Lista de exercícios
1. Defina ligação iônica, composto iônico e cite alguns fatores que influenciam
na interação entre íons de cargas opostas.
2. Defina energia reticular e formas como esta pode ser determinada.
3. Com base nos fatores que contribuem para as entalpias de rede, coloque LiF,
CaO, RbCl e NiO (todos com estruturas de sal-gema) em ordem crescente de
entalpia de rede.
4. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes
pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; (c) Y e O; (d) Mg e N;
5. Qual o composto iônico se espera formar na combinação dos seguintes
elementos: (a) rubídio e oxigênio; (b) bário e iodo; (c) lítio e oxigênio; (d) cloro e
magnésio?
6. Calcular a energia reticular para formação do RbCl(s) sabendo-se que:
Etapa Energia
H (kJ/mol)
Atomização do Rb(s) 86
Dissociação do Cl2 (g) 244
1ª. Ionização do Rb(g) 402
Afinidade eletrônica do Cl(g) -349
Formação direta do RbCl(s) -430
7. Com base nos fatores que contribuem para a energia de rede, indique dentre
os pares de compostos iônicos qual deve ter a maior energia de rede (os pares
de compostos têm a mesma estrutura):
(a) CsI e CsCl (b) CaF2 e SrCl2 (c) CaO e BaO (d) NaBr e NaF