte, eletrólito
fraco ou não eletrólito:
a) A maioria dos ácidos são fracos, portanto ácido fórmico se encaixa nesta
categoria, é um eletrólito fraco
b) É eletrólito forte
c) KOH composto iônico, portanto se dissocia totalmente, eletrólito forte
d) CaCl2 composto iônico, portanto se dissocia totalmente, eletrólito forte
e) O etanol, é nem ácido, nem básico, não libera íons em solução, é não eletrólito
3- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada para a reação entre o
magnésio e o sulfato de cobalto(II). Qual sofreu oxidação e qual sofreu redução na reação?
Mg(s) + CoSO4(aq) MgSO4(aq) + Co(s)→
Mg(s) + Co2+(aq) Mg2+(aq) + Co(s)→
Mg é oxidado e Co2+ é reduzido.
4-Determine o estado de oxidação em cada um dos seguintes itens:
a) +6
b) +2
c) -1
d) +6
e) +4
5- Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução.
(Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).
Massa de glicose= 18 g
Massa molar da glicose = 180 g/mol
Volume = 1 L
