Questao 6.18:
C = k_H P
C = 8,6 10^4 mol/(m3kPa) 55 kPa 4,73 10^6 mol/m3 = 4,73 10^3 mol/L
Questao 6.19:
C = 1,0 mmol/L = 1 10^-3 mol/L = 1 mol/m3
P = C / k_H = (1 mol/m3) / (7,8 10^-3 mol/(m3kPa)) 128,2 kPa
Questao 6.20:
Para (a) P = 3,8 kPa: C = 9,5 10^-4 3,8 3,61 10^-3 mol/m3
Para (b) P = 50,0 kPa: C = 9,5 10^-4 50 4,75 10^-2 mol/m3
Questao 6.21:
x_N2 = 0,78, x_O2 = 0,21
K_H(N2) = 6,4810^-4, K_H(O2) = 1,3010^-3
C_N2 = K_H P = 6,4810^-4 101,3 0,0657 mol/m3
C_O2 = 1,3010^-3 101,3 0,132 mol/m3
Questao 6.22:
P = 1 atm = 101,3 kPa
K_H(CO2) = 3,3910^-2
C = 3,3910^-2 101,3 3,43 mol/m3 = 3,43 mmol/L
Questao 6.23:
Lei de Raoult:
P_total = x1P1 + x2P2 = 0,553 + 0,520 = 36,5 kPa
Composicao do vapor (Lei de Dalton): y1 = (x1P1)/P_total = (0,553)/36,5 0,726
Logo, y2 = 1 - y1 0,274
Questao 6.26:
= RT ln(C2/C1) = 8,314 293 ln(1,00/0,10) 5,6 kJ/mol
Questao 6.28:
