ELETROQUÍMICA EXPERIÊNCIA 3 – PILHA DE DANIELL
INTRODUÇÃO
A Eletroquímica é o ramo da química que estuda todos os processos químicos que
envolvem reações de óxido-redução entre substâncias, logo, a transformação de
energia química em energia elétrica. Quando um processo químico ocorre
espontaneamente produzindo corrente elétrica ou produzindo diferença de potencial
entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria. A analogamente, quando o processo
químico ocorre de forma não espontânea, este é induzido por uma corrente elétrica de
uma fonte externa, tal processo é denominado eletrólise. A tendência de perder ou
doar elétrons das substancias, visando o equilíbrio, gera um tema de estudo na
química, conhecido como eletroquímica. Reações de oxirredução, tanto podem gerar
corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. Esta última recebe
o nome especial de eletrólise, e a primeira é responsável pelos dispositivos
conhecidos como pilhas, baterias e acumuladores. Em 1836, John Frédéric Daniel
criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre
e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos e m
seus sistemas telegráficos. A pilha de Daniel, como é conhecida, é um experimento
clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de
uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de Daniel é construída
usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de
zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de
sulfato de cobre ou sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através
de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-
la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu
interior uma solução salina, tipo KCl (Cloreto de Potássio), fechado por material
poroso, interligando as soluções de sulfato de cobre e de zinco.
8- A partir da pratica realizada, foi possível comprovar a natureza elétrica de algumas reações,
além da transformação de energia química em energia elétrica. É possível perceber também que
