Baixe Determinação do teor em açúcar no sumo e outras Exercícios em PDF para Química, somente na Docsity!
ÍNDICE
- I. INTRODUÇÃO
- II. OBJECTIVOS
- III. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
- ▪ ASPETOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES
- IV. PARTE EXPERIMENTAL
- V. ESQUEMA DE EQUIPAMENTO
- VI. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- VII. RESULTADOS E DISCUSSÃO
- VIII. CONCLUSÃO
- IX. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
I. INTRODUÇÃO
A química é a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades da matéria, as mudanças sofridas por ela durante as reações químicas e sua relação com a energia. O desenvolvimento desta ciência teve como base as observações de experimentos, sendo portanto, considerada uma ciência experimental. Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em uma certa quantidade de solvente. O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permite estabelecer algumas relações matemáticas, denominada concentração das soluções. Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada. Este processo é denominado diluição. A adição de mais solvente provoca aumento no volume da solução; a quantidade de soluto, porém, permanece constante. Uma solução também pode ser preparada a partir da mistura de outras soluções, procedimento muito comum em indústrias e laboratórios, (João Usberco; Edgard Salvador, 2002), Química Volume Único, São Paulo: Saraiva, 5ª edição reformulada-2002, pág. 277- 287. O presente experimento visa a determinação do teor em açúcar no sumo. A determinação do teor em açúcar será realizada por diferença de densidade em relação à água, uma vez que o sumo é basicamente uma mistura de água e açúcar, os corantes e aditivos de sabor praticamente não interferem na densidade da bebida e se tivesse gás seria previamente retirado, por agitação, antes da realização do experimento.
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
III. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
▪ ASPETOS QUANTITATIVOS DAS SOLUÇÕES
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. As misturas homogonêas são denominadas soluções. Pelos exemplos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogonêos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente). Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. As soluções podem ser de gases, líquidos e sólidos. Cada uma das substâncias em uma solução é chamada de componente da solução. A substância presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente, enquanto o componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. O comportamento das soluções depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. A concentração em quantidade de matéria de uma solução ( C ) é utilizada para designar uma certa quantidade de matéria do soluto dissolvida em certa quantidade de matéria de solvente. 𝐶𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎çã𝑜 𝑒𝑚 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 Para o preparo de soluções a vidraria utilizada é o balão volumétrico. Este possui um traço de aferição situado no gargalo, que determina o limite da capacidade do mesmo. Quando o solvente atingir o traço de aferição, observa-se a formação de um menisco.
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAIS REAGENTES
Quantidade Materiais
1 Picnómetro de vidro
2 Becker
2 Balão volumétrico
1 Proveta
1 Balança Analítica
USO:
Picnómetro : é um pequeno frasco de vidro que possui uma abertura para fazer análises, ou trocar as substâncias. É usado para determinar a densidade de uma substância. Becker : é utilizado para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Balão volumétrico : é um instrumento usado para medir o volume de soluções que precisam ter concentrações definidas, trazendo então, mais segurança e confiança no momento de suas medições. Proveta : é um instrumento laboratorial de formato cilíndrico que serve para medição de líquidos para os mais variados fins. Balança Analítica : utilizada principalmente em determinação de massas em análises químicas, determinação de quantidade absoluta ou relativa de um ou mais constituintes de uma amostra. A balança analítica possui um dispositivo tipo capela com três portas para proteger de correntes de ar podem alterar o valor absoluto da pesagem. 1 Garrafa de sumo de 1,5L 1 Garrafa de água destilada 20% de solução de sacarose
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
VI. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
• PROTOCOLO
Tarou-se a balança com um balão volumétrico de 100 ml , mediu-se a massa de 100ml de solução S 0 de concentração mássica em açúcar de 200 g/l. Preencheu-se a 1º coluna da tabela 1. Descartou-se a solução, e limpou-se bem o balão. Realizou-se no mesmo balão a solução S 1 para a diluição (de acordo o esquema abaixo) de um volume de 50 ml de solução mãe S 0. Para tal, mediu-se 50 ml de solução S 0 por meio de um balão de 50 ml ou pipeta de 50 ml ou bureta de 50 ml e introduziu-se no balão de 100 ml , completou-se até ao traço com água destilada. Mediu-se e preencheu-se a 2º coluna da tabela 1. Realizou-se no mesmo balão a solução S 2 por diluição de um volume de 20 ml da solução mãe S 0 seguindo o protocolo já descrito. Mediu-se e preencheu-se a 3º coluna da tabela
- Com o mesmo balão, mediu-se a massa de 100 ml de sumo. Preencheu-se a última coluna da tabela 1. DADOS Soluções Equação química/ Fórmulas Químicas Solução 0: solução-mãe (sacarose 20%) Composto químico desconhecido + C 12 H 22 O 11 Solução 1 Solução-mãe + água destilada Solução 2 Solução-mãe + água destilada Solução 3 Água destilada Sumo Sumo Instrumento Massa Balão Volumétrico mb₀= 59,153 g Picnómetro mp₀= 24,218 g
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
VII. RESULTADOS E DISCUSSÃO
• RESULTADOS
Solução Solução 0 Solução 1 Solução 2 Solução 3 Sumo Volume de solução mãe V medida (ml) 100 ml 50 ml 20ml 0ml 0ml Volume final da solução preparada (ml) 100 ml 100ml 100ml 100ml 100ml Massa da solução obtida (g) no balão volumétric o (mb)
g 162,456g 159,944g 158,184g 163,100g Massa da solução obtida (g) no picnómetro 51,265g 50,328g 49,724g 49,343g 50,576g Massa da solução obtida (g) (m = mb − mb₀) m = 166,
59, m= 107, g m =162,456– 59, m=103,303g m =159,944– 59, m= 100,791g m =158,184– 59, m= 99,031g m =163,100– 59, m= 103,947g
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
- DISCUSSÃO Numa primeira etapa pesou – se o picnômetro ( 25,51ml ) e o balão volumétrico (100ml) vazios na balança analítica para se ter noção do peso ( massa ) dos recipientes vazios; Preencheu – se os recipientes pesados anteriormente com a substância mãe (20% de sacarose) e em seguida pesou – se os recipientes preenchidos para se ter noção da massa; Subtraíu – se as massas dos recipientes cheios pelas massas dos recipientes vazios para se obter a massa da substância que se encontrava nos recipientes; O mesmo processo realizou – se com a água destilada e se obteve a massa da água destilada dos dois recipientes; Misturou – se 50% da água destilada e 50% da substância mãe medidos com a ajuda da proveta de 50ml, pesou – se fazendo o mesmo processo para se obter a massa da mistura; Misturou – se 20% da substância mãe com 80% da água destilada para se obter a massa desta substância; Realizou – se o mesmo processo com o sumo e se determinou a massa do sumo; Com essas massas determinadas foi possível encontrar as densidades de cada substância.
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS AV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/Angola Telefones:
VIII. CONCLUSÃO
Na experiência realizada, observou-se cerca de 20% de concentração de açúcar por cada 100 ml de sumo. O mesmo não se observou no rótulo do sumo utilizado, ou seja, do sumo antes de ser misturado com outra substância. Segundo o rótulo, a concentração de açúcar do sumo é 30%. Deste modo a margem de erro é de 10%. A avaliação do teor de açúcar no sumo durante o controle da qualidade é uma etapa crucial na produção. Para cumprir os regulamentos, os produtores de sucos e refrigerantes precisam monitorar a concentração de açúcar em seus concentrados iniciais e produtos finais. Processos simples como o realizado nesta experiência passam a ter muita impotância.
