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notas de prova bioquimica do ensino superior
Tipologia: Notas de estudo
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Bioquímica BIOMOLÉCULAS: Água e sais minerais são inorgânicos e proteínas, lipídios,carboidratos, ac. nucléicos e vitaminas são orgânicos. ÁGUA É conhecida como molécula da vida e solvente universal (menos para lipídios), ela é uma molécula polar e termorreguladora, ou seja, possui alto calor específico. Seu meio metabólico de reações químicas são de anabolismo - construção e catabolismo - degradação, homens possuem metabolismo mais acelerado precisando de mais água, um exemplo é o povo da sala os meninos normalmente com calor mesmo com o ar condicionado mínimo e as meninas vão sentir mais frio. Ela é importante como meio de transporte de substâncias. Normalmente o ser humano possui 75% de água no corpo, porém essa porcentagem vai mudando conforme a idade e a necessidade de água no corpo para metabolizar as reações do corpo, assim crianças/bbs precisam de mais e possuem mais água no corpo em comparação com idosos (seus metabolismos irão diminuindo assim diminuindo sua necessidade de muita água no corpo). Tensão superficial da água é uma das propriedades, onde é formada uma película na água por conta dos oxigênios livres de ligações de hidrogênio, outra propriedade é a capilaridade que são tubos para a água se aderir e subir, exemplo em plantas/árvores que regam suas raízes levando água para folhas através da capilaridade. Ela dissolve e separa ( componentes polar, hidrofílico), e podem haver componentes hidrofóbicos que não "gostam'' de água. ela em reações químicas pode ser reagente - atuar para fazer a transformação de determinada substância - e produto - exemplo na respiração celular, que no final da reação ela será o produto, formando água. Na hidrólise a água é o reagente, sendo necessária para a reação acontecer, e existe a síntese por desidratação que a água é o produto, sendo liberada no final. Quantos mais velhos menos água no corpo. SISTEMA TAMPÃO
Mantém estável o pH de organelas, células, órgãos e fluidos biológicos. O pH do sangue varia entre 7,35 e 7,45. Quem mexe nesse pH são os ácidos e bases sendo fortes ou fracas (em meio aquoso normalmente), exemplo de fortes: ácido forte HCI —> H+ mais CI-, o pH quando adicionado ácido clorídrico ele cai, pois aumenta a concentração de ions H+ no meio; base forte NaOH —> Na+ mais OH-, ele vai consumir o H+ no meio por conta da hidroxila OH- e o pH tende a subir, a reação acontecem somente em um sentido, ou seja, o sentido da separação/dissociação total. Exemplo de ácidos/bases fracas: ácido fraco HA <—> H+ mais A-, ele vai se dissociar/separar e associar/juntar novamente o ácido; base fraca HB <—> H+ e B, sendo separada e junta de novo, acontecendo em ambos os sentidos e o sentido da dissociação é parcial. A equação é Keq= [H+]+[A-] /dividido por[HA]. O keq é a mesma coisa que o Ka ambos são a constante de dissociação. Um ácido ou uma base fraca possui um comportamento específico quando adicionado ácido ou base ao meio, exemplo se por H+ em ácido fraco, as bases conjugadas vão ser deslocada para consumir o H+ que está em excesso, essa quantidade de h+ vai ser diminuído e vai aumentar a quantidade de ácido no meio, se adicionar uma base nesse meio de ácido fraco irá interferir no valor final do Ka, porém isso não acontece pois Ka é uma constante, agora se adicionar ácido ele vai se dissociar, permanecendo constante. Por mais que adicione ácido ou base em um meio contendo tampão o pH sempre tenderá a se manter estável por decorrência da constante do equilíbrio que se mantém devido a dissociação do dominador HA e associação dos numerados H+ e A-, logo, tampão é toda solução que impede que ocorram variações bruscas de pH em uma determinada faixa quando é adicionado ácido ou base no meio. Como o valor de Ka é muito pequeno, convencionou-se transformá-lo em logaritmo negativo pKa, sendo a fórmula pKa= - LOG Ka. Titulação de ácido/base, é adicionar um ácido ou uma base em um meio que contém ácido ou base. A equação de H e H é pH= pKa + log [A-]/[HA].Para ácidos é pH= pKa —> [HA]= [A-], pH> pKa —> [HA]<[A-], pH<pKa—> [HA]>[A-]. Para bases é pH= pKa —> [HB]=[B], pH>pKa —> [HB]<[B]. pH<pKa —> [HB]>[B]. Experimentalmente, tudo e qualquer tampão é capaz de impedir as variações bruscas de pH 1 unidade acima ou abaixo se seu pKa, ou seja, somente são capazes de tamponar 10 vezes a variação da concentração de H+ , seja para baixo como para cima. pKa de bases fracas > pKa de ácidos fracos. PROTEÍNAS E AMINOÁCIDOS É orgânico e é formado por C, O, H, N e S* (podem ter proteínas que possuem enxofre), tem funções: Estrutural: como unha, pele, cabelo - a queratina,