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Exercícios de Química Geral Experimental, Exercícios de Química experimental

Universidade Federal de Ciências da Saúde de Porto Alegre (UFCSPA)Química experimental

Resposta das atividades de química geral Experimental

Tipologia: Exercícios

2023

Compartilhado em 26/11/2023

raissa-kroeff
raissa-kroeff 🇧🇷

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bg1
1) Aspirina:
324mg
MM= 180g/mol
N= 0,324g / 180g/mol
N= 0,0018 mol de aspirina
Bicarbonato de sódio
1904mg
MM= 75g/mol
N = 1,904g / 75g/mol
N = 0,02539 mol de bicarbonato de sódio
Ácido Cítrico
1000mg
MM= 192g/mol
N = 1,00g / 192g/mol
N = 0,0052 mol de ácido Cítrico
2) MM= 46 g/mol
M = 1,099 mol/L
d = 1,0115 g/ml
46 g - 1 mol
X - 1,099 mol
X = 50,55 g de ácido fórmico
1,0115 g - 1 ml
X - 1000 ml
X= 1011,5 g de solução
% (m/m) = 50,55g / 1011,5g x 100
% (m/m) = 5,00%
3) MM= 342 g/mol
m1= 28,6 g sacarose
M2= 101,4 ml de água
a) % (m/m) = 28,6g / 101,4 x 100
% (m/m) = 28,20%
b) T= 28,6g / 101,4g + 28,6g
T= 0,22g
C g/L = 1000 x 0,22g x 1,0
C g/L = 220 g/L
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  1. Aspirina: 324mg MM= 180g/mol N= 0,324g / 180g/mol N= 0,0018 mol de aspirina Bicarbonato de sódio 1904mg MM= 75g/mol N = 1,904g / 75g/mol N = 0,02539 mol de bicarbonato de sódio Ácido Cítrico 1000mg MM= 192g/mol N = 1,00g / 192g/mol N = 0,0052 mol de ácido Cítrico
  2. MM= 46 g/mol M = 1,099 mol/L d = 1,0115 g/ml 46 g - 1 mol X - 1,099 mol X = 50,55 g de ácido fórmico 1,0115 g - 1 ml X - 1000 ml X= 1011,5 g de solução % (m/m) = 50,55g / 1011,5g x 100 % (m/m) = 5,00%
  3. MM= 342 g/mol m1= 28,6 g sacarose M2= 101,4 ml de água a) % (m/m) = 28,6g / 101,4 x 100 % (m/m) = 28,20% b) T= 28,6g / 101,4g + 28,6g T= 0,22g C g/L = 1000 x 0,22g x 1, C g/L = 220 g/L

C Mol/L = 220g/L / 342 g/mol C Mol/L = 0,643 mol/L

  1. MM = 176 g/mol 10,0 g de ácido ascórbico V = 125 ml de água N= 10,0g / 176 g/mol N= 0,0568 mols M= 0,0568 mol / 0,125 L M= 0,4544 mol/L
  2. m1= 10,6g de cloreto de amônio m2= 152,4g de água m= 163 g total d= 1,02 g/ml MM= 53 g/mol T= 10,6g / 10,6g + 152,4g T= 0, C g/L = 1000 x 0,06 x 1, C g/L = 61,2 g/L Mol/L = 61,2 / 53 Mol/L = 1,15 mol/L
  3. V = 0,5 L C = 0,100 mol/L MM = 85 g/mol N = 0,100 mol/L X 0,5 L N = 0,05 mol 0,05 mol x 85 g/mol = 4,25 g de Nitrato de sódio 7)MgCl V= 0,250 L C= 0,24 mol/L MM= 94 g/mol N = 0,24 mol/L X 0,250 L N = 0,06 mol

N = 1022,4g / 63 g/mol N = 16,23 mol Molaridade = 16,23 mol/L

  1. A 13)C Mol/L = 1,0 mol MM = 36 g/mol N = 5,65g / 36 g/mol N = 0,1569 mol 1,0 mol - 1000 ml 0,1569 mol - X X= 156,9 ml
  2. V = 60 ml C g/L = 0,8 g/L 0,8 g/L X 60 ml = 0,03 g/L x X X = 1600 ml
  3. C mol/L = 1,5.10^-3 mol/L V = 250 ml 0,0380 mol/L x X = 1,5.10^-3 x 250 ml X= 9,87 mL
  4. C mol/L = 4,27 mol/L d = 1,25 g/cm^ MM = 98 g/mol 98 g - 1 mol X - 4,27 mol X = 418,46g 1,25g - 1 ml X - 1000 ml X = 1250g % (m/m) = 418,46g / 1250g

% (m/m) = 33,48%

  1. Título em massa 5,00% = 0, d= 1,043 g/cm^ MM = 212 g/mol C = 1,043 g/cm^3 X 0, C= 0,05215 g/ L M = 0,05215 g/L / 212 M = 2,46x10^-