Cinética Química: Estudo da Reação da Acetona com Iodo, Trabalhos de Química experimental

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Instituto Federal de Alagoas-Ifal

Campus palmeira dos índios

Prática laboratorial: Cinética Química - turma B Alunos: Lucas da silva José silvestre

Introdução A cinética química é a área da ciência que estuda a velocidade com que os reagentes conseguem se transformar em produto e vice-versa. Entender a influência da concentração dos reagentes, temperatura do processo, presença de moléculas catalisadoras, a superfície de contato envolvida na reação química e a pressão do ambiente é essencial para compreender a cinética química. O ramo da ciência que estuda a velocidade das reações, a cinética química, utiliza reações químicas genéricas para compreender a rapidez das transformações atômicas e moleculares. Objetivos

• Estudar a cinética da reação da acetona com iodo em solução aquosa, catalisada por ácido.
• Calcular o valor de K , traçar um gráfico ink x 1/T e determinar a energia de ativação.

do ambiente deve ser usado um banho de gelo e o conteúdo dos tubos A e B só devem ser misturados quando o equilíbrio térmico estiver estabelecido. Os ensaios com temperatura maior que a ambiente serão realizados em banho-maria sendo fundamental também o estabelecimento do equilíbrio térmico. Resultado e Discussão Iniciamos o tratamento dos dados, na qual está relacionada o tempo necessário para o desaparecimento da cor amarela do iodo, pois usamos I 2 como reagente limitante, De acordo com a (equação 2), precisamos da concentração inicial do iodo para calcularmos a velocidade de reação nos diversos ensaios, calcularmos as concentrações iniciais:[I] o =Concentração inicial do Iodo 4 Mol ----------- 1LX 1 ----------- 0,002LX 1 = 0,08 mol[I] o = 0,08 mol 0,01 = 0,8 mol L - Procedendo da mesma forma, encontramos das concentrações iniciais do ácido clorídrico e da acetona para o primeiro ensaio e para todos os outros nove. [H + ] o = 0,2 mol L -1 [H 3 CCOCH 3) ] o = 0,001 mol L - Neste ponto já podemos observar nossa primeira análise, que é a dependência da velocidade da reação com a temperatura, a velocidade da maioria das reações químicas aumenta à medida que a temperatura também aumenta. Podemos observar nos ensaios

8,9,10 onde só ocorreu variação na temperatura, como a velocidade foi afetada, Além de observamos a dependência da velocidade da reação com a temperatura, que na proporção que aumentamos a concentração da acetona, a velocidade também aumenta, calculamos as ordens de reação a (a partir dos ensaios 1,2,3), b (a partir dos ensaios 1,4,5) e c (a partir dos ensaios 1,6,7), Empregando a equação 3, a12 a13 ax 0,989804233 1,039581855 1, b14 b15 bx 1,306661338 1,217756247 1, onde: a 12 = valor entre a reação 1 e 2 a 13 = valor entre a reação 1 e 3 a x = média aritmética entre a 12 e a 13 b 41 = valor entre a reação 4 e 1 b 15 = valor entre a reação 1 e 5 b x = média aritmética entre b 41 e b 15 Da mesma forma que fizemos para os ensaios 1, 4 e 6, Calculamos os valores de K para os ensaios em que houve variação de temperatura, ensaios 8, 9 e 10, K8 0,003472222 K9 0,003246753 K10 0,

R= É um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.

4. Considere a seguinte reação: 2A + B -> 2C Sabe-se que quando dobra a concentração dos reagentes a velocidade aumenta oito vezes e quando dobra a concentração apenas de B a velocidade duplica. Qual é a ordem com relação a cada reagente e total? R=