MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ - UTFPR
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
Prof. Júlio César
EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS
01) Use o ciclo de Born-Haber para mostrar que a reação: K
(s)
+ ½ Cl
2(g)
_ KCl
(s)
, é exotérmica. São
conhecidas as seguintes energias: K
(s)
→ K
(g)
(90,0 kJ); ½ Cl
2(g)
→ Cl
(g)
(119,0 kJ); K
(g)
→ K
+(g)
(419
kJ); Cl
(g)
→ Cl
-(g)
(- 349 kJ); K
+(g)
+ Cl
-(g)
→ KCl
(s)
(- 704 kJ).
02) Considere a tabela abaixo (kJ):
Composto Al
(s)
K
(s)
Cl
2(g)
Ca
(s)
Li
(s)
F
2(g)
Mg
(s)
Br
2(l)
O
2(g)
Na
(s)
I
2(s)
Sublimação 11 90 - 192 155 - 150 30
(l
→
g)
- 109 62
Dissociação - - 238 - - 75 - 190 249 - 107
Pot. Ionização 2745 419 - 1636 520 - 2090 - - 495 -
Eletroafinidade - - -349 - - -328 - -330 -655 - -325
Calcule a entalpia do retículo cristalino dos seguintes compostos:
a) AlCl
3(s)
(∆H
of
= -704 kJ mol
-1
) f) KCl
(s)
(∆H
of
= -437 kJ mol
-1
)
b) KBr
(s)
(∆H
of
= -393 kJ mol
-1
) g) LiF
(s)
(∆H
of
= -594 kJ mol
-1
)
c) MgBr
2(s)
(∆H
of
= -520 kJ mol
-1
) h) MgCl
2(s)
(∆H
of
= -641 kJ mol
-1
)
d) MgO
(s)
(∆H
of
= -602 kJ mol
-1
) i) NaCl
(s)
(∆H
of
= -411 kJ mol
-1
)
e) NaI
(s)
(∆H
of
= -288 kJ mol
-1
) j) Al
2
O
3(s)
(∆H
of
= -1675 kJ mol
-1
)
03) Considere as moléculas abaixo, e através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) faça o estudo
(tipo de ligação, hibridação, geometria, polaridade da ligação e da molécula, tipo de interação
intermolecular e tipo de ligação) das seguintes moléculas:
a) NH
3
b) H
2
O c) BCl
3
d) BeCl
2
e) BeCl
3-
f) CH
4
g) PCl
5
h) SF
6
i) SF
4
j) SF
5-
k) PCl
4-
l) ICl
3
m) XeF
4
n) XeOF
4
o) XeF
5+
p) ICl
4+
o) SCl
4
q) ICl
4-
r) PCl
4+
s) CO
32-
t) ClF
3
u) BF
4-
v) I
3-
x) BrF
5
z) SF
3+
04) Através da teoria dos orbitais moleculares (TOM) e do diagrama de energia dos ligantes e
antiligantes, faça o estudo das seguintes moléculas (ordem de ligação, se a molécula existe e se é
diamagnética ou paramagnética).
a) H
2
b) H
2+
c) Li
2
d) C
2
e) Be
2
f) He
2
g) N
2
h) O
2
i) O
2+
j) O
2-
k) N
2+
l) Cl
2
m) Ne
2+
n) NO o) CO
p) ClO o) SO q) P
2
r) F
2
s) F
22-
05) Considere as seguintes substâncias (NH
3
, H
2
O, NF
3
, CH
4
e NaCl) e responda as questões abaixo:
a) Justifique a diferença entre os ângulos da ligação nas moléculas H
2
O, NH
3
e CH
4
.
b) Qual das moléculas apresenta o menor ângulo de ligação? Justifique
c) Porque o ângulo da molécula do NH
3
é maior do que o ângulo da molécula do NF
3
?
d) Porque a água dissolve o NaCl e não dissolve o CH
4
na mesma quantidade?
06) Explique através da Teoria da Ligação de Valência (TLV) e da Teoria do Orbital Molecular (TOM)
as moléculas abaixo. Qual é a principal contradição (em relação a estas moléculas) comparando as duas
teorias? Dado:
7
N;
8
O.
07) Explique, a través da teoria da deslocalização da ligação pi (π) as moléculas de O
3
, NO
3-
e SO
3
.
Determine a ordem de ligação entre os átomos. (
7
N,
8
O e
16
S)
08) Faça o diagrama (desenho) do contato dos orbitais na formação dos seguintes compostos: HF, F
2
,
P
2
, O
2
e Cl
2
O.
