MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS GERALDO WERNINGHAUS
Estudante: ORC- I Semestre, Engenharia Elétrica.
1. Devido as características que os metais tem de doarem seus elétrons,
faz com que eles venham a sofrer oxidação. Na primeira reação foi utilizado o
cloreto férrico a reação pode ser representada pela seguinte equação: 𝐹𝑒𝐶𝑙3+
𝐶𝑢(𝑠)→ 𝐹𝑒𝐶𝑙2+ 𝐶𝑢𝐶𝑙3.Na segunda reação foi utilizado o persulfato de amônio e
sua reação pode ser representada (𝑁𝐻4)2𝑆2𝑂8+𝐶𝑢(𝑠) → 2𝐶𝑢𝑁𝐻4+ 𝑆2𝑂8
2. Agitar o recipiente se fez necessário para que diferentes partes da
solução atingisse a área que deveria sofrer oxidação, assim evitará que apenas
a parte saturada da mistura esteja em contato com a placa, o processo de
corrosão também foi ampliado pelo contato do oxigênio.
3. A reação entre os materiais é caracterizada por emitir energia em forma
de calor (exotérmica), se fizer o processo inverso adicionando energia em
forma de calor aumentará a potência da reação diminuindo o tempo para oxidar
a placa.
4. Inicialmente a solução é incolor, mas com o tempo passa a se tornar
azul, isso acontece quando o cobre começa a sofrer corrosão, nesse processo
os elétrons do cobre passam para a solução tornando-a mais concentrada isso
faz com que a cor azul venha a aparecer.
5. Passar a tinta na placa é necessário porque evita que a solução entre
em contato com o cobre assim evitando o processo de corrosão do cobre, isso
aconteceu nas duas reações.