ITA 1999 Química (Prova).pdf, Provas de Química

Baixe ITA 1999 Química (Prova).pdf e outras Provas em PDF para Química, somente na Docsity!

Prova de Química

Vestibular ITA

Versão 1.

Química – ITA – 1999

1. (ITA-99) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição dos seguintes pares de substâncias:

a)

b)

c)

d)

e)

Éter dimetílico > etanol;

Éter dimetílico < etanol;

Éter dimetílico > etanol;

Éter dimetílico > etanol;

Éter dimetílico < etanol;

Propanona > ácido etanóico;

Propanona < ácido etanóico;

Propanona < ácido etanóico;

Propanona > ácido etanóico;

Propanona < ácido etanóico;

Naftaleno < benzeno

Naftaleno > benzeno

Naftaleno > benzeno

Naftaleno > benzeno

Naftaleno < benzeno

2. (ITA-99) Considere as seguintes equações relativas a processos nucleares:

I- 83 Li →^42 He+^42 He+x II- 74 Be +y→^73 Li

III- 85 B → 84 Be+z IV- 31 H →^32 He+w

Ao completar as equações dadas acima, as partículas x, y, z e w são, respectivamente:

a) Pósitron, alfa, elétron e eletrón.

b) Elétron, alfa, elétron e pósitron.

c) Alfa, elétron, elétron e pósitron.

d) Elétron, elétron, pósitron e elétron.

e) Elétron, elétron, pósitron e elétron

3. (ITA-99) Considere os seguintes compostos orgânicos:

I) 2-Cloro-butano. II) Bromo-cloro-metano.

III) 2,3-Dicloro-pentano. IV) 1,2,4-Tricloro-pentano.

Assinale a opção que apresenta as quantidades CORRETAS de carbonos quirais nos respectivos compostos acima:

a) 0 em I 1 em II 2 em III 3 em IV

b)

c)

d)

e)

1 em I

0 em I

1 em I

1 em I

0 em II

0 em II

1 em II

0 em II

2 em III

1 em III

1 em III

1 em III

2 em IV

3 em IV

2 em IV

2 em IV

4. (ITA-99) A um béquer contendo 100mL de ácido acético 0,10 mol/L, a 25o^ C, foram adicionados 100 mL de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:

I- O número total de íons diminui.

II- O número total de íons aumenta.

III- A condutividade elétrica do meio diminui.

IV- A condutividade elétrica do meio aumenta.

V- O número de íons H+^ e H 3 CCOO -^ por cm^3 diminui.

VI- O número de íons H+^ e H 3 CCCO -^ por cm^3 aumenta.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?

a) I e V b) II e VI c) III e V d) II, III e V e) I, IV, VI

5. (ITA-99) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:

I- O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.

II- Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.

III- As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.

IV- Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?

a) I e IV b) II e III c) II e IV d) II, III e IV e) I, II, III e IV

IV. Para aumentar o rendimento da reação no sentido direto, o éster e/ou a água devem ser continuamente eliminados do sistema.

V. Se todos os coeficientes estequiométricos da equação acima forem multiplicados por 2, o valor numérico da constante de equilíbrio aumentará.

Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações CORRETAS?

a) ( ) I, II, III, IV e V. b) ( ) I, II, III e IV

c) ( ) I, III e IV d) ( ) II, III e IV e) ( ) II, IV e V.

12. (ITA-99) Considere a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O anodo consiste de um material eletroquimicamente inerte e o catodo de uma camada de mercúrio no fundo da célula. Nessas condições, a(s) principal(is) ocorrência(S) no catodo será(ão):

a) ( ) A formação de amálgama de sódio.

b) ( ) A formação e liberação de gás cloro.

c) ( ) Ao aparecimento de cristais de sódio metálico.

d) ( ) A formação e liberação de hidrogênio gasoso.

e) ( ) A formação e liberação de hidrogênio gasoso.

13. (ITA-99) O processo de decomposição de peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 , resulta na formação de água e oxigênio. Em relação a esse processo considere que sejam feitas as seguintes afirmações:

I. Todas as moléculas de H 2 O 2 são reduzidas.

II. Todas as moléculas de H 2 O 2 são oxidadas.

III. A variação de energia libre de Gibbs é positiva.

IV. Metade das moléculas de H 2 O 2 é reduzida e a outra metade é oxidada.

Qual das opções abaixo se refere à(s) afirmação(ões) CORRETA(S)?

a) ( ) I b) ( ) II c) ( ) III d) ( ) IV e) ( ) III e IV

14. (ITA-99) Das substâncias abaixo relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas intramoleculares do tipo covalente? a) ( ) Iodo b) ( ) Silício c) ( ) Prata d) ( ) Naftaleno

e) ( ) Lauril-sulfato de sódio (detergente de uso doméstico)

15. (ITA-99) O fogo-fátuo (o boitatá dos índios e cablocos) é o nome dado ao fenômeno decorrente da combustão espontânea de um certo gás, normalmente emanado de sepulturas e pântanos. Qual é esse gás?

a) ( ) H 2 b) ( ) NH 3 c) ( ) AsH 3 d) ( ) PH 3 e) CH 4

16. Algumas gotas de uma solução concentrada de ácido clorídrico foram adicionadas a 100 mL de uma solução aquosa de sacarose 0,10 mol/L. A solução resultante foi dividida em duas partes. A primeira foi imediatamente resfriada, anotando-se a temperatura T 1 de início de solidificação. A segunda foi imediatamente colocada em banho-maria a 90º C, por um período de 24 horas. Após esse período, a segunda solução foi resfriada, anotando-se a temperatura T 2 de início de solidificação. Considerando-se T 0 a temperatura de solidificação da água pura, qual das opções abaixo está CORRETA?

a) ( ) (T 0 – T 1 ) ≅ (T 0 – T 2 ) b) ( ) (T 0 – T 1 ) ≅ 2(T 0 – T 2 )

c) ( ) 2 (T 0 – T 1 ) ≅ (T 0 – T 2 ) d) ( ) T 1 ≅ 2(T 2 ) e) ( ) 2(T 1 ) ≅ T 2

17. (ITA-99) Um estudante preparou uma mistura A , constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio, cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 34,10 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40 g de um certo precipitado. Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82 g da mistura A em água destilada, a 25ºC, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato de sódio em excesso, obtendo-se 4,66 g de um outro precipitado. Qual das opções abaixo apresenta o valor CORRETO da composição percentual, em massa, da mistura A?

a) ( ) 17,2% de NaCl, 21,8% de KCl e 61,0% de BaCl 2.

b) ( ) 21,8% de NaCl, 17,2% de KCl e 61,0% de BaCl 2.

c) ( ) 61,0% de NaCl, 21,8% de KCl e 17,2% de BaCl 2.

d) ( ) 21,8% de NaCl, 61,0% de KCl e 17,2% de BaCl 2.

e) ( ) 61,0% de NaCl, 17,2% de KCl e 21,8% de BaCl 2.

18. (ITA-99) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos:

I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a –10ºC.

II. Tanto em pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento da temperatura.

III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares.

IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida.

V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das faces gasosa e líquida.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?

a) ( ) I e II. b) ( ) I e IV. c) ( ) I, II, III e V.

d) ( ) II, III, IV e V. e) ( ) I, II, III, IV e V.

19. (ITA-99) Para preparar 80 L de uma solução aquosa 12% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1, g/cm^3 ) foram adicionados x litros de uma solução aquosa 44% (massa/massa) de KOH (massa específica da solução = 1,50 g/cm^3 ) e y litros de água deionizada (massa específica = 1,00 g/cm^3 ). Os valores de x e de y são respectivamente:

a) ( ) 12 L e 68 L b) ( ) 16 L e 64 L c) ( ) 30 L e 50 L

d) ( ) 36 L e 44 L e) ( ) 44 L e 36 L

20. (ITA-99) A equação de Arrhenius k = A e-Ea/RT^ mostra a relação de dependência da constante de velocidade (k) de uma reação química com a temperatura (T), em kelvin (K), a constante universal dos gases (R), o fator pré-exponencial (A) e a energia de ativação (Ea). A curva abaixo mostra a variação da constante de velocidade com o inverso da temperatura absoluta para uma dada reação química que obedece à equação acima. A partir da análise deste gráfico, assinale a opção que apresenta o valor da razão Ea/R para essa reação.

a) ( ) 0,42 b) ( ) 0,50 c) ( ) 2,0 d) ( ) 2,4 e) ( ) 5,

21. (ITA-99) Uma célula eletroquímica é composta por eletrodos de platina imersos em 1,0 L de uma solução aquosa 1,0 mol/L em Na 2 SO 4. A solução que compõe esse sistema é mantida sob agitação constante e a corrente elétrica é mantida no valor 10 mA por 100 minutos. Decorrido esse tempo, o circuito elétrico é aberto, sendo então medido o valor da concentração de H+(aq) da solução resultante. Admitindo que não haja variação no volume da solução, a variação da concentração (mol/L) de H+(Aq).

a) ( ) É nula. b) ( ) Diminui de 6,2 x 10

• mol/L.

c) ( ) Diminui de 12,5 x 10-4^ mol/L.

d) ( ) Aumenta de 6,2 x 10-4^ mol/L.

e) ( ) Aumenta de 12,5 x 10-4^ mol/L.

22. (ITA-99) Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol/L de

glicose. Qual é o grau de dissociação, [^ ]

[ X] [HX ]

X

= (^) −

− α , do HX

na solução 0,15 mol/L?

a) ( ) ¼ b) ( ) 1/3 c) ( ) ½ d) ( ) 2/3 e) ( ) 1

23. (ITA-99) Uma solução aquosa de NiSO 4 é eletrolisada numa célula com eletrodos de platina, mediante a passagem de uma corrente de 268 mA, durante 1,0 hora. No catodo, além da eletrodeposição de níquel, foi observada a formação de 11,2 mL (CNTP) de um certo gás. Assinale a opção que apresenta a razão percentual CORRETA entre a carga elétrica utilizada para a eletrodeposição de níquel e a carga elétrica total que circulou pelo sistema:

a) ( ) 10 b) ( ) 25 c) ( ) 50 d) 75 e) ( ) 90

24- (ITA-99) O cloreto de sulfurila SO 2 Cl 2 , no estado gasoso, decompõe-se nos gases cloro e dióxido de enxofre em uma relação química de primeira ordem (análogo ao decaimento radioativo). Quantas horas demorará para que ocorra a decomposição de 87,5% de SO 2 Cl 2 a 320ºC? Dados:

Observações

Como esta é a primeira versão, ela está passível de erros. Caso você encontre algum erro, contate-nos através do

email juliosousajr@gmail.com para que possa rever a questão e que possamos tornar esse arquivo ainda mais

confiável