Titulação de Bases Fracas (Curvas)
Q001 – Na coloração de cabelos é muito comum utilizar produtos que contêm amônia em
suas composições, principalmente em descolorantes, porém, em excesso, esta pode
causar danos às células capilares. O rótulo de um produto de tintura para cabelos diz que
a concentração de amônia (NH3) é de 5,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração
de amônia corresponde à indicada no rótulo, 7 mL desse produto foram titulados com ácido
clorídrico (HCl) de concentração 0,12 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra,
foram gastos 23,5 mL do ácido.
Qual a concentração, em g/L, da solução, calculada com os dados da titulação?
A massa molar da amônia (NH3) é 17 g/mol.
Resposta esperado:
A reação é:
NH3 + HCl → NH4Cl
1) O número de mols do ácido é: Concentração = n mols / volume (L) 0,12 M de HCl = n
mols /0,0235 L n mols de HCl = 0,00282 mols de HCl
2) Pela estequiometria: 1 mol de ácido para 1 mol de base, logo o número de mols da base
será 0,00282 mols também.
3) Assim sendo, a concentração da base será: Concentração = n mols / volume (L)
Concentração = 0,00282 mols base/ 0,007 L Concentração da base = 0,4028 mols/L
Para calcular a quantidade, em gramas: 1 mol de amônia - 17 g 0,4028 mols - X X = 6,848
g/L de amônia, acima do que diz o rótulo desta tintura para cabelos.
Q002 – Uma amostra de 15,00 mL de NH4OH (Hidróxido de Amônia) foi pipetada para um
frasco ao qual foram adicionadas duas gotas de indicador e a titulação ocorreu utilizando
uma solução padronizada de HCl 0,196 M. Se 32,3 mL da solução deste ácido foram
requeridos para a titulação, qual é a concentração molar de hidróxido de amônia na
amostra?
a) 0,0422 M de hidróxido de amônia.
B) 0,196 M de hidróxido de amônia.
C) 0,422 M de hidróxido de amônia.
D) 0,091 M de hidróxido de amônia.
E) 42,2 M de hidróxido de amônia.
C1.V1 = C2.V2
Ou seja: C base. V base = C ácido. V ácido
Logo:
0,015L. C1 = 0,196 M. 0,0323L
