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Exame Unificado de Química – EUQ Data da prova: 12/11/ Questões (Em vermelho, entre parênteses, no início do enunciado está indicado o peso da questão. Essa informação não deve aparecer na prova) Em amarelo está indicada a resposta correta. As questões estão numeradas apenas para conferência. As questões apareceram em ordem aleatória para os candidatos, assim como as alternativas.
- (1,0) Em um recipiente fechado sob pressão atmosférica, foi preparada uma mistura de gás hidrogênio (M = 2,02 g mol-^1 ) e gás nitrogênio (M = 28,02 g mol-^1 ). Inicialmente, o hidrogênio estava a 50 oC e o nitrogênio a 20 oC. Após a mistura atingir o equilíbrio térmico, é correto afirmar que: a) as energias cinéticas médias das partículas são iguais no equilíbrio. b) as velocidades médias das partículas dos gases são iguais no equilíbrio. c) a velocidade média das moléculas de gás nitrogênio diminuiu. d) a energia cinética média das moléculas de hidrogênio aumentou.
- (1,0) Quantas moléculas existem aproximadamente em um centímetro cúbico contendo um gás na pressão padrão, po^ = 100 kPa , e na temperatura, T = 0 oC?
Dados: R = 8,314 J K–^1 mol–^1 , NA = 6,022 × 1023 mol–^1.
I) 3 × 1019
II) 3 × 1022
III) 6 × 1023
IV) 6 × 1020
a) I b) II c) III d) IV
- (1,0) Sabendo que o calor de combustão do etanol é igual a – 1367,0 kJ mol– (^1) , que sua densidade a 25 oC é 0,790 g mL– (^1) e que sua massa molar é 46,1 g mol–^1 , é correto afirmar que a energia fornecida por litro de combustível queimado, considerando sua combustão completa, é: a) 18,9 MJ b) 23,4 MJ c) 29,7 MJ d) 33,7 MJ
4) (1,0) Qual é a unidade da constante de velocidade ( k) para reações de
segunda ordem?
I) 𝐿 𝑚𝑜𝑙−^1 𝑠−^1
II) 𝑠−^1
III) 𝑚𝑜𝑙 𝐿−^1 𝑠−^1
IV) 𝑚𝑜𝑙^2 𝐿−^2 𝑠−^1
a) I b) II c) III d) IV
- (1,0) Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente dos ângulos de ligação: Dados: H (Z = 1), B (Z = 5), N (Z = 7), Si (Z = 14), P (Z = 15), Cl (Z = 17).
I) BH 3 < SiCl 4 < NH 3 < PH 3
II) BH 3 < NH 3 < PH 3 < SiCl 4
III) PH 3 < NH 3 < SiCl 4 < BH 3
IV) PH 3 < SiCl 4 < BH 3 < NH 3
a) I b) II c) III d) IV
- (1,0) O complexo [NiCl 4 ]2−^ é tetraédrico, enquanto o [Ni(CN) 4 ]2−^ é plano quadrado. Com essas informações, analise as afirmações abaixo:
I) O íon Cl−^ é ligante de campo forte e o CN−^ é ligante de campo fraco;
II) O íon Cl−^ é ligante de campo fraco e o CN−^ é ligante de campo forte;
III) A hibridação do níquel nas espécies [NiCl 4 ]2−^ e [Ni(CN) 4 ]^2 -^ é sp^3 e dsp^2 ,
respectivamente;
IV) O [NiCl 4 ]2−^ é paramagnético e o [Ni(CN) 4 ]2−^ é diamagnético.
Dados: Ni (Z = 28). Série espectroquímica: I−^ < Br−^ < S2−^ < SCN−^ < Cl−^ < N 3 −, F−^ < ureia, OH−^ < C 2 O 4 2−, O2−^ < H 2 O < NCS−^ < py, NH 3 < en < bipy, phen < NO 2 −^ < CH 3 −, C 6 H 5 −^ < CN−^ < CO. São verdadeiras as afirmações: a) I, II, III. b) II, III, IV. c) I, III, IV. d) I, II, IV.
- (1,0) O aminoácido isoleucina está representado na figura abaixo: A isoleucina é um aminoácido de cadeia ramificada importante na síntese de proteínas musculares. De acordo com o sistema Cahn-Ingold-Prelog defina os centros estereogênicos 1 e 2 na estrutura da isoleucina. a) 1 - (S) e 2-(S) b) 1 - (R) e 2-(S) c) 1 - (S) e 2-(R) d) 1 - ( R ) e 2-( R )
- (1,0) A reação de substituição eletrofílica aromática é uma forma eficiente de funcionalização de anéis aromáticos, tendo a sua reatividade influenciada pela presença de substituintes. De acordo com a reação representada acima, diga qual a relação entre os substituintes ligados no anel aromático e a regiosseletividade da reação: a) Relação competitiva entre os substituintes fornecendo o produto 1. b) Relação cooperativa entre os substituintes fornecendo o produto 1. c) Relação competitiva entre os substituintes fornecendo o produto 2. d) Relação cooperativa entre os substituintes fornecendo o produto 2.
- (1,0) Na figura abaixo se encontra representada a reação de transesterificação para a produção de biodiesel: Sabendo que na reação há o equilíbrio químico, forneça duas formas de aumentar a formação do biodiesel com base nos princípios de Le Chatelier. a) Aumentar as quantidades do triglicerídeo e do catalisador. b) Aumentar as quantidades do triglicerídeo e do glicerol. c) Aumentar a quantidade de etanol e reduzir a quantidade de glicerol. d) Aumentar a quantidade de etanol e reduzir a quantidade de catalisador.
- (1,0) Soluções aquosas dos sais CH 3 COONa (acetato de sódio), NaCl (cloreto de sódio) e NH 4 Cl (cloreto de amônio) nas concentrações de 0,1 mol L-^1 , tiveram seus rótulos danificados no laboratório. O técnico efetuou medidas de pH para rotular as soluções novamente. Os valores de pH obtidos foram = 7,
7 e < 7. Esses valores correspondem, respectivamente, às soluções de:
I) CH 3 COONa, NaCl e NH 4 Cl.
II) CH 3 COONa, NH 4 Cl e NaCl.
III) NaCl, CH 3 COONa e NH 4 Cl.
IV) NaCl, NH 4 Cl e CH 3 COONa.
V) NH 4 Cl, CH 3 COONa e NaCl.
a) I b) II c) III d) IV e) V
- (1,0) A solubilidade do cloreto de prata (AgCl) em água, a 25 °C, é da ordem de 10-^5 mol L-^1. Sendo assim, a constante do produto de solubilidade ( Kps ) do AgCl é:
I) da ordem de 10-^2
II) da ordem de 10-^5
III) da ordem de 10-^10
a) I b) II c) III
- (1,0) Em 2023, comemoramos 100 anos de uma das principais teorias ácido- base, a teoria de Bronsted-Lowry. O mecanismo proposto para ácidos se baseia na transferência do próton para o solvente e, para bases, na transferência do próton do solvente para o soluto. Assinale a equação química, entre as alternativas propostas, que condiz com a teoria.
I) 𝐶𝐻 3 𝐶𝑂𝑂𝐻 ⇌ 𝐻+^ + 𝐶𝐻 3 𝐶𝑂𝑂−
II) 𝑁𝐻 3 + 𝐻 2 𝑂 ⇌ 𝑁𝐻 4
−
III) 𝐴𝑙(𝑂𝐻) 3 + 𝑂𝐻
−
⇌ [𝐴𝑙(𝑂𝐻) 4 ]
− a) I b) II c) III
- (1,0) As estruturas abaixo (A, B, C e D) representam quatro substâncias encontradas nos seres vivos. Classifique-as de acordo com o grupo de moléculas a que pertencem. a) aminoácido, nucleotídeo, carboidrato, lipídeo. b) aminoácido, carboidrato, nucleotídeo, lipídeo. c) lipídeo, nucleotídeo, aminoácido, carboidrato. d) aminoácido, carboidrato, lipídeo, nucleotídeo.
20) (1,2) A Os valores 𝜖/𝑘𝐵 e 𝜎 (que constam na equação do Potencial de
Lennard-Jones) para o criptônio (Kr) são 164 , 56 𝐾 e 3 , 601 Å,
respectivamente. Determine o raio de van der Waals (𝑟𝑣𝑊) em angstroms para
o átomo de criptônio.
Dados: 𝑘𝐵 = 8 , 314 4626 𝐽 𝐾–^1 𝑚𝑜𝑙−^1 e 𝑟𝑣𝑊 =
𝜎 2
a) 1, b) 2, c) 1, d) 1,
- (1,2) Considere as seguintes afirmações:
I) Uma mudança de estado do estado 1 para o estado 2 produz um
aumento maior na entropia quando realizado de forma irreversível do que quando feito de forma reversível.
II) O calor envolvido para uma mudança irreversível do estado 1 para 2 é
menor do que o calor para a mesma mudança de estado realizada de forma reversível.
III) Quanto maior a temperatura absoluta de um sistema, menor será o
aumento em sua entropia produzida por uma determinada quantidade
positiva de fluxo de calor reversível 𝑑𝑞𝑟𝑒𝑣.
IV) A variação de entropia do sistema para um processo adiabático em um
sistema fechado deve ser zero. Dados:
Entre as alternativas a seguir, assinale aquela que possui apenas as afirmações corretas: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I e IV.
- (1,2) Ao realizar uma prática de reações químicas, em que diversos procedimentos deveriam ser realizados em laboratório, para em seguida escrever as equações químicas correspondentes das reações que ocorreram na aula prática, um estudante se deparou com a seguinte afirmativa na sua apostila de práticas: “todos os cloretos são solúveis em água, exceto os cloretos de prata, de mercúrio e de chumbo”. Ao refletir sobre esta informação, o estudante pode afirmar corretamente que: Dados: Ag (Z = 47); Hg (Z = 80); Pb (Z = 82); Cl (Z = 17) a) Os cloretos de prata, mercúrio e chumbo são tão solúveis em água quanto os cloretos de sódio, potássio e magnésio. b) Os cloretos de prata, mercúrio e chumbo são tão solúveis em água quanto os nitratos de sódio e de potássio. c) Os cloretos de prata, mercúrio e chumbo possuem ligações químicas com caráter iônico maior que os demais cloretos. d) Os cloretos de prata, mercúrio e chumbo possuem ligações químicas com um grau de covalência maior que os demais cloretos.
- (1,2) Associe os valores de primeira energia de ionização dados abaixo, com os elementos: cloro (Cl), germânio (Ge) e potássio (K), e marque a alternativa correta. Valores da 1ª energia de ionização (em kJ mol-^1 ): 418, 1255, e 784. Dados: Cl (Z = 17); Ge (Z = 32); K (Z = 19). a) Cl (418), Ge (784), e K (1255) b) Cl (1255), Ge (784), e K (418) c) Cl (784), Ge (1255), e K (418) d) Cl (1255), Ge (418), e K (784)
- (1,2) A dupla ligação é suscetível a diversas reações de adição, sendo utilizada na funcionalização de moléculas orgânicas. De acordo com a reação representada abaixo, ocorre primeiramente a adição de um átomo de bromo, obtendo o intermediário bromônio (1ª etapa) e após a adição do segundo átomo de bromo (2ª etapa) formando o produto: Desse modo, pergunta-se: (i) a adição do segundo átomo de bromo ocorre em qual carbono (α ou β)? (ii) No produto há a formação de quantos centros assimétricos?
I) (i) = carbono α; (ii) = 1 centro assimétrico.
II) (i) = carbono α; (ii) = 2 centros assimétricos.
III) (i) = carbono β; (ii) = 1 centro assimétrico.
IV) (i) = carbono β; (ii) = 2 centros assimétricos.
a) I b) II c) III d) IV
- (1,2) Coloque em ordem crescente de reatividade, frente a um nucleófilo (adição nucleofílica à carbonila), os seguintes aldeídos: a) 1 < 2 < 3 < 4 b) 2 < 4 < 1 < 3 c) 4 < 1 < 3 < 2 d) 3 < 1 < 4 < 2
- (1,2) Indique qual será o produto principal da reação representada abaixo: a) Substância A b) Substância B c) Substância C d) Substância D
- (1,2) Um tampão foi produzido pela adição de 2,05 g de CH 3 COONa a 100 mL de uma solução 0,170 mol L-^1 de CH 3 COOH. Qual será o novo pH deste tampão após a adição de 15,0 mL de uma solução 0,120 mol L-^1 de NaOH? Dados: M CH 3 COONa = 82 g mol-^1 e pKa CH 3 COOH = 4,76. a) 2, b) 3, c) 5, d) 7, e) 3,
- (1,2) A fluoretação da água para consumo humano é uma medida preventiva para reduzir a cárie dentária na dentição decídua e permanente. Se uma amostra de água potável contém 1,25 x 10 -^5 mol L-^1 de Ca(II), qual seria a concentração em mol L-^1 máxima de fluoreto (F–) que poderia estar presente nesta amostra sem que ocorra a precipitação de CaF 2? (Kps = 5,3 x 10 -^11 )
I) 4,24 x 10 -^8
II) 2,06 x 10 -^4
III) 2,37 x 10 -^4
a) I b) II c) III
CANCELADA
Resposta correta 2,06 x 10 -^3
- (1,2) Um béquer sujo com gordura vegetal foi apresentado para um aluno com a incumbência de limpá-lo. Qual das soluções disponíveis listadas abaixo seria mais eficiente para esta tarefa sob aquecimento? a) Cloreto de sódio 1 mol/L. b) Bicarbonato de sódio 1 mol/L. c) Ácido acético 1 mol/L. d) Hidróxido de sódio 1 mol/L.
- (1,2) As reações de oxidação-redução são fundamentais para o metabolismo de lipídios, em que os lipídios podem servir como fonte de energia. Um exemplo notável é a oxidação de ácidos graxos durante a beta-oxidação. Durante essa reação, os ácidos graxos são quebrados em unidades menores e liberam energia. Considere a seguinte equação da reação simplificada de beta-oxidação de um ácido graxo saturado: Ácido graxo (C 16 H 32 O 2 )
Coenzima A (CoA)
+ NAD+^ →
Ácido graxo (C 14 H 28 O 2 )
Acetil- CoA
- NADH Nessa equação, o ácido graxo inicial (C 16 H 32 O 2 ) está sendo oxidado. Qual é a espécie química que está sendo reduzida durante essa reação?
I) O ácido graxo inicial (C 16 H 32 O 2 ) está sendo reduzido.
II) O NAD+^ está sendo reduzido.
III) O Coenzima A está sendo reduzido.
IV) O Acetil-CoA está sendo reduzido.
a) I b) II c) III d) IV
- (1,5) Qual é a lei de velocidade para a reação química, em solução aquosa, descrita pelo mecanismo abaixo? I) (^) 𝑣 = 𝑘𝐾 1 [𝐶𝑙𝑂 −][ 𝐻 2 𝑂] [𝑂𝐻−] II) (^) 𝑣 = 𝑘𝐾 1 [𝐶𝑙𝑂−][𝐼−] [𝑂𝐻−] III) (^) 𝑣 = 𝐾 1 𝐾 2 [𝐶𝑙𝑂−][𝐻 2 𝑂] IV) (^) 𝑣 = 𝑘[𝐶𝑙𝑂−][𝐼−] a) I b) II c) III d) IV
- (1,5) Moléculas de cloro (Cl 2 ), podem se dissociar para formar átomos isolados de cloro ao absorver a radiação eletromagnética. A energia necessária para dissociar 1 mol de moléculas de cloro segundo a equação química representada abaixo corresponde a 243,4 kJ. Cl 2 (g) → 2 Cl(g) Dados: Cl (Z = 17). Constante de Avogadro = 6,022 x 10^23 mol-^1 ; 𝐸 =
Em que: E = energia; h = constante de Planck = 6,626 x 10–^34 J s; c = velocidade da luz no vácuo = 2,998 x 10^8 m s–^1 ; λ = comprimento de onda; 1 nm = 1,0 x 10 –^9 m. Fonte: elaboração própria Assinale a alternativa que apresenta corretamente a região em que se encontra, no espectro eletromagnético, a radiação de energia suficiente para decompor apenas 1 molécula de cloro em átomos de cloro: a) Região do infravermelho. b) Região do visível. c) Região do ultravioleta. d) Região dos raios X.
- (1,5) Calcule a ordem de ligação, do estado fundamental, das seguintes moléculas: NO, NO+^ e NO–, respectivamente. Além disso, prediga se alguma delas é diamagnética. Dados: N (Z = 7), O (Z = 8).
I) 2,5; 3,0; 2,0. NO+^ é diamagnética.
II) 2,5; 3,0; 2,0. nenhuma das moléculas é diamagnética.
III) 2,5; 3,0; 2,0. NO+^ e NO–^ são diamagnéticas.
IV) 2,0; 3,0; 1,5. NO é diamagnética.
a) I b) II c) III d) IV
