Prof: Mariana Lourenço Campolino : BIOQUÍMICA II
BIOENERGÉTICA
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Bioenergética: fluxo de energia nos sistemas biológicos, Notas de aula de Bioquímica
A bioenergética aborda a transferência, conversão e utilização da energia em sistemas biológicos.
Tipologia: Notas de aula
2021
1 / 43
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Prof: Mariana Lourenço Campolino : BIOQUÍMICA II
BIOENERGÉTICA
PRINCÍPIO
o Metabolismo é uma atividade celular multienzimática. I. Obter energia química; II. Converter as moléculas de nutrientes em moléculas menores e utilizáveis; III. Polimerizar macromoléculas; IV. Sintetizar e degradar biomoléculas.
METABOLISMO
o Catabolismo: degradação (liberação de energia). o Anabolismo: síntese (biossíntese)- absorção de energia. o Metabolismo Intermediário: A + B C+ D
BIOENERGÉTICA
É o estudo quantitativo das transduções de energia que ocorrem nas células vivas, bom como na natureza e função dos processos envolvidos.
De onde tiramos nossa energia? Dieta
NOMECLATURA DA TERMODINÂMICA
- onde ocorre os processos
SISTEMA termodinâmicos.
- ambiente em torno do sistema.
UNIVERSO
LEIS DA TERMODINÂMICA
1ª LEI: CONSERVAÇÃO DE ENERGIA
A + B C+ CALOR Balanço energético final global 1= (^1 )
LEIS DA TERMODINÂMICA
2ª LEI: AUMENTO DA DESORDEM NO UNIVERSO ORGANIZADO DESORGANIZADO
ENERGIA LIVRE DE GIBBS (G)
É a energia necessária para se realizar trabalho durante uma reação a temperatura e pressão constante. Sistema transformado libera energia ΔG negativo = (-ΔG) Exergônica Sistema transformado capta energia ΔG positivo = (+ΔG) Endergônica
ENTALPIA (H)
É o conteúdo de calor do sistema reagente, refletindo o número e os tipos de ligações químicas nos reagentes e produtos. Sistema transformado libera calor ΔH negativo = (- ΔH ) Exotérmica Sistema transformado capta calor ΔH positivo = (+ΔH) Endotérmica
CÁLCULO DA Δ DE ENERGIA
Δ G = Δ H – T. ΔS ▪ Δ G= variação de energia livre ▪ Δ H= variação da entalpia ▪ T= temperatura absoluta (K) ▪ ΔS= variação da entropia
CÁLCULO DA Δ DE ENERGIA
A + B C + D
(^1 )
- Δ G= 2 – 1: reação espontânea , libera energia ΔG= 0 : equilíbrio entre as reações
- ΔG= 1 – 2: reação não espontânea, capta energia
DETERMINAÇÃO DA CONDIÇÃO PADRÃO
Para se estabelecer condições reais de variação de
energia livre de um sistema reagente, inicialmente é
necessário determinar as condições padrões com
valores conhecidos e pré- determinados.
DETERMINAÇÃO DA CONDIÇÃO PADRÃO
❑ Valores padrão utilizados:
- pH: 7
- [ água]= 55,55M
- K’eq / ΔG’ 0