FÍS ICA
116 –
Da equação de Clapeyron, temos:
pV
pV = nRT n = ––––
RT
Assim:
p1 V1
n1 = –––––––
R T1
p2 V2
n2 = –––––––
R T2
pV
n = –––––
RT
o que resulta em:
pV p1 V1 p2 V2
–––– = –––––– + ––––––
T T1 T2
Atenção: Esse raciocínio vale também para a mistura
de mais de dois gases perfeitos.
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TIRINHAS DE FÍSICA – Luisa Daou & Francisco
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A Dança do Universo – Marcelo Gleiser
1. Num recipiente rígido de 82 litros de volume a 27°C
(300K), há uma amostra de 10 mols de um gás ideal.
A pressão, em atmosferas, exercida pelas partículas do
gás nas paredes do recipiente é igual a:
a) 3,0 b) 4,0 c) 5,0 d) 6,0 e) 8,0
Note e adote:
R = 0,082 atm . ø
––––––
mol . k
RESOLUÇÃO:
pV = nRT
P . 82 = 10 . 8,2
––––
100 . 300
P . 82 = 82 . 3,0 P = 3,0atm
Resposta: A
2. (MODELO ENEM) – Um recipiente com um pistão,
livre de atritos, contém uma amostra de gás perfeito que
recebe calor e sofre uma transformação, de acordo com a
figura abaixo, em que as moléculas estão representadas
fora de escala.
P1 e P2, são pressões.
V1 e V2, são volumes.
T1 e T2, são temperaturas absolutas.
Considere P1 = 1, 0 . 105 Pa, V1 = 4,0m3, T1 = 300K,
P2 = 2, 0 . 105 Pa, T2 = 900K. O volume V2, em m3 vale:
a) 3,0 b) 5,0 c) 6,0 d) 8,0 e) 9,0
RESOLUÇÃO:
p2V2 p1V1
–––––– = ––––––
T2 T1
