Engenharia Mecânica / Química Geral
1° Lista de Exercícios
Professor: Vagner Romito de Mendonça
1 – Foi visto que a ideia de átomo teve um desenvolvimento histórico relacionado ao desenvolvimento de
métodos experimentais que possibilitaram a observação de fatos antes desconhecidos.
a) Com base nesta ideia, explique o experimento chave que levou à elaboração do modelo atômico de
Rutherford. Como, a partir dos dados experimentais, foi possível a descrição de um novo modelo? Tente
descrever a explicação do experimento de raios catódicos com base no modelo atômico de Rutherford
(lembrem-se de que o desenvolvimento de um modelo deve explicar os novos fatos observáveis, mas não
pode desconsiderar os anteriores).
b) O modelo atômico de Dalton atesta que átomos iguais são referentes a elementos iguais, conquanto que
átomos diferentes representam elementos diferentes. Explique o erro desta afirmação.
2 – Tentando relacionar a ideia do paradoxo de Zenão com a do atomismo (e, no limite, a mecânica
quântica), reflita sobre a resolução do paradoxo e a ideia da existência de átomos.
3 – Explique como o espectro de linhas do átomo de Hidrogênio é condizente com a teoria de Bohr para o
átomo. Baseie o raciocínio nos postulados de Bohr.
4 – Escreva a notação de subcamada e o número de orbitais que tem os seguintes números quânticos.
Determine, baseado nos números quânticos, o número máximo de elétrons possíveis de serem alocados em
tais subníveis.
<a) n = 5, l = 2; b) n = 1, l = 0; c) n = 6; l = 3; d) n = 2; l = 1
5 – Dentre os conjuntos de quatro números quânticos { n, l, ml e ms}, identifique os que são proibidos para
um elétron em um átomo e explique por quê:
a) {4, 2, -1, +1/2};
b) {5, 0, -1, +1/2};
c) {4, 4, -1, +1/2}
6 – Calcule a energia de um elétron no átomo de Hidrogênio quando n = 2 e quando n = 6. Calcule o
comprimento de onda da energia liberada quando há o movimento do elétron de n = 6 para n = 2. Em qual
região do espectro está esta radiação?
