Reações Químicas de Precipitação, Complexação e Oxirredução, Exercícios de Semiologia

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1 CENTRO UNIVERSITÁRIO FAEMA – UNIFAEMA JAMILLY MONTEIRO VIEIRA CASSIANO

REAÇÕES QUÍMICAS DE PRECIPITAÇÃO, COMPLEXAÇÃO

E OXIREDUÇÃO

ARIQUEMES - RO

SUMÁRIO

• 1. INTRODUÇÃO
• 2. OBJETIVO GERAL
• 3. REFERENCIAL TEÓRICO
• 4. RESULTADOS ALCANÇADOS
• 5. CONCLUSÃO:
• 6. REFERÊNCIAS

3. REFERENCIAL TEÓRICO

Uma reação de precipitação é caracterizada pela formação de um produto insolúvel, ou precipitado. Um precipitado é um sólido insolúvel que se separa da solução. Essas reações envolvem geralmente compostos iônicos, a sua formação depende da solubilidade do soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade solvente a dada temperatura. Nas reações de precipitação, formam-se dois sais. Um desses sais é solúvel em água, o outro produto da reação é um sal insolúvel em água que acaba por se depositar passado um certo intervalo de tempo. Este sal insolúvel que se forma é um sólido a que se chama precipitado. Já as reações de complexação compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos doadores de pares de elétrons em ligações químicas primárias, usados como "imãs" eletrostáticos para se prenderem a íons metálicos. A formação de complexos na análise qualitativa inorgânica ocorre frequentemente é utilizada na separação ou identificação. Um dos mais fenômenos que ocorre na formação de um íon complexo é uma mudança de cor na solução. Já as oxirreduções envolvem a transferência de elétrons entre as espécies químicas, o que é evidenciado pela mudança no número de oxidação (nox) dos participantes da reação. A oxirredução consiste na ocorrência simultânea dos processos de oxidação que resulta na perda de elétrons e aumento do nox e a Redução que é o ganho de elétrons e diminuição do nox. Ao mesmo tempo que um elemento cede elétrons, outro irá recebê-los. Assim, o número total de elétrons recebidos é igual ao total de elétrons perdidos.

4. RESULTADOS ALCANÇADOS

Com isso, para podemos compreender essas reações, fomos ao laboratório para realizamos algumas amostras e podemos ver essas reações acontecerem. Para isso utilizamos; Soluções 0,1 mol/L de: Nitrato de prata, cloreto de sódio, sulfato de sódio, cloreto de bário, hidróxido de sódio, sulfato de cobre, hidróxido de amônio, sulfato ferroso, cloreto férrico, cromato de potássio e fio de cobre em pedaços. Tubos de ensaio, Estante para tubos, pipetas graduadas de 2 e 5 mL e também frascos para rejeitos de metais e luvas. Após dividirmos nove duplas, foi nos solicitados soluções a serem preparados a 0, mol/L á 100 mL; Realizamos o cálculo do Sulfato de Cobre. Fomos até a balança fazer medição e logo em seguida diluímos em 100mL de água destilada. Figura 1 Cálculo do Sulfato de Cobre Figura 2 pesagem do Sulfato de Cobre

Observações: Reação de dupla troca, inserido forma uma massa gelatinas na cor azul, após uma formação de uma massa esbranquiçada. Reação Reagentes Produtos 5 Tubo da reação 4 + hidróxido de amônio 2 mL Cu(OH) 3 (s) + Na 2 SO 4 (aq) + NH 4 (ag) Reação química balanceada: Na 2 SO 4 (aq) + Cu(OH) 2 (s) + NH 4 OH(aq) Cu(OH) 3 (s) + Na 2 SO 4 (aq) + NH 4 (ag) Observações: Teve uma emissão de gás e uma reação de complexação onde o Hidróxido de Amônio reagiu diretamente com os ions de cobre do Hidróxido de Cobre, ocorrendo a liberação de gás e a liberação do Amônio. A coloração desta mistura ficou azul onde havia Hidróxido de Cobre e um azul quase transparente no restante. Reação Reagentes Produtos 6 Sulfato ferroso + hidróxido de sódio 1 mL 1 mL Fe(OH)3 + 3NaCl Reação química balanceada: FeSO 4 + 2KOH Fe(OH)3 + 3NaCl Observações: Reações a primeira de precipitação onde formou o hidróxido ferroso e em seguida um processo de oxidação desse precipitado. Com relação a coloração o Sulfato Ferroso em solução aquosa possui uma cor amarelada quase transparente e Hidróxido de Sódio é transparente em solução aquosa quando misturados o precipitado inicialmente ficou marrom, logo passou para uma coloração escura enquanto o restante ficou com uma colação amarelado esverdeado quase transparente. Reação Reagentes Produtos 7 Cloreto férrico + hidróxido de sódio 1 mL 1 mL Fe(OH)3 + 3NaCL Reação química balanceada: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCL Observações: O hidróxido de ferro é uma base insolúvel em água, por isso ele é precipitado, nesse caso ele forma uma coloração marrom, será precipitado coloidal, não se decantará e precisará ser filtrado para separa-lo do restante da

solução. Reação Reagentes Produtos 8 Nitrato de prata + Cloreto de sódio 1 mL 1 mL AaGI+ NaNO Reação química balanceada: AgNO3 + NaGl AaGI+ NaNO Observações: Os sais nitrato de prata e cloreto de sódio estão presentes no tubo de ensaio como ions de seus elementos combinados, ou seja, Ag+, NO3-, Na+ e CI-. Ao se juntarem os dois sais, os ions Ag+ e CI- se combinam, formando uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo insolúvel, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio. Isto é uma Reação de Precipitação. Os íons Na+ e NO3- permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio.

6. REFERÊNCIAS

LOPES DIAS. Reações de dupla troca entre sal e base. PrePara Enem. Disponível em: https://www.preparaenem.com/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Acesso em: 15 mar. 2023. GOMES NETO. Análise qualitativa - química analítica qualitativa. InfoEscola. Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/analise-qualitativa/. Acesso em: 15 mar. 2023. ROSÁRIO, Luna. Reações de Precipitação. Yduka.com. Disponível em: http://www.yduka.com/sumarios-e-licoes-8/item/reacoes-precipitacao Acesso em: 15 mar. 2023. ROCHA, Jennifer. Reações de oxirredução. Conceitos relacionados à oxirredução. Mundo Educação. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. Acesso em: 15 mar. 2023. DE. A reação entre o cloreto de ferro III + o hidróxido de sódio - Abstract - FabioFernandes. Trabalhosgratuitos.com. Disponível em: https://www.trabalhosgratuitos.com/Exatas/Quimica/A-rea%C3%A7%C3%A3o-entre- o-cloreto-de-ferro-III-109848.html. Acesso em: 15 mar. 2023. INFOPÉDIA. reações de complexação - Infopédia. infopedia.pt - Porto Editora. Disponível em: https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$reacoes-de- complexacao#:~:text=As%20rea%C3%A7%C3%B5es%20de%20complexa%C3%A %C3%A3o%20s%C3%A3o,ou%20mais%20%C3%A1tomos%20doadores%20eletr% C3%B3nicos.. Acesso em: 15 mar. 2023.