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FACULDADE SINERGIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
CIÊNCIA E ENGENHARIA DOS MATERIAIS
MARIA EDUARDA SILVA, LUENE MARTINS, DOUGLAS PACHECO, MARCOS
SAGAS, LUCAS ELOI, LUCAS, MATHEUS DAVILLA E HEBERT
ESTRUTURAS CRISTALINAS DOS METAIS
Navegantes
2020
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Relatório: Estruturas Cristalinas dos Metais - Aula Prática, Trabalhos de Ciência dos materiais
Relatório detalhando as estruturas cristalinas dos metais apresentadas na aula prática da disciplina ciência e engenharia de materiais da faculdade sinergia. Descrições e modelos em 3d de estruturas cúbicas simples (cs), cúbica de corpo centrado (ccc), cúbica de faces centradas (cfc) e hexagonal compacta (hc).
Tipologia: Trabalhos
2020
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FACULDADE SINERGIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
CIÊNCIA E ENGENHARIA DOS MATERIAIS
MARIA EDUARDA SILVA, LUENE MARTINS, DOUGLAS PACHECO, MARCOS
SAGAS, LUCAS ELOI, LUCAS, MATHEUS DAVILLA E HEBERT
ESTRUTURAS CRISTALINAS DOS METAIS
Navegantes 2020
Relatório: Estruturas cristalinas dos metais
No dia 10/03/2020, foi realizada na disciplina de Ciência e Engenharia dos Materiais uma atividade prática sobre estruturas cristalinas dos metais. Na aula prática, foi representada as seguintes estruturas utilizando bolinhas de gude: cúbica simples (CS), cúbica de corpo centrado (CCC), cúbica de faces centradas (CFC) e hexagonal compacta (HC).
Cúbica simples (CS)
No sistema cúbico simples (CS), existe um átomo em cada vértice do cubo, e apenas 1/8 de cada átomo cai dentro da célula unitária, ou seja, a célula unitária contém apenas 1 átomo. Essa é a razão que os metais não cristalizam na estrutura cúbica simples (devido ao baixo empacotamento atômico), sendo exceção o Polônio (Po).
Número de átomos por célula unitária: 01; Volume da célula unitária: V = 8 R^3.
Abaixo na figura 01, está o modelo feito em sala de aula para representar a estrutura cúbica simples:
Figura 01: Representação da estrutura cúbica simples (CS).
Cúbica de faces centradas (CFC)
Essa estrutura possui átomos localizados no vértice do cubo e no centro das faces do cubo. A estrutura CFC (cúbica de faces centradas), é a estrutura do alumínio, cálcio, níquel, cobre, prata, ouro, platina, etc.
Número de átomos por célula unitária: 04. Vértice: 8x1/8 = 1. Faces: 6x1/2 = 3. N = 4. Volume da célula unitária: V = a^3 = 16√2𝑅^3
Abaixo na figura 03, está o modelo feito em sala de aula para representar a estrutura cúbica de faces centradas:
Figura 03: Representação da estrutura cúbica de faces centradas (CFC).
Hexagonal compacta (HC)
A estrutura hexagonal compacta (HC) é formada por dois hexágonos sobrepostos e um plano intermediário de três átomos. Nos hexágonos existem seis átomos nos vértices e um outro no centro. Essa estrutura pode ser encontrada no berílio, berquélio, lítio, magnésio, cádmio, cobalto, etc.
Número de átomos por célula unitária: 06. Vértice: (6x1/6) + (6x1/6) = 2. Planos basais: (2x1/2) = 1. Centro: 3. N = 6. Volume da célula unitária: V = a^3 = 24𝑅^3 √
Abaixo na figura 04, está o modelo feito em sala de aula para representar a estrutura hexagonal compacta:
Figura 04: Representação da estrutura hexagonal compacta (HC).